Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Вопросы и задания по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие
.pdf
2. Смешали 200 мл раствора карбоната калия с массовой долей 11 %
(плотностью 1,04 г/мл) и 250 мл раствора хлорида бария с массовой
долей 15 % (плотностью 1,07 г/мл). Определите массовую долю хлорида бария в образовавшемся растворе.
Вариант 2
Часть А
1. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ...
3s23p3 образует водородное соединение состава:
1) ЭН4; 2) ЭН; 3) ЭН3; 4) ЭН
2.
Заполните пропуски и укажите правильный ответ.
2. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:
1) F – Cl – Br; 2) Na – K – Rb; 3) Be – Mg – Ca; 4) P – S – Cl.
Укажите правильный ответ.
3. Сера является восстановителем в реакции с:
1) водородом; 2) алюминием; 3) хлором; 4) иодоводородом.
Укажите правильный ответ.
4. Общее свойство кислорода и серы – способность реагировать с:
1) щелочами; 2) сильными кислотами; 3) металлами; 4) водой.
Укажите правильный ответ.
5. Вещества молекулярного и атомного строения, соответственно:
1) оксид серы(IV), оксид кремния; 2) ртуть, оксид ртути; 3) пероксид водорода, вода; 4) метан, фосфорная кислота.
Укажите правильный ответ.
6. Какое простое вещество реагирует с раствором щелочи:
1) Cu; 2) N2;
3) Si; 4) C?
Укажите правильный ответ.
7. И фосфор, и хлор образуют кислоту состава:
1) H3ЭO3; 2) HЭO3; 3) HЭ; 4) HЭO4.
Укажите правильный ответ.
8. Хлор не взаимодействует с:
1) фторидом калия; 2) гидроксидом натрия; 3) иодидом кальция;
4) иодоводородом.
Укажите правильный ответ.
9. С увеличением порядкового номера элемента в периоде хими-
ческие свойства оксидов меняются в ряду:
1) основный – амфотерный – кислотный,
2) амфотерный – основный – кислотный,
31
3) кислотный – амфотерный – основный,
4) основный – кислотный – амфотерный.
Укажите правильный ответ.
10. В каком ряду степень окисления хлора не изменяется:
1) HCl – HClO – HClO2; 2) HCl – NaCl – Cl2; 3) Cl2 – PCl5 – HCl;
4) Cl2O7 – HClO4 – KClO4?
Укажите правильный ответ.
Часть В
1. Установите соответствие между веществом и формулами про-
стых веществ, с каждым из которых оно может реагировать.
Вещество Формулы простых веществ
А) KOH 1) Cl2, Si
Б) H2SO4 2) O2, Br2
В) CH4 3) C, H2
Г) ZnO 4) Zn, Mg
5) Ag, Au
2. Установите соответствие между классом неорганических ве-
ществ и формулой вещества.
Класс веществ Формула вещества
А) основный оксид 1) MgO
Б) кислота 2) ZnO
В) кислая соль 3) Cl2O7
Г) основание 4) KH2PO4
5) Cu(OH)2
6) H3PO4
Часть С
1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение ре-
акции:
NH3 + … + H2SO4 → N2 + MnSO4 + … + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
2. К 294,0 г 5%-го раствора серной кислоты добавили 261,0 г 20%-го
раствора нитрата бария. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.
Контрольная работа 2
Вариант 1
1. Дайте характеристику атому серы по плану:
32
– номер группы, подгруппа;
– номер периода;
– общее количество электронов и количество внешних электронов;
– способность к отдаче и принятию электронов;
– проявляемые степени окисления.
2. Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты, используя
метод электронного баланса:
а) S + O
2
→
б) Si + Na2O + H2O →
в) P + Mg →
3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих
следующие превращения:
Si → Mg2Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, определите
окислители и восстановители.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
HBr + KMnO4 → Br2 + MnBr2 + KBr + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 2
1. Дайте характеристику атому фосфора по плану:
– номер группы, подгруппа;
– номер периода;
– общее количество электронов и количество внешних электронов;
– способность к отдаче и принятию электронов;
– проявляемые степени окисления.
2. Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты, используя
метод электронного баланса:
а) NН3 + O2(без катализатора) →
б) NО2 + O2 + H2O →
в) PН3 + O2 →
3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих
следующие превращения:
С → СН4 → СО2 → СаСО3 → СаС12 → СаСО3.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, определите
окислители и восстановители.
33
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + FeBr3 → FeBr2 + S↓ + HBr.
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 3
1. Дайте характеристику атому углерода по плану:
– номер группы, подгруппа;
– номер периода;
– общее количество электронов и количество внешних электронов;
– способность к отдаче и принятию электронов;
– проявляемые степени окисления.
2. Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты, используя
метод электронного баланса:
а) NН3 + O
2
→
б) СО2 + Mg →
в) SiН4 + O
2
→
3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих
следующие превращения:
N2 → NН3 → NО → NО2 → HNO3 → Са(NO3)2.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, определите
окислители и восстановители.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
FeCl2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + NO↑ + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
Вариант 4
1. Дайте характеристику атому азота по плану:
– номер группы, подгруппа;
– номер периода;
– общее количество электронов и количество внешних электронов;
– способность к отдаче и принятию электронов;
– проявляемые степени окисления.
2. Закончите схемы реакций, расставьте коэффициенты, используя
метод электронного баланса:
а) Р + O2 →
б) Са(НСО3)2 →
34
в) Н2S + O2(охлаждение) →
3. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих
следующие превращения:
Р → Nа3Р → РН3 → Р2О5 → H3РO4 → Са3(РO4)2.
Укажите окислительно-восстановительные реакции, определите
окислители и восстановители.
4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
Определите окислитель и восстановитель.
Контрольная работа
3
Вариант 1
Часть А
1. Какие атомы химического элемента имеют заряд ядра атома +8?
2. Какое число общих электронных пар в молекуле хлора?
3. Какая связь имеется в молекуле вещества, формула которого Br2?
4. Укажите степень окисления азота в ряду веществ, формулы ко-
торых N2—NO—NО2—HNО3.
5. Какой вид имеет структурная формула водородного соединения
элемента Э главной подгруппы VI группы Периодической системы?
6. Какой полуреакции превращения хлора соответствует уравне-
ние химической реакции H2S + Сl2 = 2НСl + S?
7. Какую формулу имеет вещество X в ряду превращений
СO2 → X → Са(НСО3)2 → CО2↑?
8. Какой катион является реактивом на хлорид-анион?
9. Возможна ли химическая реакция между веществами H2SО4 и
MgO?
10. Какой оксид азота образуется при взаимодействии веществ
НNО3(конц.) и Ag?
Часть Б
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить превращения согласно схеме:
P → Zn3P2 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4↓.
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакции ионного обмена и запишите
их в ионном виде (полное и краткое уравнения).
35
14. Вычислите массу (в кг) хлороводорода, который получается
при взаимодействии 4,48 м3 хлора с избытком водорода.
15. Назовите химический элемент, имеющий изотоп, в ядре которого отсутствуют нейтроны.
Вариант 2
Часть А
1. Какие атомы химического элемента имеют заряд ядра атома +17?
2. Какое число общих электронных пар в молекуле водорода?
3. Какая связь имеется в молекуле вещества, формула которого N2?
4. Укажите степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы
которых Са3Р2—Р—Р2О3—Р2О5.
5. Какой вид имеет структурная формула водородного соединения
элемента Э главной подгруппы V группы Периодической системы?
6. Какой полуреакции превращения серы соответствует уравнение
химической реакции 2SО2 + О2 → 2SО3?
7. Какую формулу имеет вещество X в ряду превращений
N2 → NH3 → X → NО2?
8. Какой катион является реактивом на карбонат-анион?
9. Возможна ли химическая реакция между веществами Р2О5 и
NaOH?
10. Какой оксид образуется при взаимодействии веществ СаСО3 и
H2SО4.
Часть Б
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4↓.
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите
ее в ионном виде (полное и краткое уравнения).
14. Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при вза-
имодействии 2 кмоль азота с избытком водорода.
15. Назовите химический элемент, который в соединениях нико-
гда не проявляет положительную степень окисления:
Вариант 3
Часть А
1. Какие атомы химического элемента имеют заряд ядра атома +14?
36
2. Какое число общих электронных пар в молекуле брома?
3. Какая связь имеется в молекуле вещества, формула которого
H2S.
4. Укажите степень окисления серы в ряду веществ, формулы ко-
торых SО3—SО2—S—H2S.
5. Какой вид имеет cтруктурная формула водородного соединения
элемента Э главной подгруппы VII группы Периодической системы.
6. Какой полуреакции превращения азота соответствует уравне-
ние химической реакции 4NH3 + 5О2 → 4NO↑ + 6Н2О?
7. Какую формулу имеет вещество X в ряду превращений
РН3 → Р2О5 → X → Са3(РО4)2?
8. Какой катион является реактивом на сульфат-анион?
9. Возможна ли химическая реакция между веществами, формулы
которых СО2 и NaOH?
10. Какой оксид азота образуется при взаимодействии веществ
НNО3(конц.) и Zn?
Часть Б
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения согласно схеме:
SiH4 → SiО2 → Na2SiО3 → H2SiО3 → SiО2 → Si.
12. Превращение 5 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите
ее в ионном виде (полное и краткое уравнения).
14. Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется
при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.
15. Расположите химические элементы фосфор, кислород, серу,
хлор в порядке увеличения неметаллических свойств.
Вариант 4
Часть А
1. Какие атомы химического элемента имеют заряд ядра атома +16?
2. Какое число общих электронных пар в молекуле азота?
