Основные классы неорганических соединений и номенклатура. Теория и практика. Учебно-методическое пособие
.pdf9.В образце химического соединения массой 216,02 г содержится 56 г азота и 160,02 г кислорода. Определите формулу соединения.
10.Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90 %. Плотность воды принять равной 1 кг/л.
11.На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26,88 л (н.у.). Определите массовую долю оксида меди (II) в исходной смеси.
Задание 3
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Na2CO3, K2S, CuO, Cr2O3, Fe(NO3)3, CrSO4.
2.Какую высшую положительную степень окисления может проявлять хлор? Приведите формулы и названия известных Вам кислот, содержащих хлор.
3.Напишите формулы сульфата меди (II), оксида бора (III), нитрата хрома (III), хлорида натрия, фосфорной кислоты, дигидрофосфата калия.
4.Определите кислоты среди перечисленных соединений: CuO,
ClF, HCl, HF, SO2, HClO4, H2S. Приведите их названия. Какая из них одноосновная, двухосновная кислота? На примере одной кислоты проиллюстрируйте характерные химические свойства кислот соответствующими уравнениями реакций.
5.Составьте уравнения электролитической диссоциации: HNO2,
H2SeO4, Al2(SO4)3, CaCl2, Ca(OH)2, Fe(NO3)3, Cu(OH)NO3. Для соедине-
ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Cu(OH)NO3; б) Na2HPO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) сульфидом железа (II) и разбавленной серной кислотой; б) растворами сульфата аммония и гидроксида калия; в) оксидом меди (II) и серной кислотой.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4.
51
Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В образце химического соединения массой 611,72 г содержится 292,62 г платины, остальное – хлор. Определите формулу и приведите название химического соединения.
10.Песок массой 1 кг сплавили с избытком гидроксида натрия, получив в результате силикат натрия массой 1,73 кг. Определите выход продукта реакции, если массовая доля оксида кремния (IV) в песке равна 90 %.
11.Какой объем хлора (н.у.) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г. Массовая доля меди в смеси составляет 53,3 %.
Задание 4
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым эле-
ментом в соединениях: H2SO4, SiF4, OF2, Al(OH)3, Ni(NO3)2, CuSO4.
2.Какую низшую отцицательную степень окисления проявляют: а) азот, б) фосфор? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы карбоната меди (II), оксида сурьмы (III), гидроксида кальция, сульфата железа (II), гидрида натрия, йодида натрия.
4.Определите соли среди перечисленных соединений: Na2CO3, KHCO3, HCl, CrCl3, Fe2O3, Al(OH)SO4, H2SeO4. Приведите их названия.
На примере одной из солей составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5.Составьте уравнения электролитической диссоциации: HF,
FeI2, Na2SO3, H3AsO4, K2CrO4, H2CO3, Ba(OH)2, Fe(OH)Cl. Для соедине-
ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) Mg(OH)NO3; б) NaH2PO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) растворами сульфата железа (II) и гидроксида натрия; б) растворами сульфида натрия и сульфата меди; в) оксидом углерода (IV) и раствором гидроксида калия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
Na → NaOH → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2O3.
52
В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В состав химического соединения входят калий, бром, кислород. Массовые доли элементов составляют ( %): калия – 23,41; брома – 47,84. Определите формулу этого соединения и напишите его название.
10.Определите массу 8 %-ной серной кислоты, необходимую для нейтрализации 12 %-ного раствора гидроксида калия массой 50 г.
11.При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?
Задание 5
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Na2CO3, KNO2, FeO, H3AsO4, Al(OH)3, Cr2(SO4)3.
2.Какую высшую положительную степень окисления проявляют: а) фосфор, б) мышьяк? Приведите формулы и названия оксидов, содержащих: а) фосфор, б) мышьяк.
3.Напишите формулы карбоната кальция, сульфида калия, гидроксида бария, гидросульфата натрия, оксида висмута (III), фосфорной кислоты.
4.Определите кислоты среди перечисленных соединений: NaOH, Al2O3, Fe(OH)3, HClO4, NaHSO4, HNO2, H2SеO3. Приведите их названия.
Какая из них одноосновная, двухосновная кислота? На примере одной из кислот составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: HNO3,
H3AsO4, H2S, Bi(NO3)3, Ca(OH)2, MgCl2, Mg(HSO4)2. Для соединений,
диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) Mg(HSO4)2;
б) Fe(OH)SO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) хлорида алюминия и нитрата серебра; в) гидроксида бария и сульфата натрия.
53
8.Составьте уравнения следующих превращений:
P→ P2O5 → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4.
Вслучае окислительно-восстановительной реакции составьте элек-
тронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.Массовая доля ртути в оксиде ртути составляет 96,16 %. Определите формулу оксида ртути.
10.При взаимодействии раствора сульфата натрия массой 14 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,84 г. Определите массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.
