Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Вопросы и задания по общей и неорганической химии. Учебно-методическое пособие
.pdf
1) 2 и 3; 2) 2 и 5; 3) 3 и 3; 4) 3 и 5.
Укажите правильный ответ.
2. Количество неспаренных электронов в атоме азота в основном
состоянии:
1) 5; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Укажите правильный ответ.
3. Низшую валентность азот проявляет в соединении, формула ко-
торого:
1) N2O; 2) Mg3N2; 3) HNO3; 4) N2O3.
Укажите правильный ответ.
4. В результате окисления азота кислородом при температуре
электрической дуги образуется вещество, формула которого:
1) NO; 2) N2O; 3) NO2; 4) N2O5.
Укажите правильный ответ.
5. Раствор азотной кислоты взаимодействует с веществом, фор-
мула которого:
1) CO2; 2) Na2SO4; 3) KCl; 4) CaCO3.
Укажите правильный ответ.
6. Общее число атомов, которое указано в формуле нитрата алю-
миния, равно:
1) 15; 2) 13; 3) 11; 4) 9.
Укажите правильный ответ.
7. В лаборатории аммиак получают при взаимодействии:
1) хлорида аммония (крист.) и гидроксида кальция (крист.);
2) азота (г) и водорода (г);
3) карбоната аммония (крист.) и соляной кислоты;
4) нитрата аммония (р-р) и серной кислоты (р-р).
Укажите правильный ответ.
8. Массовая доля кислорода в фосфорной кислоте равна:
1) 5 %; 2) 32 % 3) 3 %; 4) 65 %.
Укажите правильный ответ.
Часть В
1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восста-
новителем:
1) NH3 + HCl → NH4Cl;
2) N2 + O2 → 2NO;
3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3;
4) 2NO + C → N2 + CO2;
51
5) NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O.
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
NH3 → X1 → NO2 → HNO3.
2. К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8 % добавили
избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего
осадка.
Вариант 2
Часть А
1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов:
1) N; 2) P; 3) S; 4) Cl.
Укажите правильный ответ.
2. Наибольшей окислительной активностью обладает:
1) N; 2) P; 3) As; 4) Sb.
Укажите правильный ответ.
3. К кислотным оксидам относится:
1) оксид натрия; 2) оксид цинка; 3) оксид углерода(II); 4) оксид
азота(V).
Укажите правильный ответ.
4. Какая из формул соответствует оксиду азота(I):
1) NO; 2) N2O; 3) NO2; 4) N2O5?
5. Сокращённое ионное уравнение NH
+
+ OH– → NH3 + H2O со-
4
ответствует взаимодействию:
1) аммиака с водой;
2) хлорида аммония с гидроксидом цинка;
3) нитрата аммония с водой;
4) сульфата аммония с гидроксидом калия.
Укажите правильный ответ.
6. Раствор фосфорной кислоты реагирует с:
1) оксидом кремния; 2) магнием; 3) углеродом; 4) хлороводородом.
Укажите правильный ответ.
7. Выпадение осадка происходит при сливании растворов:
1) серной кислоты и гидроксида калия;
2) хлорида калия и сульфата натрия;
3) гидроксида натрия и нитрата магния;
4) карбоната натрия и соляной кислоты.
52
Укажите правильный ответ.
8. Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте равна:
1) 3 %; 2) 32 %; 3) 5 %; 4) 65 %.
Укажите правильный ответ.
Часть В
1. Выберите уравнения реакций, в которых азот является окисли-
телем:
1) NО2 + К → КNO2;
2) 2NO + C → N2 + CO2;
3) 2NH3 + 3Н2O2 → N2 + 6H2O;
4) 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4;
5) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O.
Часть С
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
P → P2O5 → X → Na3PO4.
2. К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8 % добавили
избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего
осадка.
5.4. Элементы IV группы главной подгруппы
Контрольная работа по теме Подгруппа углерода
Вариант 1
1. Атомы углерода и кремния имеют:
1) одинаковое число валентных электронов; 2) одинаковое число
электронов в атоме;
3) одинаковое число энергетических уровней; 4) одинаковое число
протонов в ядре.
Укажите правильный ответ.
2. Элементам подгруппы углерода соответствует высший оксид
состава:
1) ЭО3; 2) ЭО; 3) Э2О5; 4) ЭО2.
Укажите правильный ответ.
3. Неметаллические свойства увеличиваются в ряду:
1) С, Si, Ge; 2) Ge, C, Si; 3) Ge, Si, C; 4) C, Ge, Si.
Укажите правильный ответ.
53
4. Оцените справедливость суждений.
А. Алмаз и графит являются аллотропными модификациями угле-
рода.
Б. Алмаз и графит имеют различное строение кристаллической ре-
шетки.
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
5. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) 4А1 + 3С → А14С3; 2) СО2 + СаО → СаСО3;
3) С + FeО → Fe + СО; 4) С + 2Н2 = СН4.
Укажите правильный ответ.
6. Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соедине-
нии:
1) СН4; 2) Na2СО3; 3) СаС2; 4) СО.
Укажите правильный ответ.
7. Оксид углерода(IV) является:
1) основным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
Укажите правильный ответ.
8. Углекислый газ реагирует с каждым из веществ:
1) вода и оксид фосфора(V);
2) вода и соляная кислота;
3) гидроксид кальция и оксид магния;
4) кислород и оксид кальция.
Укажите правильный ответ.
9. Краткое ионное уравнение Са2+ + СО
2–
→ СаСО3 соответствует
3
реакции между:
1) СаС12 и Na2СО3; 2) СаО и СО2;
3) Са(ОН)2 и СО2; 4) Са(ОН)2 и Na2СО3.
Укажите правильный ответ.
10. Карбонаты можно отличить от других солей действием:
1) лакмуса; 2) гидроксида натрия; 3) соляной кислоты; 4) хлорида
бария.
Укажите правильный ответ.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2.
54
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании угля массой 30 кг, содержащего 20 % негорючих примесей.
Вариант 2
1. Элементам подгруппы углерода соответствует летучее водород-
ное соединение состава:
1) ЭН2; 2) ЭН3; 3) ЭН4; 4) ЭН.
Укажите правильный ответ.
2. Оцените справедливость суждений.
А. В главной подгруппе с увеличением заряда ядра происходит
усиление неметаллических свойств элементов.
Б. Атомы элементов подгруппы углерода на внешнем уровне
имеют четыре электрона.
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
3. Алмаз и графит не отличаются:
1) химическим составом; 2) твердостью;
3) строением кристаллической решетки; 4) электропроводностью.
Укажите правильный ответ.
4. Углекислый газ в промышленности получают:
1) сжиганием угля; 2) действием кислоты на мел;
3) разложением известняка; 4) сжиганием угарного газа.
Укажите правильный ответ.
5. Углерод является окислителем в реакции:
1) Н2О + С → СО + Н2; 2) С + 2Н2 → СН4;
3) С + О2 → СО2; 4) СО2 + ВаО → ВаСО3.
Укажите правильный ответ.
6. Наибольшую степень окисления углерод проявляет в соединении:
1) СаСО3; 2) СН4; 3) А14С3; 4) СО.
Укажите правильный ответ.
7. Оксид углерода(II) является:
1) основным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
Укажите правильный ответ.
8. Оксид кремния(IV) не реагирует с:
1) водой; 2) гидроксидом натрия; 3) оксидом кальция; 4) карбонатом кальция.
Укажите правильный ответ.
55
9. Краткое ионное уравнение 2Н+ + SiО
2–
→ Н2SiО3↓ соответ-
3
ствует реакции между:
1) НС1 и СаSiО3; 2) НС1 и Na2SiО3;
3) Н2О и SiО2; 4) Са(ОН)2 и Na2SiО3.
Укажите правильный ответ.
10. Использование активированного угля в медицине основано на
его свойствах:
1) восстановительных; 2) окислительных; 3) каталитических;
4) адсорбционных.
Укажите правильный ответ.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СН4 → СО2 → NaНСО3 → Na2СО3 → ВаСО3.
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 125 г, содержащего 80 % карбоната кальция.
Вариант 3
1. Атому углерода в степени окисления –4 (С–4) соответствует
схема заполнения электронных слоев:
1) 2; 8; 2) 2; 4; 3) 2; 6; 4) 2; 2.
Укажите правильный ответ.
2. Оцените справедливость суждений.
А. Углерод проявляет более сильные окислительные свойства, чем
кремний.
Б. Все элементы подгруппы углерода проявляют высшую степень
окисления +4.
1. Верно только А. 2. Верно только Б. 3. Верны оба суждения.
4. Оба суждения неверны.
Укажите правильный ответ.
3. Алмаз и графит не отличаются:
1) химическим составом; 2) твердостью; 3) строением кристаллической решетки; 4) электропроводностью.
Укажите правильный ответ.
4. Углекислый газ в лаборатории получают:
1) сжиганием угля; 2) действием кислоты на мел или известняк;
3) разложением известняка; 4) сжиганием угарного газа.
Укажите правильный ответ.
5. Углерод является окислителем в реакции:
56
1) Н2О + С → СО + Н2; 2) 3С + 4Аl → Аl4С3;
Задания
Варианты
1 2 3
1
1 3 1 2 4 2 3 3 3 1 1 4 3 3 2 5 3 2 2
3) С + О2 → СО2; 4) СО2 + ВаО → ВаСО3.
Укажите правильный ответ.
6. Степени окисления углерода и кремния одинаковы в соедине-
ниях:
1) СаСО3 и SiН4; 2) СН4 и SiО2;
3) А14С3 и Na2SiО3; 4) Н2СО3 и SiО2.
Укажите правильный ответ.
7. Оксид кремния(IV) является:
1) основным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
Укажите правильный ответ.
