Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Вопросы и задания по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие
.pdf
Проверочная работа по теме Металлы
Вариант 1
1. Определите степень окисления элементов № 3, 23.
2. Почему расположены в одной группе ПСХЭ Д. И. Менделеева
элементы №16 и 24.
3. Как изменяется металличность элементов в периодах? В чем
причина? Расположите элементы в порядке убывания металличности
№ 23, 26, 20, 30, 19.
4. Возможно ли полное растворение сплава в разбавленной серной
кислоте: Ni, Si, AL, Mn? Дать обоснованный ответ. Составить уравнения химических реакций.
5. Составьте уравнения реакций получения меди из сульфида меди.
Уравнение разобрать как ОВР.
6. Будет ли защищена железная конструкция, если она укреплена
болтами из: а) свинца, б) марганца. Дать обоснованный ответ.
7. Решить схему превращений:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe.
8. К раствору хлорида меди(II) массой 135 г и массовой концен-
трацией CuCl2, равной 20 % (ω) добавили 7 г железных опилок. Определите массу меди, выделившейся в результате реакции.
Вариант 2
1. Определите степень окисления элементов № 20, 43
2. Почему расположены в одной группе ПСХЭ Д. И. Менделеева
элементы №17, 25.
3. Как изменяется металличность в главных подгруппах? В чем
причина? Расположите элементы в порядке убывания металличности
№ 49, 13, 81, 31.
4. Возможно ли полное растворение сплава Cu, Fe, Zn, Cr в разбав-
ленной серной кислоте? Дайте обоснованный ответ. Составьте уравнения химических реакций.
5. Составьте уравнения реакций получения марганца из оксида
марганца(IV). Уравнение разобрать как ОВР.
6. Будет ли защищена железная конструкция, если она укреплена
болтами из: а) цинка; б) никеля. Дать обоснованный ответ.
7. Решить схему превращения:
Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3.
61
8. Определите массу образовавшейся соли при взаимодействии
5,4 г алюминия с серной кислотой массой 490 г и массовой концен-
трацией H2SO4, равной 10 % (ω).
Задачи на пластинку
1. Пластинку из магния массой 14,4 г поместили в 8%-й раствор
хлорида марганца объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл. После
окончания реакции пластинку вынули и просушили. Вычислите
массу 15%-го раствора соляной кислоты, которая потребуется для
полного растворения полученной пластинки. (Ответ: 292 г.)
2. Железный купорос (FeSO4·7H2O) массой 4,17 г растворили в
воде и в полученный раствор погрузили цинковую пластинку массой
4,68 г. После окончания реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Вычислите массу 12%-го раствора серной кислоты, необходимую для полного растворения полученной пластинки. (Ответ:
58,8 г)
3. Медный купорос массой 30 г растворили в воде. К образовав-
шемуся раствору сначала прилили 48 г 15%-го раствора гидроксида
натрия, а затем в него погрузили цинковую пластинку массой 8,45 г
и выдерживали до тех пор, пока ее масса не перестала изменяться.
После этого пластинку вынули и прокалили в токе кислорода. Определите массовые доли веществ в смеси, полученной после прокаливания. (Ответ: 22,86; 77,14 %.)
4. Цинковую пластинку массой 25 г поместили в раствор, полу-
ченный при растворении медного купороса в 130 мл воды. После того,
как вся медь выделилась на пластинке, масса пластинки составила
24,83 . Вычислите массу взятого медного купороса и массовую долю
сульфата меди в исходном растворе. (Ответ: 42,5 г; 15,77 %.)
5. Цинковую пластинку массой 10 г поместили в 120 г 6,1 % раствора
хлорида кадмия, и выдерживали до тех пор, пока ее масса не стала
равной 11,41 г. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 1,54; 3,44 %.)
6. Медную пластинку массой 24,32 г поместили в раствор нитрата
серебра и выдерживали, пока ее масса не увеличилась на 4,56 г. После этого пластинку вынули, просушили и растворили в 350 г концентрированной азотной кислоты. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 19,13; 2,97 %.)
62
7. Алюминиевую пластинку массой 18,36 г поместили в раствор
нитрата цинка и выдерживали, пока ее масса не увеличилась на 5,64 г.
Пластинку вынули, высушили и полностью растворили в 280 г раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе. (Ответ: 23,45; 7,11 %.)
8. Железную пластинку массой 14 г поместили в раствор бромида
меди(II) и выдерживали до тех пор, пока ее масса не стала равной
14,4 г. Затем пластинку вынули, высушили и внесли в 400 г подогретого 26%-го раствора хлорида железа(III). Вычислите массовую долю
веществ в полученном растворе. (Ответ: 21,45; 1,63; 5,49 %.)