11.При взаимодействии щелочноземельного металла массой 3,425 г с водой выделился водород объемом 580 мл (н.у.). Определите, какой металл взят для реакции.
Задание 6
1. Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: K2Cr2O7, FeCl3, Mg(NO3)2, Na2SiO3, FeCl2,
MgSO4.
2.Какую низшую отрицательную степень окисления проявляют: а) кислород, б) хлор? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы нитрата натрия, сульфата калия, фтороводородной кислоты, гидроксида меди (II), оксида магния, сульфида хрома
(III).
4.Определите основания среди перечисленных соединений: Cl2, Zn(OH)2, ZnSO4, HNO3, Sb(OH)3, NaOH, KClO. Приведите их названия.
Какие из них растворимы в воде, какие – не растворимы? Составьте уравнения реакций получения этих оснований.
5. Составьте уравнения электролитической диссоциа-
ции: H2SO3, Na3PO4, Cr2(SO4)3, HI, NaClO4, Ba(OH)2, Cd(OH)Cl. Для со-
единений, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) NaHSO4; б) Cd(OH)Cl. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
54
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; б) растворами нитрата кобальта и гидроксида натрия; в) растворами угольной кислоты и гидроксида калия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2.
В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В состав химического соединения входят натрий, бор и кислород. Массовые доли элементов составляют ( %): натрия – 22,86; бора – 21,49. Определите формулу соединения и приведите его название.
10.Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом по реакции: NiO + C = Ni + CO. Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если массовая доля углерода в угле составляет 92 % и для реакции нужен двухкратный избыток углерода?
11.При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 10 мл (н.у.). Определите массу растворенного серебра.
Задание 7
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым эле-
ментом в соединениях: NaNO3, Na2SO4, LiNO2, H2SeO4, NiSO4,
Cr2(SO4)3.
2.Какую высшую положительную степень окисления проявляют: а) алюминий, б) индий? Приведите формулы и названия известных Вам соединений алюминия.
3.Напишите формулы нитрата калия, сульфата бария, фосфата кальция, гидроксида индия (III), оксида серы (IV), сульфида меди (I).
4.Определите кислотные оксиды среди перечисленных соединений: HCl, Cl2O7, Ва(OH)2, BeO, P2O5, Cr2O3, SrO. Приведите их названия.
На примере одного из кислотных оксидов составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: H2SeO4, H2S, Ca(NO3)2, Na2CO3, FeCl3, Ca(OH)2, NaH2PO4. Для соедине-
ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) NaH2PO4;
55
б) Cd(OH)Cl. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между растворами: а) хлорида кальция и нитрата серебра; б) сульфата хрома (III) и гидроксида натрия; в) хлорида бария и сульфата алюминия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO.
В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода равно двум. Определите формулу оксида.
10.Определите массу магния, который потребуется для магнийтермического получения титана массой 24,3 кг из хлорида титана (IV).
11.Смесь оксида и карбоната кальция массой 0,8 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
Задание 8
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: H3N, HNO2, BaSO4, K2Cr2O7, CoSO4, Ni(NO3)2.
2.Какую низшую отрицательную степень окисления проявляют: а) сера, б) фосфор? Составьте формулы соответствующих соединений
иприведите их названия.
3.Напишите формулы оксида кальция, сульфата натрия, сульфида калия, оксида бериллия, фосфата меди (II), гидроксида стронция.
4.Определите кислоты среди перечисленных соединений: AlBr3, O2, H2SO4, K2O, H2SO3, MgSO4, HCl. Приведите их названия. Какая из них одноосновная, двухосновная кислота? На примере одной из кислот составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5.Составьте уравнения электролитической диссоциации: K2CO3, HNO2, Cu(OH)NO3, Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3, CuCl2, NaOH. Для соединений,
диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое из соединений.
6. Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена для получения солей: а) NaHSO4;
56
б) Al(OH)SO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) гидроксидом никеля и серной кислотой; б) растворами сульфата кобальта (II) и сульфида натрия; в) растворами хлорида алюминия и гидроксида калия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2.
Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В состав химического соединения входят осмий и хлор. Массовая доля хлора составляет 42, 77 %. Определите формулу хлорида осмия.
10.Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 %. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция (гашеной извести) массой 20 кг?
11.Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Задание 9
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: I2, MnO2, KClO3, CdSO4, Hg(NO3)2, P2O5.
2.Какую низшую отрицательную степень окисления проявляют: а) сера, б) кислород? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы гидрофосфата натрия, сульфита калия, нитрата кальция, гидроксида железа (II), оксида азота (IV), хлорида никеля (II).
4.Определите соли среди перечисленных соединений: K2S, FeCl3,
H2SO4, Al(OH)3, Mn(NO3)2, CaCO3, NaClO4. Приведите их названия.
