Основные классы неорганических соединений и номенклатура. Теория и практика. Учебно-методическое пособие

11. Сплав натрия и калия массой 6,2 г обработали водой. При этом выделился водород объемом 2,24 л (н.у.). Определите долю каждого металла в смеси.

Задание 22

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: PCl3, H2O2, H4SiO4, CdSO4, Fe2(SO4)3, TiO2.

2.Каковы формулы и названия соединений железа (II) и железа (III) c: а) кислородом; б) серой; в) фтором; г) хлором?

3.Напишите формулы хлорида водорода, кремниевой кислоты, оксида свинца (II), нитрата висмута (III), сульфида хрома (III), оксида марганца (VII).

ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Fe(OH)NO3; б) KHCO3. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) раствором хлорида магния и фосфорной кислотой; б) гидроксидом свинца и азотной кислотой; в) растворами сульфида натрия и нитрата меди.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

NH4NO2 → N2 → Mg3N2 → NH3 → NO2 → HNO3.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.В образце химического соединения массой 15,39 г содержится 10,78 г серебра, 1,4 г азота, остальное – кислород. Определите формулу соединения.

10.Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция при нагревании в вакууме по реакции: TiO2 + СaH2 = Ti + Ca(OH)2. Какую массу титана можно получить из ти-

тановой руды TiO2 массой 40 т, если массовая доля примесей в ней 7 %?

71

11. Какой объем водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии железного порошка массой 2,8 г с раствором 25 %-ной хлороводородной кислоты массой 20 г?

Задание 23

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Na2CO3, SnCl4, Fe(NO3)3, Cr2O3, H2SeO3, CuOH.

2.Каковы низшие отрицательные степени окисления элементов азота, кислорода, фтора, серы, хлора? Составьте формулы соответствующих соединений и приведите их названия.

3.Напишите формулы сульфита калия, нитрата алюминия, бромида цинка (II), сульфата аммония, гидроксида никеля (II), сероводорода.

4.Определите соли среди перечисленных соединений: СuO, Cu(NO3)2, ClF, CaCO3, HF, NaNO3, NH4Cl. Приведите их названия. Со-

ставьте уравнения термического разложения солей.

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: H2S,

H3PO4, Fe2(SO4)3, Fe(OH)SO4, NaHSO3, Ba(OH)2, KH2PO4. Для соедине-

ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Fe(OH)SO4; б) KH2PO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) гидроксидом бериллия и азотной кислотой; б) сульфидом цинка и хлороводородной кислотой; в) растворами гидроксида кальция и угольной кислоты.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Fe→ FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe(NO3)2.

В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.Химический анализ показал, что в 170 г образца некоторого соединения содержится 46 г натрия, 28 г азота и 96 г кислорода. Какова формула соединения?

10.Какая масса серной кислоты расходуется на взаимодействие

соксидом меди (II) массой 20 г, если массовая доля примеси в нем 20 %?

72

11. На сплав меди и никеля (мельхиор) массой 1,5 г подействовали избытком раствора хлороводородной кислоты. При этом собрали газ объемом 114 мл (н.у.). Вычислите: а) массовые доли металлов в смеси; б) объем раствора 32 %-ной HCl (ρ = 1,163 г/мл), израсходованной на растворение сплава.

Задание 24

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Na2SO4, KClO3, Al(OH)3, H2O2, N2, Fe(NO3)3.

2.Каковы формулы и названия соединений меди (I) и меди (II) с: а) кислородом; б) хлором; в) серой; г) йодом.

3.Напишите формулы гидроксида хрома (III), сульфида натрия, нитрата цинка (II), хлороводорода, йодида калия, оксида фосфора (V).

4.Определите основные оксиды среди перечисленных соедине-

ний: K2O, SO3, NaCl, H4SiO4, Al2O3, CuO, CrO3. Приведите их названия. На примере одного из оксидов соответствующими уравнениями реакций проиллюстрируйте его основные свойства.

5.Составьте уравнения электролитической диссоциации: HClO4,

H2SO3, Cr(OH)SO4, Fe2(SO4)3, KH2PO4, Mg(OH)Cl, CrCl3. Для соедине-

ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Cr(OH)SO4; б) KH2PO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) растворами гидроксида кальция и угольной кислоты; б) растворами нитрата железа (III) и гидроксида натрия; в) хлороводородной кислотой и оксидом алюминия.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2CO3.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.Массовая доля серы в сульфиде молибдена составляет 49,97 %. Определите формулу сульфида молибдена.

10.Водный раствор 10 %-ной фосфорной кислоты массой 100 г нейтрализовали 15 %-ным раствором гидроксида калия массой 120 г. Определите массу образовавшегося гидрофосфата калия.