8. Оксид углерода(IV) не реагирует с:
1) водой; 2) гидроксидом натрия; 3) оксидом кальция; 4) хлоридом
кальция.
Укажите правильный ответ.
9. Краткое ионное уравнение 2Н+ + СО
2–
→ Н2О + СО2↑ соответ-
3
ствует реакции между:
1) НС1 и СаСО3; 2) НС1 и Na2СО3;
3) Н2О и СО2; 4) Са(ОН)2 и Na2SiО3.
Укажите правильный ответ.
10. Формула питьевой (пищевой) соды:
1) Na2СО3; 2) NaНСО3;
3) СаСО3; 4) Na2СО3·10Н2О.
Укажите правильный ответ.
11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО2 → СО → СО2 → К2СО3 → MgСО3.
12. Вычислите объем углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10 % примесей.
Ответы и решения
57
Задания
Варианты
1 2 3
6
1 1 4 7 2 4 2 8 3 1 4 9 1 2 2
10
3 4 2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
Баллы
Вариант 1, задание 11
t0
1) СаСО3 → СаО + СО2
2) СаО + Н2О → Са(ОН)2
3) Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
4) СаСО3 + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2
Итого
1
1
1
1
4
Вариант 1, задание 12
1) Составлено уравнение химической реакции:
С + О2 → СО2
2) Рассчитаны количества веществ реагентов:
ω(С
чист
) = 100 % – 20 % = 80 %
m(C) = ω(C)·m(угля) = 0,8·30 = 24 (кг)
υ(С) = m / M = 24000/12 = 2000 (моль)
υ(С) = υ(СО2) = 2000 (моль)
3) Рассчитан объем газа:
V(СО2) = υ (СО2)·Vm = 2000·22,4 = 44800 (л) или 44,8 м3
Итого
1
1
1
3
Вариант 2, задание 11
1) СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
2) СО2 + NaOH → NaНСО3
3) 2NaНСО3 → Na2СО3 + СО2 + Н2О
4) Na2СО3 + BaCl2 → ВаСО3↓ + 2NaC1
Итого
1
1
1
1
4
58
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие
его смысла)
Баллы
Вариант 2, задание 12
1) Составлено уравнение химической реакции:
СaCО3 → СО
2
+ CaO
2) Рассчитаны количества веществ реагентов:
m(СaCО3) = ω(СaCО3)·m(известняка) = 0,8·125 = 100 (г)
υ(СaCО3) = m / M = 100/100 = 1 (моль)
υ(СaCО3) = υ(СО2) =1 (моль)
3) Рассчитан объем газа:
V(СО2) = υ(СО2)·Vm = 1·22,4 = 22,4 (л)
Итого
1
1
1
3
Вариант 3, задание 11
1) С + СО2 → 2СО
2) 2СО + О2 → 2СО2
3) СО2 + 2КОН → К2СО3 + Н2О
4) К2СО3 + MgCl2 → MgСО3↓ + 2KC1
Итого
1
1
1
1
4
Вариант 3, задание 12
1) Составлено уравнение химической реакции:
СaCО3 → СО2 + CaO
2) Рассчитаны количества веществ реагентов:
ω(СaCО3) = 100% – 10% = 90%
m(СaCО3) = ω(СaCО3)·m( известняка) = 0,9·200 = 180 (г)
υ(СaCО3)= m / M= 180/100 = 1,8 (моль)
υ(СaCО3) = υ(СО2) = 1,8 (моль)
3) Рассчитан объем газа:
V(СО2) = υ(СО2)·Vm = 1,8·22,4 = 40,32 (л)
Итого
1
1
1
3
59
Глава 6. Металлы
Самостоятельная работа по теме
Металлы и их соединения
Вариант 1
1. Составьте уравнение взаимодействия металла алюминия с раз-
бавленной серной кислотой с помощью электронного баланса.
2. Осуществить цепочку превращений: кальций→ оксид кальция →
гидроксид кальция → нитрат кальция→ фосфат кальция → силикат
кальция.
Вариант 2
1. Составьте уравнение взаимодействия металла кальция с разбав-
ленной серной кислотой с помощью электронного баланса.
2. Осуществить цепочку превращений: магний → оксид магния →
хлорид магния →нитрат магния →оксид магния → фосфат магния.
Вариант 3
1. Составьте уравнение взаимодействия металла магния с разбав-
ленной азотной кислотой с помощью электронного баланса.
2. Осуществить цепочку превращений: кальций → гидроксид
кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат
кальция → оксид кальция → карбид кальция → гидроксид кальция.
Вариант 4
1. Составьте уравнение взаимодействия металла ртути с концен-
трированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.
2. Осуществить цепочку превращений: карбонат бария → оксид
бария → барий → гидрид бария → хлорид бария → хромат бария.
Вариант 5
1. Составьте уравнение взаимодействия металла кальция с концен-
трированной азотной кислотой с помощью электронного баланса.
2. Осуществить цепочку превращений: алюминий → хлорид алю-
миния → гидроксид алюминия → оксид алюминия.
60
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]