Первый и второй законы термодинамики. Учебно-методическое пособие

8.Вставьте пропущенный текст: «Наличие в веществе примесей

______________ его энтропию».

а) понижает; б) не влияет на; в) повышает.

9.Как связаны энтропии сложной молекулы и простой? На примере кислорода.

а) SO SO2 SO3 .

б) SO SO2 SO3 . в) SO SO2 SO3 .

г) SO SO2 SO3 .

д) SO SO2 SO3 . е) SO SO2 SO3 .

10.Что больше при одинаковых условиях: энтропия воды или энтропия водного раствора NaCl?

а) Больше энтропия воды.

б) Больше энтропия раствора. в) Они одинаковы.

г) Нельзя ответить на этот вопрос, не проведя вычислений.

11.Что больше при одинаковых условиях: энтропия графита или энтропия алмаза?

а) Больше энтропия графита, так как он мягче. б) Больше энтропия алмаза, так как он тверже.

в) Они одинаковы, так как это один и тот же элемент – углерод.

12.При стремлении температуры к абсолютному нулю энтропия правильного кристалла чистого вещества:

а) стремится к бесконечно большой величине; б) также стремится к нулю;

в) принимает постоянное значение, характерное для данного вещества, называемое стандартной энтропией;

г) становится равной плотности вещества при стандартных условиях;

д) становится равной внутренней энергии вещества.

71

13.При расширении сжатого газа в изотермических условиях его энтропия:

а) уменьшается; б) растет;

в) стремится к нулю; г) не изменяется.

14.При смешении двух идеальных газов в изотермических условиях энтропия системы:

а) уменьшается; б) растет;

в) стремится к нулю; г) не изменяется.

15.Самопроизвольное образование раствора при смешении воды и кислоты сопровождается:

а) только ростом энтропии; б) только снижением энтропии; в) только выделением тепла;

г) понижением энтропии и выделением тепла; д) ростом энтропии и выделением тепла.

16.Что можно рассчитать по формуле (Cр/T)dT?

а) Энтальпию dH.

б) Функцию Гиббса dG. в) Энтропию dS.

г) Внутреннюю энергию dU. д) Теплоемкость Cp.

17.Что можно рассчитать по формуле CPdT? а) Энтропию dS.

б) Энтальпию dH.

в) Функцию Гиббса dG.

г) Внутреннюю энергию dU. д) Теплоемкость Cp.

18.Что можно рассчитать по формуле CVdT? а) Энтропию dS.

б) Энтальпию dH.

72

в) Функцию Гиббса dG.

г) Внутреннюю энергию dU. д) Теплоемкость Cp.

19.Что можно рассчитать по формуле dH/T? а) Энтропию dS.

б) Энтальпию dH.

в) Функцию Гиббса dG.

г) Внутреннюю энергию dU. д) Теплоемкость Cp.

20.Что можно рассчитать по формуле dH/T? а) Энтропию dS.

б) Теплоту Q.

в) Функцию Гиббса dG.

г) Внутреннюю энергию dU. д) Теплоемкость Cp.

21.Что можно рассчитать по формуле Н/T?

а) Изменение энтропии при нагревании вещества. б) Изменение энтропии при фазовом переходе.

в) Изменение энтальпии при фазовом переходе.

г) Изменение энтальпии при нагревании вещества.

д) Изменение внутренней энергии при фазовом переходе.

22.Что можно рассчитать по формуле CP·ln(T2/T1)? а) Изменение энтропии при нагревании вещества. б) Изменение энтропии при фазовом переходе.

в) Изменение энтальпии при фазовом переходе.

г) Изменение энтальпии при нагревании вещества.

д) Изменение внутренней энергии при фазовом переходе.

23.Что можно рассчитать по формуле CP·(T2 – T1)?

а) Изменение энтропии при фазовом переходе.

б) Изменение энтропии при нагревании вещества. в) Изменение энтальпии при фазовом переходе.

г) Изменение энтальпии при нагревании вещества.

д) Изменение внутренней энергии при фазовом переходе.

73

24. Что можно рассчитать по формуле dH/T?

а) Изменение энтропии при постоянном давлении. б) Изменение энтропии при постоянном объеме. в) Теплоемкость при постоянном давлении.

г) Теплоемкость при постоянном объеме.

д) Изменение внутренней энергии при фазовом переходе.

25. Что можно рассчитать по формуле dU/T?

а) Изменение энтропии при постоянном давлении. б) Теплоемкость при постоянном давлении.

в) Теплоемкость при постоянном объеме.

г) Изменение энтропии при постоянном объеме.

д) Изменение энтальпии при постоянном давлении.

