Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Вопросы и задания по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие
.pdf
а) в морской воде содержится значительное количество хлоридов;
б) йод содержится в морской капусте; в) соединения брома содержатся в морской воде; г) галогены встречаются в природе в свободном состоянии.
5. Укажите группу веществ, с которыми взаимодействует соляная
кислота:
а) Zn(OH)2, HBr, CO2; б) Mg, Cu, Ag;
в) CuO, KOH, K2CO3; г) MgO, HgO, Hg.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнения соответствующих
реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде.
6. Составьте формулу гипохлорита кальция и укажите степень
окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
7. Составьте уравнение реакции электролиза водного раствора
хлорида натрия. Для чего может применяться данная реакция?
8. Допишите схему реакции Cl2 + NaOH (на холоде) → … .
9. Хлор реагирует с:
1) железом;
2) бромидом калия;
3) кислородом;
4) гидроксидом бария;
5) окисдом кремния(IV);
6) сульфатом бария?
Укажите правильный ответ. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
10. При сжигании 33,6 г железа в избытке хлора была получена
соль массой 87,75 г. Вычислите долю выхода соли в процентах от
теоретического. В ответ запишите целое число.
11. Газ, выделившийся при взаимодействии оксида марганца(IV)
и концентрированной соляной кислоты, пропустили при нагревании
через раствор гидроксида калия. Одна из полученных при этом солей
прореагировала с концентрированной соляной кислотой с образованием того же газа, который пропустили затем через известковую воду
при комнатной температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
Вариант 2
1. Укажите галоген, способный к сублимации:
41
а) иод; б) хлор; в) бром; г) фтор.
2. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде:
а) ns2np2; б) ns2np3; в) ns2np4; г) ns2np5.
Укажите правильный ответ.
3. Укажите формулу вещества, которое взаимодействует с хлором:
а) H2SO4(разб.); б) KOH; в) NaF; г) H3PO4.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
4. Укажите неверное утверждение:
а) хлор в 2,5 раза тяжелее воздуха;
б) раствор хлора в воде называют хлорной водой;
в) хлор при вдыхании вызывает раздражение дыхательных путей;
г) хлор – сильнейший окислитель из всех галогенов.
5. Составьте уравнения реакций получения хлорида магния (четыре способа) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
6. Составьте формулу хлората натрия и укажите степень окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
7. Составьте уравнение реакции разложения бертолетовой соли
без катализатора при повышенной температуре.
8. Выберете пару веществ, из которых в лаборатории получают
хлор:
а) KClO3 и KOH; б) MnO2 и HCl(конц.);
в) NaCl и KMnO4; г) Br2 и KCl.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
9. Соляная кислота реагирует с:
1) нитратом кальция;
2) сульфидом железа(II);
3) оксидом магния;
4) иодом;
5) медью;
6) перманганатом калия.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
10. При разложении 49 г бертолетовой соли в присутствии оксида
марганца(IV) получили 13 л кислорода (н.у.). Определите выход продукта реакции.
42
11. Желто-зеленый газ поглотили холодным раствором гидроксида калия и раствор оставили на свету. После прекращения выделения пузырьков бесцветного газа в раствор добавили подкисленный
серной кислотой перманганат калия, который в результате обесцветился. Выделившийся при этом ядовитый газ пропустили через горячий раствор баритовой воды (гидроксид бария). Напишите уравнения
описанных реакций.
Вариант 3
1. Укажите элемент, который имеет наименьший радиус атома из
всех галогенов:
а) бром; б) хлор; в) иод; г) фтор.
Укажите правильный ответ.
2. Среди галогенов – простых веществ при нормальных условиях
является жидкостью:
а) иод; б) хлор; в) бром; г) фтор.
Укажите правильный ответ.
3. Укажите пару веществ, в результате взаимодействия которых
можно получить газообразный хлор:
а) KCl и Br2; б) KCl и I2; в) KCl и F2; г) HCl и Br2.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
4. Для получения хлороводорода в лаборатории используют действие:
а) серной кислоты на раствор хлорида натрия;
б) концентрированной серной кислоты на твердый хлорид натрия;
в) концентрированной серной кислоты на раствор NaCl;
г) концентрированной азотной кислоты на раствор КCl.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
5. Запишите уравнение реакции получения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
а) хлорида железа(II) по реакции замещения;
б) хлорида железа(ІІІ) по реакции соединения;
в) хлорида цинка по реакции обмена.
6. Составьте формулу перхлората кальция и укажите степень окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
43
7. Составьте уравнение реакции электролиза расплава хлорида
натрия.
8. Составьте уравнение химической реакции, которая происходит
при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия.
9. Хлор реагирует с:
1) раствором хлорида железа(II);
2) раствором гидроксида калия;
3) раствором серной кислоты;
4) раствором иодида калия;
5) кислородом;
6) водой.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
10. В результате полного электролиза 250 г раствора хлорида калия на аноде выделился хлор объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю хлорида калия в исходном растворе.
11. К раствору иодида натрия добавили бром. Образовавшееся
простое вещество далее прореагировало с сероводородом, а полученная при этом кислота – с оксидом марганца(IV) с образованием того
же простого вещества. Его растворили в концентрированной азотной
кислоте, при этом образовалась новая кислота и выделился бурый газ.