3. Какая связь имеется в молекуле вещества, формула которого О2?
4. Укажите степень окисления углерода в ряду веществ, формулы
которых СН4—С—СО—СО2.
5. Какой вид имеет структурная формула водородного соединения
элемента Э главной подгруппы IV группы Периодической системы.
37
6. Какой полуреакции превращения азота соответствует уравнение химической реакции:
Сu + 4HNО3 → Cu(NО3)2 + 2NО2↑ + 2Н2О?
7. Какую формулу имеет вещество X в ряду превращений
S → SO2 → X → Na2SО3?
8. Какой катион является реактивом на фосфат-анион?
9. Возможна ли химическая реакция между веществами, формулы
которых СО2 и Са(ОН)2:
10. Какое вещество образуется при взаимодействии Na2SiО3 и НСl?
Часть Б
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить превращения согласно схеме:
N2 → NH3 → NО → NО2 → HNО3 → KNО3.
12. Превращение 2 в задании 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите
ее в ионном виде (полное и краткое уравнения).
14. Вычислите массу (в кг) оксида серы(IV), образовавшегося при
сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.
15. Назовите химический элемент самый распространенный в:
а) земной коре; б) Вселенной.
5.1. Элементы VII группы главной подгруппы (галогены)
Экспресс-опрос
Вариант 1
1. Рассмотрите свойства галогенов на примере хлора:
1) взаимодействие с металлами;
2) взаимодействие с неметаллами;
3) взаимодействие со щелочами;
4) вытеснение менее активных галогенов из галогенидов;
5) взаимодействие с водой (хлорная вода).
2. Получение хлора электролизом (опишите катодный и анодный
процессы).
3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:
KCI → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl.
Вариант 2
1. Рассмотрите свойства галогенов на примере брома:
38
1) взаимодействие с металлами;
2) взаимодействие с неметаллами;
3) взаимодействие со щелочами;
4) вытеснение менее активных галогенов из галогенидов;
5) взаимодействие с водой.
2. Получение брома электролизом (опишите катодный и анодный
процессы).
3. Напишите уравнения реакций по следующей схеме:
Kbr → Br2 → KBrO → KBrO3 → Br2.
Тест по теме Галогены, халькогены
1. Галогены:
1) сильные окислители; 2) сильные восстановители; 3) окислители
и восстановители.
Укажите правильный ответ.
2. Выберите верное утверждение о галогенах:
А) фтор в химических реакциях выступает только в роли окисли-
теля;
В) все галогены в соединениях имеют степень окисления 1.
1. Верное только А. 2. Верно только В. 3. Верны оба суждения.
3. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую ре-
шетку:
1) ионную; 2) молекулярную; 3) атомную.
Укажите правильный ответ.
4. Реакции образования галогеноводородов относятся к:
1) экзотермическим реакциям; 2) эндотермическим реакциям.
Укажите правильный ответ.
5. Какая из кислот наиболее сильная:
1) иодоводородная; 2) соляная; 3) бромоводородная?
Укажите правильный ответ.
6. Катион какого металла является качественным реактивом на
галогенид-анион:
1) бария; 2) серебра; 3) кальция?
Укажите правильный ответ.
7. В природе галогены находятся:
1) в свободном виде; 2) в виде соединений; 3) в свободном виде и
в виде соединений.
Укажите правильный ответ.
39
8. Как называются элементы VI группы, главной подгруппы:
1) галогены; 2) инертные газы; 3) халькогены?
Укажите правильный ответ.
9. Самый распространенный элемент в литосфере:
1) кислород; 2) водород; 3) углерод.
Укажите правильный ответ.
10. В какой из реакций сера проявляет окислительные свойства:
1) S + H2 → H2S; 2) S + O2 → SO2;
3) 2SO2 + O2 → 2SO3?
Укажите правильный ответ.
11. Какие соли могут образовывать серная и сернистая кислоты,
соответственно:
1) сульфаты и сульфиды; 2) сульфиды и сульфиты; 3) сульфаты и
сульфиты?
Укажите правильный ответ.
12. Выбери верное утверждение:
А) серная кислота концентрированная взаимодействует со всеми
металлами, кроме железа и алюминия;
В) серная кислота концентрированная взаимодействует с метал-
лами стоящими в ряду активности металлов до водорода.
1. Верно только А. 2. Верно только В. 3. Верны А и В.
Контрольная работа по теме Галогены
Вариант 1
1.Укажите тип химической связи в молекуле хлороводорода:
а) металлическая; б) ковалентная полярная;
в) ионная; г) ковалентная неполярная.
2. Среди галогенов – простых веществ – твердым является:
а) иод; б) хлор; в) бром; г) фтор.
Укажите правильный ответ.
3. Укажите название вещества, с раствором которого может взаимодействовать бром:
а) хлороводород; б) иодид калия;
в) хлорид натрия; г) фторид калия.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
4. Укажите неверное утверждение:
40
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]