Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / 26 Химия 8.pptx
Раздел III
Химические превращения
8
89соединения:
A+B→AB
S + O2 → SO2
89разложения:
AB → A + B
CH4→ C+ 2H
2
89замещения:
AB + C → AC + B
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br
2
AB + C → CB + A
2HCl + Fe →FeCl2 + H
2
89ионногообмена:
AB+CD→AD+BC
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
М.В. Ломоносов
1748 г
А. Лавуазье
1789 г.
Закон сохранения массы
«Масса веществ, вступивших в
химическую реакцию, равна
массе образовавшихся веществ»
Атомы не появляются и не исчезают
в ходе химической реакции
С + O2 → СO
2
12 кг
32 кг
m-?
Алгоритм расстановки коэффициентов в
уравнении химической реакции
6 8!
5"
5"неметаллы2;<4
#5"водород2;4
() !!"кислород2<4
В ходе химической реакции происходит
перегруппировка атомов
СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О
→
+
+
СuO + H2 → Сu + H2O
m-?
2 г
18 г64 г
Химические реакции – явления, в результате которых из одних
веществ образуются другие вещества
Признаки реакций:
1)Появление осадка;
2)Выделение газа;
3)Выделение или поглощение энергии;
4)Изменение цвета;
5)Появление запаха
Реакции, протекающие с выделением
теплоты, называют экзотермическими
С + O2 → СO2 + Q
Реакции, протекающие с поглощением
теплоты, называют эндотермическими
2HgO → 2Hg+ O2↑ - Q
При изменении температуры на 10ºС,
скорость реакции изменяется 2 - 4 раза
Катализаторы и ингибиторы не расходуются в ходе реакции
Влияние
на скорость
Катализаторы (ферменты) ускоряют
Ингибиторы замедляют
Тепловой эффект реакции – количество поглощенной или
выделившейся теплоты в ходе реакции
Термохимическое уравнение – уравнение с указанием
теплового эффекта
С
(тв.)
+ O
2 (г.)
→ СO
2 (г.)
+ 402,24 кДж
Уравняйте
Mg+ O2 → MgO
P+ O2 → P2O
5
KClO3 → KCl+ O
2
NH4NO3 → N2 +O2+ H2O
Na + H2O → NaOH + H
2
Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
Fe2O3 + CO → Fe + CO
2
Ca(OH)2+ HNO3→ Ca(NO3)2+ H2O
Cu+ AgNO3→ Cu(NO3)2+ Ag
Al + H2SO4→ Al2(SO4)3+ H
2
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaCl
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO
2
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Cu + HNO
3(разб.)
→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
Раздел IV
Простые вещества
8
Простые вещества
Металлы
обладают:
серебристо-белым
блеском (кроме Au и Cu);
ковкостью;
пластичностью;
высокой тепло- и
электропроводностью
(Fe, Cr, Ni, Sn, Al, Na)
Типичный металл – франций (Fr)
Ртуть (Hg)– при н.у. жидкость!
После свинца (Pb) в ПСХЭ все
элементы – радиоактивные
Неметаллы
не обладают
свойствами Ме
(S, F2, H2, C, He, Cl2)
Полуметаллы
обладают свойствами
Ме и НеМе
(B, Si, As, Ge, Te, Sb)
Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько
простых в-в (аллотропных модификаций)
Углерод (С)
графит
алмаз
Кислород (O)
кислород (O2)
озон (O3)
Сера (S)
Фосфор (P)
ромбическая
моноклинная
пластическая
белый
черный
красный
фуллерен (С60)
Получение кислорода
2HgO → O
2↑
+ 2Hg
H2O2 → H2O + O
2
↑
2KMnO4 → MnO2 + O2↑+ K2MnO
4
Водород = >? ')
Кислород@0>? '0@A
B8/(Cводорода
)A6"C
кислорода, #DC
Получение водорода
2H2O → 2H2↑ + O
2
↑
Zn + 2HCl → H
2↑
+ ZnCl
2
2K + 2H2O → 2KOH + H
2
↑