Напишите уравнения описанных реакций.
Вариант 4
1. Укажите пару названий неметаллических элементов, атомы которых в невозбужденном состоянии имеют по одному неспаренному
электрону:
а) водород и хлор; б) хлор и аргон;
в) азот и кремний; г) сера и фтор.
Укажите правильный ответ.
2. Наиболее выраженные окислительные свойства проявляет:
а) фтор; б) хлор; в) бром; г) иод.
Укажите правильный ответ.
3. Укажите вещества, которые непосредственно с хлором не взаимодействуют:
а) сера и фосфор; б) кислород и азот;
в) сера и водород; г) фосфор и водород.
Укажите правильный ответ.
44
4. Укажите формулы веществ, которые не могут одновременно существовать в растворе:
а) NaBr и CuCl2; б) CaCl2 и AgNO3;
в) KCl и Na2CO3;
г) NaCl и H3PO4.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение реакции в растворе
между этими веществами в молекулярном, полном и сокращенном
ионном виде.
5. Выберите пару веществ, из которых в лаборатории получают
хлор:
а) KClO4 и KOH; б) MnO2 и HClO;
в) KMnO4 и НCl; г) I2 и CaCl2.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнение соответствующей
реакции.
6. Запишите уравнение реакции:
а) получение соляной кислоты в промышленности;
б) взаимодействия хлора с металлами (один пример);
в) взаимодействия хлора с водой.
7. Составьте форму хлорид-гипохлорита магния и укажите сте-
пени окисления хлора в ней. К какому классу относится данное соединение?
8. Составьте уравнение химической реакции, которая происходит
при термическом разложении хлората калия в присутствии катализатора. Укажите сумму молярных масс продуктов реакции.
9. Концентрированная соляная кислота реагирует с:
1) MnO2; 2) NH3; 3) Br2; 4) Hg; 5) NaNO3; 6) CaCO3.
Укажите правильный ответ. Напишите уравнения соответствующих
реакций.
10. Вычислите объем хлороводорода (н.у.), который можно полу-
чить из 360 г технического хлорида натрия с массовой долей примесей 5 %.
11. К раствору иодида натрия добавили бром. Образовавшееся
простое вещество далее прореагировало с сероводородом, а полученная при этом кислота – с оксидом марганца(IV) с образованием того
же простого вещества. Его растворили в концентрированной азотной
кислоте, при этом образовалась новая кислота и выделился бурый газ.
Напишите уравнения описанных реакций.
45
5.2. Элементы VI группы главной подгруппы (халькогены)
Тест по теме Халькогены. Кислород
1. Что означает название «халькогены»:
1) рождающие руды; 2) рождающие соли; 3) рождающие минералы.
Укажите правильный ответ.
2. Какой элемент шестой группы является самым распространен-
ным элементом литосферы:
1) сера; 2) кислород; 3) астат?
Укажите правильный ответ.
3. Какой элемент шестой группы является радиоактивным:
1) селен; 2) радий; 3) полоний?
Укажите правильный ответ.
4. Сколько валентных электронов имеют халькогены:
1) 4; 2) 5; 3) 6?
Укажите правильный ответ.
5. Какую отрицательную степень окисления имеют халькогены:
1) –2; 2) –4; 3) –6?
Укажите правильный ответ.
6. В каких соединениях кислород имеет степень окисления –1:
1) оксиды; 2) пероксиды; 3) гидроксиды?
Укажите правильный ответ.
7. Какая аллотропная модификация есть у кислорода:
1) вода; 2) озон; 3) озонид?
Укажите правильный ответ.
8. Как проверить наличие кислорода в момент его получения:
1) горящей лучинкой; 2) тлеющей лучинкой; 3) газовой горелкой?
Укажите правильный ответ.
9. Какими окислительно-восстановительными свойствами в боль-
шинстве случаев обладает кислород:
1) окислитель; 2) восстановитель; 3) не обладает окислительно-
восстановительными свойствами?
Укажите правильный ответ.
10. С помощью какого вещества нельзя получить кислород:
1) пероксид водорода; 2) перманганат калия; 3) карбонат калия?
Ответы: 1 – 1); 2 – 2); 3 – 3); 4 – 3); 5 – 1); 6 – 2); 7 – 2);
8 – 2); 9 – 1); 10 – 3).
Укажите правильный ответ.
46
Задачи на олеум
Олеум – это раствор оксида серы(VI) (серного ангидрида) в кон-
центрированной серной кислоте. Например, 10%-й олеум содержит
10 % оксида серы(VI) и 90 % безводной серной кислоты.
1. 6,32 г 37,97%-го олеума растворили в воде и получили 8%-й рас-
твор серной кислоты. Через этот раствор пропустили 1,568 л (н.у.)
аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. К 200 мл воды последовательно добавили 19,5 г 24,62%-го олеума
и 7,15 г цинка. Вычислите максимальную массу 17%-го раствора гидроксида натрия, который может прореагировать с полученным раствором.
