Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 8.pptx
Номенклатура кислот
Кислота Название кислоты Название соли (на примере K) Соль
;P Q"2 "4 Q" OP
;MR >"2""4 >" OMR
;SL *" *" OSL
;T $" $" OT
;UV B" BA" OUV
;G<W F" " OG<W
;G<U F" " OG<U
;UV<X B" BA" OUV<X
;UV<W B" BA" OUV<W
;UM<W 5-" J" OUM<W
;UVY<W J" B" OUVY<W
;WZ<X QA" QA" OWZ<X
;MR<X >" ," OMR<X
;MR<W >" >" OMR<W
;MR<U >" >" OMR<U
;MR< >" 1 " OMR<
Классификация кислот
HCl
HNO
3
H2SiO
3
H2SO
4
H2S
H3PO
4
HF
H2CO
3
H2SO
4
Действие кислот на индикаторы
Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
красный красный бесцветный
ЗАПОМНИ!
H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O
Химические свойства кислот
":
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
F%"
кислота + металл → соль + водород 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
2HCl + Cu →
кислота + основный оксид → соль + вода H2SO4 + СuO→CuSO4 + H2O
кислота + основание → соль + вода (нейтр.) HCl + NaOH → NaCl + H2O
кислота1 + соль1 → соль2 + кислота
2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Составьте ур-я реакций
взаимодействия в-в с серной кислотой
SiО2 Ва(NО3)
2
К2О НNО
3
LiОН НСI
К
SiО
Fе(ОН)
Общая формула оснований:
Ме(ОН)
n
[0
\0--
Номенклатура оснований:
Гидроксид металла
NaOH
-
"
Cu(OH)2
-
2TT4
KOH
-
"
Fe(OH)3
-
2TTT4
Основания
Растворимые
(щёлочи)
Нерастворимые
ИСКЛЮЧЕНИЕ
NH4ОН ⇄ NH3 · H2O⇄ NH3↑ + H2O
NH4ОН – гидроксид аммония
(нашатырный спирт, водн. р-р аммиака)
Щелочной металл + вода → щелочь + водород 2Na + 2HOH → 2NaOH+ H
2
↑
Реакция нейтрализации
основание + кислота → соль + вода 2NaOH + H2SO4→Na2SO4 + 2H2O
основание + кисл. оксид→соль + вода 2KОН + СО2→K2СО3↓ + Н2О
основание (нераств.) → осн. оксид + вода Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O
основание1 + соль1 → основание2 + соль
2
Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓+ Na2SO
4
2. Если выделяется газ: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl
Действие щелочей на индикаторы
Лакмус Метилоранж Фенолфталеин
синий желтый малиновый
Соли
Кислые
KHS
Средние
NaBr
Основные
ZnOHCl
Кислые соли содержат ионы водорода, основные гидроксогруппы
Номенклатура солей
Средние
OP=A"
OMR="
OSL="
OT="
OV<#=A"
OV<=A"
OV=A"
OG<="
OG<="
OM<="
OZ<#=AA"
OVY<="
Кислые Основные
O;V<#=-A"
O;M<=-"
O;V=-A"
O;Z<#=-AA"
O;Z<#=-AA"
]^<;MR=--"
KR2<;4G<=-!"
M_2<;4M<
=
-
более активный металл вытесняет менее активный металл
соль1 + металл1 → соль2 + металл2↓ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Cu + ZnCl2 →
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
если есть признак реакции
соль1 + кислота1→соль2 + кислота
2 K2
CO3 + 2HCl→2KCl + H2O + CO2↑
Na2SiO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SiO3↓
соль1+основание1→соль2+основание2↓CuSO4 +2KOH→Cu(OH)2↓+K2SO
4
соль1 +соль2→нов. соль1↓+ нов. соль2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl
соль → оксид металла + оксид неметаллаCaCO3 → CaO + CO2↑
Генетическая связь между классами неорганических веществ
S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SrSO3 → SO
2
Cu ⇄ CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu
Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂
Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃
P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂
C → CO₂ → H₂CO₃ → Na₂CO₃ → CaCO₃ →
CO₂
Осуществите превращения
Раздел V
Химические процессы происходящие
в водных растворах
8