9. Магниевую пластинку внесли в 150 г 17,1%-го раствора суль-
фата алюминия и выдерживали, пока ее масса не изменилась на 0,45 г.
К раствору, полученному после удаления пластинки, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массовые доли веществ в
выпавшем при этом осадке. (Ответ: 55,32; 44,68 %.)
Примечание: во всех задачах считать, что молярная масса меди
равна 64 г/моль. Обратимым гидролизом солей пренебречь.
63
Глава 7. Потоковые контрольные работы
Итоговая потоковая контрольная работа, 1-й семестр
Демонстрационный вариант
1. Рассчитайте, сколько тепла поглотится при взаимодействии
2,4 г графита с диоксидом углерода, если при этом образуется моно-
оксид углерода?
2. В замкнутом сосуде происходит экзотермическая реакция
между оксидом углерода(IV) и водородом с образованием оксида углерода(II) и воды. Начальные концентрации (моль/л): СО
= 3, Н
2н
2н
= 4,
СОн = Н2Он = 0. Все реагенты и продукты находятся в газовой
фазе:
1) определите равновесные концентрации всех веществ, если кон-
станта равновесия K = 2;
2) какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону
образования диоксида углерода (ответ обоснуйте)?
3. Вычислите α, [H+] и рН в 0,1 М растворе бромноватистой кис-
9
лоты HBrO (Кд = 2∙10
).
4. С какими веществами будет вступать в реакцию разбавленная
серная кислота: оксид железа(III), нитрат бария, оксид меди, гидроксид аммония, нитрат калия? Приведите уравнения всех реакций
в молекулярной и ионной (полное и краткое) формах. Поясните возможность или невозможность протекания этих реакций.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза нит-
рата железа(II) (только первая ступень). Укажите среду раствора и
молекулярную массу соли, образующейся при гидролизе. Какими фак-
торами и почему можно усилить процесс гидролиза нитрата железа(II)?
Вариант 1
1. Сколько тепла выделится при сгорании в кислороде 3,4 г амми-
ака, если при этом образуются монооксид азота и жидкая вода?
2. В замкнутом сосуде происходит эндотермическое восстановле-
ние иода водородом с образованием иодоводорода. Начальные концентрации (моль/л): I
= 4, Н
2н
= 6, НIн = 0. Все реагенты и про-
2н
дукты находятся в газовой фазе:
1) определите равновесные концентрации всех веществ, если
константа равновесия K = 2;
64
2) какие факторы способствуют смещению равновесия в сто-
рону образования иодоводорода (ответ обоснуйте)?
3. Вычислите α, [H+] и рН 0,2 М раствора уксусной кислоты
5
СН3СООН (Кд = 1,8∙10
).
4. С какими веществами будет вступать в реакцию соляная кис-
лота: карбонат натрия, гидроксид калия, нитрат серебра, диоксид
кремния, оксид цинка? Приведите уравнения всех реакций в молеку-
лярной и ионной (полное и краткое) формах. Поясните возможность
или невозможность протекания этих реакций.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза суль-
фида натрия (только первая ступень). Укажите среду раствора и мо-
лекулярную массу соли, образующейся при гидролизе. Какими факто-
рами и почему можно подавить процесс гидролиза сульфида натрия?
Вариант 2
1. Сколько тепла выделится при сгорании в кислороде 5 г серово-
дорода (н.у.), если при этом образуются диоксид серы и газообразная
вода?
2. В замкнутом сосуде происходит экзотермическая реакция вза-
имодействия водорода с хлором с образованием хлороводорода.
Начальные концентрации (моль/л): H
= 3, Cl
2н
= 2, HClн = 0. Все
2н
реагенты и продукты находятся в газовой фазе:
1) определите равновесные концентрации всех веществ, если
константа равновесия K = 2;
2) какие факторы способствуют смещению равновесия в сто-
рону образования водорода (ответ обоснуйте)?
3. Вычислите α, [H+] и рН в 0,1 М растворе хлорноватистой кис-
8
лоты HClO (Кд = 3∙10
).
4. С какими веществами будет вступать в реакцию разбавленная
серная кислота: гидроксид натрия, хлорид бария, хлорид меди, оксид
алюминия, карбонат калия? Приведите уравнения всех реакций в мо-
лекулярной и ионной (полное и краткое) формах. Поясните возможность или невозможность протекания этих реакций.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида
меди (только первая ступень). Укажите среду раствора и молекулярную массу соли, образующейся при гидролизе. Какими факторами и
почему можно усилить процесс гидролиза хлорида меди?