Какие из них растворимые в воде, какие – нерастворимые? На примере одной из солей составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5. Составьте уравнения электролитической диссоциации:
HBrO4, H2SO3, H2S, Zn(SO4), Al(NO3)3, Ba(OH)2, NaHSO4. Для соедине-
ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
57
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) KHSO4; б) Mg(OH)Cl. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между растворами: а) нитрата никеля и сульфида натрия; б) азотистой кислоты и гидроксида бария; в) хлорида алюминия и гидроксида калия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
H2 →H2O → NaOH → Na2CO3 → H2CO3.
В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.Образец химического соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит 9,3 г фосфора. Определите формулу и приведите название этого соединения.
10.К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г, прилили раствор, содержащий сульфид калия, массой 3,85 г. Какое вещество выпадает в осадок? Определите массу осадка.
11.Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком кон-
центрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.
Задание 10
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: Cl2, Fe2O3, NaClO2, CuSO4, Al2(SO4)3, H2CO3.
2.Какую высшую положительную степень окисления проявляют: а) хлор, б) йод? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы дигидрофосфата калия, сульфата калия, нитрата кальция, оксида кремния (IV), гидроксида хрома (III), сульфида натрия.
4.Определите основные оксиды среди перечисленных соедине-
ний: P2O5, SiO2, MgO, SrO, SO3, NaClO2, Al2O3. Приведите их названия. На примере одного из оксидов соответствующими уравнениями реакций проиллюстрируйте химические свойства, характерные для основных оксидов.
58
5.Составьте уравнения электролитической диссоциации: H3PO4,
H2SO3, H2SO4, Al(NO3)3, Ba(OH)2 Fe2(SO4)3, (ZnOH)2SO4. Для соедине-
ний, диссоциирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) KHSeO4; б) (ZnOH)2SO4. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) сульфидом никеля и хлороводородной кислотой; б) растворами гидроксида бария и хлорида железа (II); в) растворами нитрата серебра и хлорида натрия.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
Cl2 → HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO.
В случае окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.В образце химического соединения массой 194,6 г содержится 88 г никеля и 106,6 г хлора. Какова формула и название этого соединения?
10.К раствору, содержащему 40 г сульфата меди, прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте, останется ли в растворе сульфат меди после того, как закончится реакция.
11.В промышленности карбид кальция получают по схеме:
CaO + 3C → CaC2 + CO. Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида кальция массой 3,2 т. Какой объем оксида углерода (II), измеренный при нормальных условиях, выделится при этом?
Задание 11
1.Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: KMnO4, HClO2, Na2SO3, CuSO4, Al2(SO4)3, I2.
2.Какую высшую положительную степень окисления проявляют: а) углерод, б) кремний? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы сульфата алюминия, нитрата калия, сульфида железа (II), азотистой кислоты, оксида олова (IV), гидроксида цезия.
4.Определите кислотные оксиды среди перечисленных соедине-
ний: NaCl, Na2O, SO3, MgO, CO2, HCl, P2O5, Na3PO4, Al2O3. Приведите их названия. Составьте уравнения реакций получения этих оксидов.
59
На примере одного из кислотных оксидов составьте уравнения реакций, иллюстрирующих характерные свойства соединений этого класса.
5. Составьте уравнения электролитической диссоциации: H2SO4, AlCl3, Na2S, Cr(NO3)3, Fe2(SO4)3, LiOH, Mg(OH)Cl. Для соединений, дис-
социирующих ступенчато, приведите уравнения всех ступеней ионизации. Назовите каждое соединение.
6.Составьте в молекулярной и ионно-молекулярной форме урав-
нения реакций ионного обмена для получения солей: а) KHSeO3; б) Mg(OH)Cl. Приведите их названия и укажите, к какому типу солей они относятся.
7.Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеку- лярной форме между: а) оксидом углерода (IV) и гидроксидом бария; б) растворами силиката натрия и хлороводородной кислоты; в) растворами гидроксида стронция и бромоводородной кислоты.
8.Составьте уравнения следующих превращений:
FeS → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4.
Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процесс восстановления, процесс окисления.
9.Определите формулу соединения алюминия с углеродом, если известно, что массовая доля алюминия в нем составляет 75 %.
10.Какая масса аммиака потребуется для получения оксида азота
(II)массой 13 т с учетом того, что потери в производстве составляют 7 %?
11.Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7 г. Определите объемную долю водорода в смеси.
Задание 12
1. Определите степени окисления и укажите их над каждым элементом в соединениях: K2MnO4, HClO2, K2S, H2SeO4, Al2(SO4)3,
Ni(NO3)2.
2.Какую высшую положительную степень окисления проявляют: а) кремний, б) олово? Приведите формулы и названия соответствующих соединений.
3.Напишите формулы сульфида натрия, гидроксида алюминия, нитрата цинка, оксида германия (IV), фосфорной кислоты, нитрита кобальта (II).
4.Определите соли среди перечисленных соединений: NaCl, K2S, SO2, Ca3(PO4)2, HF, H2S, KHS. Приведите их названия. Укажите, какие из
60