Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 8.pptx
Горение@E"8""
"'
Горение магния
2Mg + O2 → 2MgO
Горение алюминия
4Al + 3O2 → 2Al2O
3
Горение железа
3Fe + 2O2 → Fe3O
4
Горение углерода
C + O2 → CO
2
Горение серы
S + O2 → SO
2
Горение фосфора
4P + 5O2 → 2P2O
5
Горение водорода
2H2 + O2 → 2H2O
Газ Формула φ, % ω, %
F
G
/HIDC /((C
J
<
ID(C C
F- KL IDC C
5--
M<
IIC
)"
;<
GN
1 ;N
J OL
Итого: 100% 100%
Воздух=-
ω – массовая доля, %
φ – объёмная доля, %
ω(в-ва) =
m(в-ва)
m(смеси)
·100%
φ(в-ва) =
V(в-ва)
V(смеси)
·100%
Единица количества вещества — моль
Моль (n,ν) – количество вещества, содержащее столько частиц,
сколько содержится атомов в 12 г. углерода (6∙1023)
Постоянная
Авогадро
NA = 6∙10
23
моль
-1
Количество частиц (N)
N = n ∙ N
A
Молярная масса (M, г/моль) – масса (m) одного моля (n) вещества
Молярная масса (M) = Молекулярная масса (Mr)
Молярная масса (M)
M = m : n
M = M
r
Масса (m)
m = M ∙ n
Молярный объем (V, л/моль) – объём (V) одного моля (n) газа
Молярный объём
Vm = 22,4 л/моль
Объём (V)
V = Vm ∙ n
Количество вещества (n)
n = m : M
Количество вещества (n)
n = V : V
m
Количество вещества (n)
n = N : N
A
Пример. Сколько атомов в 19,7 г. золота?
Дано
m = 19,7 г.
NA = 6∙10
23
моль
-1
Найти:
N(Au) - ?
Решение
n = m : M;
n(Au) = 19,7 : 197 = 0,1 моль
N = n ∙ N
A
N = 0,1 ∙ 6 ∙ 1023 = 0,6 ∙ 1023 = 6 ∙ 1022
Ответ: В 19,7 г. золота содержится 6 ∙ 1022 атомов
Задача 1. Сколько молекул в 32 г. диоксида серы (SO2)?
Задача 2. Сколько молекул в 8 г. гидроксида натрия (NaOH)?
Задача 3. Сколько атомов в 560 г. железа (Fe)?
Задача 4. Какова масса 6 ∙ 1023 атомов ртути?
Задача 5. Какова масса 6 ∙ 1020 молекул кислорода (O2)?
Задача 6. Какова масса 2 ∙ 1025 молекул поваренной соли (NaCl)?
Пример. Найдите массу 33,6 м3 аммиака (NH3)
Дано
V(NH3) = 33,6 м3
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m(NH3) - ?
Решение
V(NH3) = 33,6 м3 = 33600 л
n = V : Vm;
n(NH3) = 33600 : 22,4 = 1500 моль
m = n ∙ M
M(NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль
m(NH3) = 1500 ∙ 17 = 22500 г = 22,5 кг
Ответ: Масса 33,6 м3 аммиака 22,5 кг
Задача 1. Найдите массу 44,8 л аммиака (NH3)
Задача 2. Найдите массу 2,24 л хлора (Cl2)
Задача 3. Сколько молекул в 4,5 дм3 кислорода (O2)?
Задача 4. Сколько молекул в 1,12 м3 угарного газа (СO)?
Задача 5. Какой объём займут 96 кг озона (O
)?
Раздел IV
Сложные вещества
8
Сложные вещества
Оксиды
Кислоты
Основания
Соли
Оксиды — в-ва, состоящие из 2-х элементов, одним из которых
является кислород в степени окисления -2 нпр.: CuO, SO3, NO
Основания — вещества,kсостоящие из катиона металла и
гидроксогруппы –OH нпр.: KOH, Cu(OH)2, Al(OH)
3
Кислоты — вещества, содержащие катион водородаkи
кислотный остаток нпр.: HCl, H2SO4, HNO
3
Соли — вещества, в состав которых входят катион металла и
кислотный остаток нпр.: KCl, CuSO4, NaNO
3
Водородный показатель (pH) ="
Для водных растворов:
pH < 7 - кислотный раствор;
pH = 7 - нейтральный раствор;
pH > 7 - осно“вный раствор
Основные
образованы
металлом
K2O, CuO
Кислотные
образованы
неметаллом
SO2, P2O
5
Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
CO, NO, N2O, SiO
Амфотерные
Al2O3, ZnO, Fe2O
3
P2O
5
-2
+5
SnO
-2
+2
-2+3
Al2O
3
-2+4
CO
2
Номенклатура
Оксид «элемента» (СО)
K2O – оксид калия
Сr2O3 – оксид хрома (III)
CrO3 – оксид хрома (VI)
CO2 – оксид углерода (IV)
CO – оксид углерода (II)
+3
+6
+4
+2
Получение оксидов
Горение — реакция с кислородом
2H2 + O2 → 2H2O
2C + O2 → 2CO
C + O2 → CO
2
S + O2 → SO
2
2Cu + O2 → 2CuO
2FeS + 3O2 → 2FeO + 2SO
2
Mg(OH)2 → MgO + H2O
CaCO3 → CaO + CO
2
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
железная окалина
Химические свойства оксидов
Основный оксид + вода → основание
CaO + H2O → Ca(OH)
2
Основный оксид + кислота → соль + вода CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Основный оксид + кислотный оксид → соль K2O + SO3 → K2SO
4
Кислотный оксид + вода → кислота SO3 + H2O → H2SO
4
SiO2 + H2O →
Кислотный оксид + основание → соль+вода CO2 + 2KOH→K2CO3 + H2O