65
Вариант 3
1. Вычислите теплоту образования газообразного фосфина, если
при сгорании 7 г его до жидкой воды и твердого Р2О5 выделяется
243 кДж.
2. В замкнутом сосуде происходит эндотермическая реакция раз-
ложения хлорида фосфора(V) с образованием хлорида фосфора(III) и
хлора. Начальные концентрации (моль/л): PCl
= 6, PCl
5н
3н
= Cl
2н
= 0. Все реагенты и продукты находятся в газовой фазе:
1) определите равновесные концентрации всех веществ, если
константа равновесия K = 3;
2) какие факторы способствуют смещению равновесия в сто-
рону образования хлорида фосфора(V) (ответ обоснуйте)?
3. Вычислите α, [H+] и рН 0,2 М раствора синильной кислоты HCN
10
(Кд = 7,2∙10
).
4. С какими веществами будет вступать в реакцию соляная кис-
лота: аммиак, диоксид серы, оксид меди, гидроксид кальция, силикат
натрия? Приведите уравнения всех реакций в молекулярной и ион-
ной (полное и краткое) формах. Поясните возможность или невозможность протекания этих реакций.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза карбо-
ната калия (только первая ступень). Укажите среду раствора и молекулярную массу соли, образующейся при гидролизе. Какими факто-
рами и почему можно усилить процесс гидролиза карбоната калия.
Вариант 4
1. Рассчитайте, сколько тепла поглотится при взаимодействии
1,2 г графита с диоксидом углерода, если при этом образуется моно-
оксид углерода?
2. В замкнутом сосуде происходит экзотермическая реакция
между оксидом углерода(IV) и водородом с образованием оксида углерода(II) и воды. Начальные концентрации (моль/л): СО
= 3, Н
2н
2н
= 4,
СОн = Н2Он = 0. Все реагенты и продукты находятся в газовой фазе.
Определите равновесные концентрации всех веществ, если кон-
станта равновесия K = 2.
Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону об-
разования диоксида углерода (ответ обоснуйте)?
3. Вычислите α, [H+] и рН в 0,1 М растворе бромноватистой кис-
9
лоты HBrO (Кд = 2∙10
).
66
4. С какими веществами будет вступать в реакцию разбавленная
серная кислота: оксид железа(III), нитрат бария, оксид меди, гидроксид аммония, нитрат калия? Приведите уравнения всех реакций
в молекулярной и ионной (полное и краткое) формах. Поясните возможность или невозможность протекания этих реакций.
5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза нит-
рата железа(II) (только первая ступень). Укажите среду раствора и
молекулярную массу соли, образующейся при гидролизе. Какими фак-
торами и почему можно усилить процесс гидролиза нитрата железа(II)?
Потоковая контрольная работа
Вариант 1
Задача 1.
1. Напишите все уравнения реакций, укажите условия их протека-
ния, назовите продукты реакций:
1) P + Br2 → … 2) P + O2 → ... 3) P + Mg → …
4) P + S → … 5) P + HNO
3(конц.)
→ ...
2. Уравняйте реакцию 5 методом электронно-ионного баланса.
Задача 2. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 100 г его раствора и добавили избыток раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выделилось 5,6 л газа
(н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронно-ионного ба-
ланса.
Задача 3. 32 г смеси оксида кремния и серы обработали избытком
концентрированного раствора серной кислоты. В результате реакции
выделился бесцветный газ с резким запахом объемом 33,6 л (н.у.).
Определите массовые доли веществ в этой смеси. Реакции уравняйте
методом электронно-ионного баланса.
Задача 4. При электролизе водного раствора сульфата меди на од-
ном из электродов (каком?) выделился газ (какой?) объемом 11,2 л
(н.у.). Какие продукты и в каком количестве (в граммах) выделились
на другом электроде? Ответ подтвердите полным описанием процесса электролиза, которое обязательно должно включать процессы,
протекающие на катоде и аноде, суммарные ионное и молекулярные
уравнения.
67
Вариант 2
Задача 1.
1. Напишите все уравнения реакций, укажите условия их протека-
ния, назовите продукты реакций:
1) Cl2 + Al → … 2) Cl2 + KI → ... 3) Cl2 + H2 → ...
4) Cl2 + H2O → ... 5) Cl2 + Si → ...
2. Уравняйте реакцию 4 методом электронно-ионного баланса.
Задача 2. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 100 г его раствора и добавили избыток раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выделилось 4,48 л газа
(н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронно-ионного ба-
ланса.