73

11. При пропускании аммиака объемом 15 л (н.у.) через 21 %-ный раствор азотной кислоты массой 150 г получен нитрат аммония массой 38 г. Определите выход нитрата аммония.

Задание 25

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Fe2(SO4)3, KMnO4, Ca(OH)2, Cl2O7, Cu2O, HClO.

2.Какова высшая положительная степень окисления элементов 3-го периода Периодической системы? Составьте формулы соединений

иприведите их названия.

3.Напишите формулы сульфата алюминия, нитрита калия, сульфида железа (II), азотистой кислоты, гидроксида меди (II).

4.Определите кислотные оксиды среди перечисленных соедине-

ний: Na2O, KClO3, SO2, NaHCO3, SO3, Fe2O3, Mn2O7. Приведите их названия. На примере одного из оксидов соответствующими уравнениями

реакций проиллюстрируйте его кислотные свойства.

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: HNO2, NaH2PO4, Mn(OH)NO3, FeSO4, Ca(OH)2, H2S, KClO3. Для соединений,

диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Mn(OH)NO3; б) KHSO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) растворами хлорида натрия и нитрата серебра; б) карбонатом кальция и хлороводородной кислотой; в) гидроксидом алюминия и серной кислотой.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Pb → Pb(NO3)2 → PbO → PbO2 → PbSO4.

На основе электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.Определите формулу химического соединения, содержащего 43,64 % фосфора, 56,36 % кислорода, если молярная масса этого соединения равна 284,89 г/моль.

10.К 10 %-ному раствору нитрата серебра массой 170 г прибавили раствор 20 %-ной хлороводородной кислоты массой 120 г. Какая масса осадка образуется при этом?

74

11. Какая масса 10 %-ной хлороводородной кислоты расходуется на взаимодействие с 40 %-ным раствором карбоната натрия массой 210 г? Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) выделится при этом?

Задание 26

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым эле-

ментом в соединениях: KMnO4, HClO, Na2SO3, H3BO3, СаH2,

K3[Al(OH)6].

2.Какова низшая отрицательная степень окисления р-элементов VI группы Периодической системы? Составьте формулы соединений

вэтой степени окисления и приведите их названия.

3.Напишите формулы сульфида алюминия, оксида фосфора (V), хлорной кислоты, карбоната железа (III), оксида сурьмы (III), гидрида кальция.

4.Определите соли среди перечисленных соединений: NaF, H2O, NaHSO4, CO, KHCO3, Al(OH)(NO3)2, HClO. Приведите их названия.

Составьте уравнения реакций получения этих солей.

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: H3PO4, NaHSO4, Сa(OH)2, Al(OH)Cl2, AlCl3, (NH4)2S, NaClO4. Для соединений,

диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) Al(OH)(NO3)2;

б) NaHSO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между растворами: а) хлорида аммония и гидроксида натрия; б) хлорида меди (II) и гидроксида калия; в) ацетата свинца (II)

исульфата алюминия.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Fe → FeS → H2S→ S → H2SO4.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9. Массовая доля фосфора в хлориде фосфора составляет 22,5 %. Определите формулу хлорида фосфора.

75

10.Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90 %. Плотность воды принять равной 1 кг/л.

11.Какой объем хлора (н.у.) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г, если массовая доля меди в смеси составляет 3,3 %.

Задание 27

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Cr(СlO4)2, HClO2, K2S, Cr2(CO3)3, PBr5, K2Cr2O7.

2.Какова низшая отрицательная степень окисления р-элементов V группы Периодической системы? Составьте формулы соединений

вэтой степени окисления и приведите их названия.

3.Напишите формулы фторида хлора (I), нитрида водорода, гидроксида индия (III), сернистой кислоты, хлорида хрома (II), йодоводородной кислоты.

4.Определите основания среди перечисленных соединений:

Be(OH)2, AlBr3, HI, Mn(OH)2, H2SO3, Sr(OH)2, KH. Приведите их назва-

ния. Составьте уравнения реакций получения этих оснований. Какие из них растворимы в воде?

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: Fe2(SO4)3, Cr(OH)(NO3)2, HClO, Ba(OH)2, H2S, KHS, AlBr3. Для соедине-

ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) Cr(OH)(NO3)2;

б) KHS. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) оксидом стронция и хлороводородной кислотой; б) йодидом натрия и ацетатом свинца (II); в) растворами сульфата железа (II) и фосфорной кислотой.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Р→ Р2O5 → H3PO4 → Са3(РO4)2→ H3PO4.

