Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 8.pptx
Кристаллогидраты – соли в состав которых входит вода
CuSO4∙5H2O
пятиводный сульфат меди
CuSO
4
сульфат меди
Важнейшие кристаллогидраты
CuSO4 · 5H2O - медный купорос
FeSO4 · 7H2O - железный купорос
Na2CO3 · 10H2O - кристаллическая сода
Na2SO4 · 10H2O - глауберова соль (мирабилит)
MgSO4 · 10H2O - горькая (английская) соль
CaSO4 · 2H2O - гипс
Раствор – однородная система состоящая из частиц
растворенного вещества и растворителя
Насыщенный раствор – раствор в
котором вещество больше не
растворяется
Ненасыщенный раствор – раствор в
котором вещества меньше чем в
насыщенном растворе
Пересыщенный раствор – раствор в
котором вещества больше чем в
насыщенном растворе
Электролиты – вещества проводящие электрический ток
Сильные электролиты:
Растворимые соли
Сильные кислоты (HCl, H2SO4, HNO3)
Щелочи (LiOH, NaOH, KOH и т.д.)
Слабые электролиты:
Нерастворимые соли
Слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2)
Нерастворимые основания
Гидроксид аммония (NH4OH ⇄ NH3↑ + H2O)
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Электролитическая диссоциация
– распад электролита на ионы
NaCl ⇄ Na+ + Cl
-
Степень диссоциации (α, %) –
количество распавшихся частиц
Вода не проводит электрический ток!
На ионы не распадаются: слабые
электролиты, оксиды и газы
Кислоты - электролиты,
которые при диссоциации
образуют катионы водорода
и анионы кислотного остатка
HCl ⇄ H+ + Cl
-
H2SO4 ⇄ 2H+ +SO
4
2-
HNO3 ⇄ H+ + NO
3
-
H3PO4 ⇄ H+ + H2PO
4
-
H2PO
4
-
⇄ H+ + HPO
4
2-
HPO
4
2-
⇄ H+ + PO
4
3-
H3PO4 ⇄ 3H+ + PO
4
3-
Основания - электролиты,
которые при диссоциации
образуют катионы металла
и гидроксид-анионы
LiOH ⇄ Li+ + OH
-
KOH ⇄ K+ +OH
-
Ba(OH)2 ⇄ Ba2+ + 2OH
-
Соли - электролиты, которые
при диссоциации образуют
катионы металла (или NH
4
+
) и
анионы кислотных остатков
KCl ⇄ K+ + Cl
-
CuSO4 ⇄ Cu2+ + SO
4
2-
Zn(NO3)2 ⇄ Zn2+ + 2NO
3-
Li2SiO3 ⇄ 2Li+ + SiO
3
2-
Na3PO4 ⇄ 3Na+ +PO
4
3-
Реакции ионного обмена идут
до конца если:
образуется осадок:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO
3
образуется вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
образуется газ:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
Молекулярное уравнение:
AgNO3 + HCl → AgCl↓ +
HNO
3
Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO
3
-
+ H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO
3
-
Сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + NO
3
-
+ H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO
3
-
Ag+ + Cl- →
Молекулярное уравнение:
Полное ионное уравнение:
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
Сокращенное ионное уравнение:
OH- + H+ →
NaOH + HCl → NaCl +
H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
Молекулярное уравнение:
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
Сокращенное ионное уравнение:
S2- + 2H+ →
Na2S + 2HCl → 2NaCl +
H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – те,
в которых атомы изменяют свою степень окисления
KOH + HF → KF + H2O
+
+
+
+
+
-2
-2
- -
- НЕ ОВР!
Ca + S → CaS
-2+2
0
0
- ОВР!
2Cu + O2 → 2CuO
-2
+2
0
0
Cu - 2e- → Cu
0
+2
O2 + 4e- → 2O
-20
4
2
2 - восстановитель
1 - окислитель
Восстановитель отдает электроны окисляясь
Окислитель принимает электроны восстанавливаясь
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
BaCl₂ + Na₂SO₄ →
AgNO₃ + NaCl →
CuSO₄ + NaOH →
FeCl₃ + NaOH →
CaCl₂ + Na₂CO₃ →
Na₂CO₃ + HCl →
CaCO₃ + HCl →
FeS + HCl →
NaOH + HCl →
электронного баланса
Na + Cl₂ → NaCl
Al + O₂ → Al₂O₃
Fe + O₂ → Fe₃O₄
H₂ + O₂ → H₂O
Fe + Cl₂ → FeCl₃
Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ +
H₂
Cu + O₂ → CuO