Задача 3. 15 г смеси кремния и серы обработали избытком кон-
центрированного раствора азотной кислоты. В результате реакции
выделился бурый газ с резким запахом объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в этой смеси. Реакции уравняйте методом электронно-ионного баланса.
Задача 4. При электролизе водного раствора иодида калия на од-
ном из электродов (каком) выделился газ (какой) объемом 6,72 л
(н.у.). Какие продукты и в каком количестве (в граммах) выделились
на другом электроде? Ответ подтвердите полным описанием процесса электролиза, которое обязательно должно включать процессы,
протекающие на катоде и аноде, суммарные ионное и молекулярные
уравнения.
Вариант 3
Задача 1.
1. Напишите все уравнения реакций, укажите условия их протека-
ния, назовите продукты реакций:
1) C + O2 → … 2) C + Si → ... 3) C + Al → …
4) C + HNO
→ … 5) C + CO2 → ...
3(конц.)
2. Уравняйте реакцию 4 методом электронно-ионного баланса.
Задача 2. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 100 г его раствора и добавили избыток раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выделилось 6,72 л газа
68
(н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронно-ионного ба-
ланса.
Задача 5. 12 г смеси оксида кремния и серы обработали избытком
концентрированного раствора серной кислоты. В результате реакции
выделился бесцветный газ с резким запахом объемом 13,44 л (н.у.).
Определите массовые доли веществ в этой смеси. Реакции уравняйте
методом электронно-ионного баланса.
Задача 4. При электролизе водного раствора нитрата серебра на
одном из электродов (каком?) выделился газ (какой?) объемом 2.24 л
(н.у.). Какое вещество/вещества и в каком количестве (в граммах) выделились на другом электроде? Ответ подтвердите полным описанием процесса электролиза, которое обязательно должно включать
процессы, протекающие на катоде и аноде, суммарные ионное и молекулярные уравнения.
Вариант 4
Задача 1.
1. Напишите все уравнения реакций, укажите условия их протека-
ния, назовите продукты реакций:
1) S + Cl2 → ... 2) S + H2 → ... 3) S + Mg → ...
4) S + O2 → ... 5) S + HNO
3(конц.)
→ ...
2. Уравняйте реакцию 5 методом электронно-ионного баланса.
Задача 2. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 100 г его раствора и добавили избыток раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выделилось 11,2 л газа
(н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронно-ионного ба-
ланса.
Задача 3. 10 г смеси кремния и серы обработали избытком концентрированного раствора азотной кислоты. В результате реакции
выделился бурый газ с резким запахом объемом 6,72 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в этой смеси. Реакции уравняйте методом электронно-ионного баланса.
Задача 4. При электролизе водного раствора сульфида натрия на
одном из электродов (каком?) выделился газ (какой?) объемом 4,48 л
69
(н.у.). Какое вещество (вещества) и в каком количестве (в граммах)
выделились на другом электроде? Ответ подтвердите полным описа-
нием процесса электролиза, которое обязательно должно включать
процессы, протекающие на катоде и аноде, суммарные ионное и молекулярные уравнения.
Итоговая потоковая контрольная работа, 2-й семестр
Вариант 1
Задача 1. Для определения точной концентрации пероксида водо-
рода взяли 50,0 мл его раствора (ρ = 1,015 г/мл) и добавили избыток
раствора перманганата калия в сернокислой среде. При этом выде-
лилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.
Примечание: реакцию уравняйте методом электронного баланса;
укажите окислитель, восстановитель.
Задача 2. Составьте уравнения реакций с участием оксида
серы(IV) или сульфитов, укажите условия их протекания, назовите
все вещества:
1) оксида серы(IV) с гидроксидом калия,
2) оксида серы(IV) с иодоводородом,
3) раствора сульфита натрия с хлором,
4) сульфита натрия с пероксидом водорода,
5) оксида серы(IV) с раствором перманганата калия.
Уравняйте реакцию 5 методом электронного баланса; укажите
окислитель, восстановитель.
Задача 3. Сколько граммов нитрита натрия можно окислить в
присутствии серной кислоты 113 мл 5%-го раствора дихромата ка-
лия (ρ = 1,04 г/мл)?
Примечание: реакцию уравняйте методом электронного баланса;
укажите окислитель, восстановитель.
Задача 4. Газ, полученный при сжигании 6,4 г серы, без остатка про-
реагировал с 138 мл 8%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,087 г/мл).
Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые
доли веществ в этом растворе.
Задача 5. С помощью каких реакций можно различить растворы
солей: сульфида натрия, сульфата натрия, сульфита натрия и гидросульфита кальция? Ответ подтвердите молекулярными и ионными
70
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]