26.На какую величину изменится энтропия 3 моль вещества при

его плавлении, если известно, что температура замерзания вещества -23оС, а теплота плавления + 300 Дж/(моль∙К)?

27.На какую величину изменится энтропия 5 моль вещества при

его кристаллизации, если известно, что температура плавления вещества -33оС, а теплота кристаллизации -300 Дж/(моль∙К)?

28.На какую величину изменится энтропия 2 моль вещества при его кипении, если известно, что температура кипения вещества -13оС,

атеплота испарения +390 Дж/(моль∙К)?

29.При кристаллизации 1 моль вещества его энтропия снизи-

лась на 1,6 Дж/(моль∙К). Известна температура замерзания этого вещества -23оС. Какова теплота плавления данного вещества?

30.При плавлении 2 моль вещества его энтропия выросла на

1 Дж/(моль∙К). Известна температура замерзания этого вещества -13оС. Какова теплота плавления данного вещества?

31.При плавлении 1 моль вещества его энтропия выросла на

2,5 Дж/(моль∙К). Известна температура замерзания этого вещества -3оС. Какова теплота плавления данного вещества?

74

32. При кристаллизации 3 моль вещества его энтропия снизилась на 6,5 Дж/(моль∙К). Известна теплота кристаллизации данного вещества -650 Дж/моль. Какова температура замерзания этого вещества?

33.При кристаллизации 2 моль вещества его энтропия снизилась на 3,2 Дж/(моль∙К). Известна теплота кристаллизации данного вещества -400 Дж/моль. Какова температура замерзания этого вещества?

34.При кипении 4 моль вещества его энтропия выросла на 2 Дж/(моль∙К). Известна теплота, выделяющаяся при конденсации данного вещества -130 Дж/моль. Какова температура кипения этого вещества?

35.На какую величину изменится энтропия при нагревании 4 моль вещества от -3оС до +34оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 25 + 0,02∙Т.

36. На какую величину изменится энтропия при нагревании 3 моль вещества от -13оС до +21оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 28 + 0,016∙Т.

37. На какую величину изменится энтропия при нагревании 1,2 моль вещества от -5оС до +44оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 33 + 0,023∙Т.

38. На какую величину изменится энтропия при нагревании 2,6 моль вещества от -22оС до +16оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 18 + 0,0244∙Т.

39. На какую величину изменится энтропия при нагревании 1,7 моль вещества от -25оС до +18оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 26 + 0,028∙Т.

75

40. На какую величину изменится энтропия при нагревании 3,7 моль вещества от -55оС до +55оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 11 + 0,087∙Т.

41. На какую величину изменится энтропия при нагревании 2,9 моль вещества от -52оС до +15оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 8 + 0,0555∙Т.

42. На какую величину изменится энтропия при нагревании 5 моль вещества от -67 оС до +1 оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 81 + 0,0045∙Т.

43. На какую величину изменится энтропия при нагревании 3,9 моль вещества от -43оС до +28оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 31 + 0,005∙Т.

44. На какую величину изменится энтропия при нагревании 2,4 моль вещества от -13оС до +99оС? Известна зависимость теплоемкости вещества от температуры на данном температурном интервале:

Ср = 22 + 0,004∙Т.

45. Вычислите S реакции 2А + В = С + D (при 298 К), для которой известны следующие данные:

76

47. Вычислите S реакции 2А + В = С + 2D (при 298 К), для которой известны следующие данные:

77

53. Вычислите S реакции 1/2А + В = 2С + D (при 298 К), для которой известны следующие данные:

56. Вычислите при температуре 400 К изменение энтропии S реакции А + 2В = 3С + D, если известны следующие данные:

57. Вычислите при температуре 350 К изменение энтропии S реакции 2А + 1/2В = 4С + D, если известны следующие данные:

78

58. Вычислите при температуре 350 К изменение энтропии S реакции 2А + В = 3С + 4D, если известны следующие данные:

59. Вычислите при температуре 370 К изменение энтропии S реакции 2А + В = С + D, если известны следующие данные:

60. Вычислите при температуре 370 К изменение энтропии S реакции 2А + В = 2С + D, если известны следующие данные:

Выберите ответ, наиболее близкий к результату ваших расчетов. Ответы приведены в Дж:

-45,5; -169,1; 27,7; 17,9; 0,122.

61. Вычислите при температуре 380 К изменение энтропии S реакции 2А + В = С + 3D, если известны следующие данные:

62. Вычислите при температуре 380 К изменение энтропии S реакции 2А + В = 1/2С + 2D, если известны следующие данные:

63. Вычислите при температуре 340 К изменение энтропии S реакции А + В = 2С + D, если известны следующие данные: