Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 8.pptx
Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра,
но разные массы
C
6
13
C
6
14
C
6
12
H – протий
D – дейтерий
T – тритий
T2O – «тяжелая» вода
Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра,
но одинаковые массы
Cl
17
37
Cl
17
35
75% 25%
Ar(Cl) = 35,5
Атомkс греч. – «неделимый»
Демокрит —
древнегреческий
философ, основатель
атомистики
Атомk— химически неделимая
электронейтральная частица
Молекула — электронейтральная
частица, образованная из атомов
Молекулы состоят из атомов!
ПСХЭ
Длиннопериодная
Короткопериодная
1-3 периоды - «малые»
4-7 периоды - «большие»
«подвальные этажи» с
элементами-близнецами
ПСХЭ
При приближении к левому нижнему краю ПСХЭ – металлические
свойства усиливаются, радиус атома увеличивается,
электроотрицательность уменьшается
При приближении к правому верхнему краю ПСХЭ –
неметаллические свойства усиливаются, радиус атома
уменьшается, электроотрицательность увеличивается
Металлы
Неметаллы
Полуметаллы
В, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
1 моно2 ди- (би-) 3 три4 тетра5 пента6 гекса-
7 гепта8 окта9 нона10 дека11 ундека12 додека-
TiO
2
C6H
12
H (аш) C (цэ)
N (эн) O (о)
P (пэ) S (эс)
CO
2
PH
3
N2O
CH3CHO
HSCN
C6H
6
Sn (станнум)
Sb (стибиум)
Au (аурум)
Hg (гидраргирум)
Pb (плюмбум)
Fe(OH)
2
H2SiO
3
SiH
4
CuSO
4
H2O
2
H2SO
3
NH4OH
H3PO
4
SO
3
N2O
5
Si (силициум)
Fe (феррум)
Cu (купрум)
As (арсеникум)
Ag (аргентум)
Sb2O
5
Au(NO3)
3
PbSO
4
Hg(SCN)
2
As2S
3
AgNO
3
SnO
2
Cu2(OH)2CO
3
Остальные — на русском
AlBr
3
ZnO
Li3PO
4
HClO
Na2C2H
4
MgSO
3
MnSO
4
W2O
3
V
O
Cd(NO3)
2
FrOH
Cs
S
KNO
3
NaCl
H
BO
CaSiO
3
KOH
HF
Химический элемент обозначается собственным символом
Символ
Название
Порядковый
номер
Масса
Символ справа -
элемент побочной подгруппы
Символ слева -
элемент главной подгруппы
Масса
искусственно
полученного
элемента
Атом азота
Молекула азота
N
14
7
2
2N
0
Масса
Заряд ядра (№)
Коэффициент
Индекс
Заряд
молекулы
(атома)
Ar(C) =
0,1674∙10
-23
г.
1,9930∙10
-23
г.
≈ 12 а.е.м.
а.е.м. – атомная единица массы
Ar – относительная атомная масса
Мr – относительная молекулярная масса
ω – массовая доля, %
φ – объёмная доля, %
Масса атома углерода
1,9930∙10
-23
г.
(0,000 000 000 000 000 000 000 019 930 г. )
Масса атома водорода
0,1674∙10
-23
г.
(0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г.)
H2O
Mr(H2O) = Ar(H) + Ar(O) = 2 + 16 = 18
Ar(H) = 1 ∙ 2 = 2
Ar(O) = 16
Массовая доля элемента в молекуле
ω(Э) =
Ar(Э)
Mr(в-ва)
·100%
ω(H) =
2 · 1
18
·100% = 11,11%
ω(O) =
16
18
·100% = 88,89%
100%
Электроны движутся вокруг ядра образуя энергетический уровень
(электронный слой)
Кол-во энергетических уровней
равно номеру ПЕРИОДА
1 уровень – 2 e
-
2 уровень – 8 e
-
3 уровень – 8 e
-
Первый энергетический уровень состоит из s-подуровня
Принцип Паули: На одной
орбитали не может быть
электронов с одинаковыми
спинами
Спин электрона:
+1/2 и -1/2
1
H
2
He
+
1
+
2
1
2
1s
1
1s
2
Второй и третий энергетический уровень состоит из
одного s-подуровня и трёх p-подуровней
7
N
+
7
1s22s22p
3
2 5
+1
8
1s22s22p63s23p
6
18
Ar
2 8 8
Правило октета: Все атомы стремятся к электронной конфигурации инертного газа