3. В 150 г 7,84%-го раствора серной кислоты растворили 3,29 г
85,11%-го олеума, а затем добавили 12,2 г дигидрата хлорида бария
(BaCl2·2H2O). Вычислите массовые доли веществ в полученном рас-
творе.
4. Смесь оксида железа(III) и железа, содержащую 86 % по массе
оксида железа(III), обработали горячей концентрированной серной
кислотой. Выделившийся при этом газ количественно окислили в
серный ангидрид, из которого получили 112,2 г 21,39%-го олеума.
Вычислите массу оксида железа(III) в исходной смеси.
5. 171,4 г 25,67 % олеума разбавили водой и получили 92,5 % серную кислоту. В ней полностью растворили твердый остаток, полученный при пропускании 1,68 л (н. у.) водорода над 7,2 г оксида
меди(II). Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
5.3. Элементы V группы главной подгруппы (пниктогены)
Тест по теме Азот и его соединения
1. Число электронов в атоме азота:
1) 7; 2) 14; 3) 9; 4) 12?
Укажите правильный ответ.
2. Число энергетических уровней в атоме азота:
1) 3; 2) 2; 3) 5; 4) 7?
Укажите правильный ответ.
3. Формула высшего оксида азота:
1) N2O3; 2) N2O5; 3) N2O; 4) NO2.
Укажите правильный ответ.
47
4. Степень окисления азота в соединениях N2O
NH3, соответ-
5,
ственно, равна:
1) +2 и –3; 2) +5 и +3; 3) +5 и –3; 4) –5 и +3.
Укажите правильный ответ.
5. Тип химической связи в молекуле азота:
1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 3) ионная;
4) металлическая.
Укажите правильный ответ.
6. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. Азот бесцветный газ без вкуса и запаха.
Б. Азот тяжелее воздуха.
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
7. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?
А. В соединениях с водородом и металлами азот проявляет сте-
пень окисления –3.
Б. В соединениях с кислородом является восстановителем.
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH3 + O2 → NO + H2O
равна:
1) 21; 2) 20; 3) 15; 4) 19.
Укажите правильный ответ.
9. Тип химической связи в молекуле аммиака:
1) ковалентная неполярная; 2) ковалентная полярная; 3) ионная;
4) металлическая.
Укажите правильный ответ.
10. Качественный реактив на катион аммония:
1) гидроксид анион; 2) хлорид анион; 3) сульфат анион; 4) бромид
анион.
Укажите правильный ответ.
11. Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. Одноосновная, сильная, кислородосодержащая.
Б. Концентрированная кислота взаимодействует со всеми метал-
лами.
48
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
12. В схеме превращений NO → X → HNO3, веществом Х является:
1) N2; 2) N2O5; 3) NH3; 4) NO2.
Укажите правильный ответ.
13. Установите соответствие между формулой химического со-
единения и его названием:
1) NH3 А) дигидрофосфат аммония
2) NH4NO3 Б) аммиак
3) (NH4)2HPO
4) NH4H2PO
4
4
В) нитрат аммония
Г) гидрофосфат аммония
14. Установите соответствие между реагирующими веществами и
продуктами их взаимодействия:
1) N2 + H2 → А) NO2
2) NO + O2 → Б) NH3
3) NH3 + HCl → В) NH3 + NaCl + H2O
4) NH4Cl + NaOH → Г) NH4Cl
15. Азотная кислота разлагается с образованием газа:
1) NO2; 2) NO; 3) NH
3;
4) N2O.
Укажите правильный ответ.
Проверочная работа 1
Вариант 1
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в
веществах: N2, NH3, N2O5, Са3N2.
2. Напишите уравнения реакций азота с кислородом и барием.
Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций хлорида аммония:
а) со щелочами, б) с солями.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной
азотной кислоты со следующими веществами: СаСО3, NaOH, Сu,
ZnO.
49
Вариант 2
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в
веществах: NF3, NO, Na3N, N2H4.
2. Напишите уравнения реакций азота с натрием и водородом.
Приведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций сульфата аммония:
а) со щелочами, б) с солями.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрирован-
ной азотной кислоты со следующими веществами: Cu(OH)2, AI2O3, Сu,
ZnCO3.
Вариант 3
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в
веществах: HNO3, NO2, NH4NO2, Ва3N2.
2. Напишите уравнения реакций азота с магнием и литием. Приве-
дите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций карбоната аммония:
а) со щелочами, б) с солями.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия разбавленной азот-
ной кислоты со следующими веществами: Hg, Са(ОН)2, MgCO3, NH3.
Вариант 4
1. Определите степени окисления азота и тип химической связи в
веществах: HNO2, N2O3, (NH4)2SO4, Na3N.
2. Напишите уравнения реакций азота с кальцием и фтором. При-
ведите электронный баланс.
3. Напишите уравнения реакций бромида аммония:
а) со щелочами, б) с солями.
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной
азотной кислоты со следующими веществами: Ag, Аl(ОН)3, NaHCO3, ВаО.
Проверочная работа 2 по теме
Азот, фосфор и их соединения
Вариант 1
Часть А
1. Количество энергетических уровней и внешних электронов в
атоме фосфора равно, соответственно:
50
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]