Вслучае окислительно-восстановительной реакции составьте элек-

тронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

76

9.В образце химического соединения массой 611,72 г содержится 292,62 г платины, остальное – хлор. Определите формулу и приведите название химического соединения.

10.При взаимодействии раствора сульфата натрия массой 14 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,84 г. Определите массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

11.При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г с водой выделился водород объемом 580 мл (н.у.). Определите, какой металл взят для реакции.

Задание 28

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Cr2O3, Fe(NO3)3, CrSO4, PI3, MgH2, Ti2(SO4)3.

2.Составьте формулы соединений, в которых степень окисления атома фосфора равна –3, 0, +3, +5. Приведите их названия.

3.Напишите формулы сульфата меди (II), оксида бора (III), нитрата хрома (III), силиката натрия, нитрата алюминия, гидросульфида натрия.

4.Определите растворимые кислотные оксиды среди перечисленных соединений: SO2, AlCl3, ZnO, N2О5, (NH4)2SO4, SiO2, OF2. На при-

мере одного растворимого кислотного оксида проиллюстрируйте характерные химические свойства оксидов соответствующими уравнениями реакций.

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: H2SeO4, NaHCO3, Mn(OH)Cl, Sr(OH)2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3, (NH4)2SO4. Для со-

единений, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Mg(OH)Cl; б) NaHSO3. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между растворами: а) гидроксида бария и хлороводородной кислоты; б) хлорида марганца (II) и гидроксида натрия; в) нитрата хрома (III) и фторида натрия.

8.Составьте уравнения следующих превращений:

Ag → AgNO3 → Ag → Ag2O → [Ag(NH3)2](OH).

77

В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.Массовая доля ртути в оксиде ртути составляет 96,16 %. Определите формулу оксида ртути.

10.Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом по реакции: NiO + C = Ni + CO. Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92 % и для реакции нужен двухкратный избыток углерода?

11.Смесь оксида и карбоната кальция массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

Задание 29

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым эле-

ментом в соединениях: SiF4, OF2, Ni(NO3)2, H2SO4, NaHS, Sb(NO3)3.

2.Имеются соединения фосфора с кислородом и фосфора с водородом. Каков состав этих соединений, если в одном из соединений атом фосфора имеет высшую положительную степень окисления, в другом – низшую отрицательную?

3.Напишите формулы карбоната меди (II), хлорида золота (III), гидроксида кальция, гидросульфата аммония, гидрида натрия, йодида натрия.

4. Определите соли среди перечисленных соединений: KNO3, Li2O, Cl2, KClO3, CuCl2, HClO4, K3PO4. Приведите их названия. Какая среда (щелочная, нейтральная, кислая) в растворах этих солей? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: FeI2, NaHSO4, K2CrO4, Na2SO3, H3AsO4 Fe(OH)Cl, Al(NO3)3. Для соединений,

диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-

нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Fe(OH)Cl; б) KHSO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) растворами силиката калия и хлороводородной кислоты; б) растворами хлорида бария и сульфата натрия; в) оксидом меди (II) и раствором серной кислоты.

78

8.Составьте уравнения следующих превращений:

H2S→ K2S → S → SO2 → H2SO4.

Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.

9.В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода равно двум. Определите формулу оксида.

10.К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия, массой 3,85 г. Какое вещество выпадает в осадок? Определите массу осадка.

11.В промышленности карбид кальция получают по схеме:

CaO + 3C → CaC2 + CO. Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида кальция массой 3,2 т. Какой объем оксида углерода (II), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?

Задание 30

1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: B2O3, SO2F2, CaH2, K2B4O7, H3AsO4, K[CuBr2].

2.Составьте формулы соединений, в которых степень окисления атома cеры равна –2, 0, +4, +6. Приведите их названия.

3.Напишите формулы гидроксида железа (III), гидросульфита калия, серной кислоты, сероводородной кислоты, нитрата хрома (III), сульфида аммония.

4.Определите кислоты среди перечисленных соединений: HClO4, H2О, H2SO4, KCN, HClO, Zn(OH)2, H3PO4. Приведите их названия. К ка-

ким кислотам по силе они относятся?

5.Составьте уравнения электролитической диссоциации:

(ZnOH)2SO4, NaHSO3, In2(SO4)3, Ba(OH)2, H2SO3, HClO3, Na3PO4 Для соединений, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех сту-

пеней ионизации. Назовите каждое соединение.

6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) (ZnOH)2SO4; б) NaHS. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.

7. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) растворами сульфата меди и хлорида бария; б) сульфидом марганца (II) и хлороводородной кислотой; в) растворами хлорида стронция и карбоната натрия.

79