21. Ионообменная хроматография. Определение ионов цинка и магния при совместном присутствии.
В основе лежит обратимый процесс обмена ионов, содерж в жидк подв фазы, на ионы н.ф.
Иониты – в-ва, способные к обмену подвижными ионами: Катиониты и Аниониты
Функц гр кат: H+ и Na+
SO3H - сильнокисл; COOH + OH – слабокислотные
Функц гр анионитов: NH3OH, NH2OH, NHOH – слабоосновные и сильноосновные есть
Чем больше заряд/радиус, тем лучше ионы сорбируются
Раздеелние ионов цинка и магния ведется на сильноосновном анионите
Колонку промывают водой, потом кислотой, потом пропускают раствор, после снова проливают кислоту и после этого пропускают воду для извлечения цинка, далее титруют трилоном-б
22. Определение общей жесткости воды, содержания ионов кальция и магния.
23. Водоподготовка. Способы умягчения воды.
Водоподготовка — это обработка воды, поступающей из природного водоисточника (поверхностного или подземного), для целей питьевого водоснабжения и использования в технологических процессах различных производств.
Она заключается в удалении из воды взвешенных грубодисперсных и коллоидных примесей, химических и микробиологических загрязнений.
Водоподготовка включает следующие основные методы обработки: Осветление, Удаление растворённых газов и соединений железа, Умягчение, Обессоливание и опреснение.
Существует несколько способов умягчения воды:
Смягчение с помощью ионообменных смол. Наиболее популярный способ для нужд коммунальных служб и пищевой промышленности.
Использование мембран. Наиболее технологичный, хотя и дорогой метод.
Реагентный (химический). Основан на добавлении в воду специальных реактивов, которые образуют с катионами кальция и магния нерастворимые или малорастворимые соединения.
Магнитный. Основан на переводе солей жесткости в модифицированное состояние.
Термический. При повышении температуры жесткой воды свыше 120 °С соли кальция и магния выпадают в осадок.
Электрохимический. Основан на нескольких одновременно происходящих процессах, протекающих в момент прохода воды между электродами.
Выбор метода умягчения воды зависит от качества исходной воды, требуемого качества получаемой воды, необходимой производительности установки и допустимых финансовых затрат.
24. Иониты — твёрдые нерастворимые вещества, способные обменивать свои ионы на ионы из окружающего их раствора.
Теория теоретич тарелок = разделение тем лучше, чем больше тт и меньше их толщина
Теория кинетическая = уст связь между скор движ вва в хр колонке и его конц; причины размывания: вихревая, молекул диффузия, сопротивление массопереноса
Расчет формальных потенциалов полуреакций.
E = E*+ 0,059/n * lg(Cox*f*a/Cred*f*a) - стандартный
E = E*+ 0,059/n * lg(fox/fred)+0,059/n*lg(aox/ared) - формальный + 0,059lgC/C
Формальный потенциал - потенциал данной реакции, который зависит от ионной силы, так и глубины и типа протекан конкур р. Учитывает и электрост и химич вз.
Присутствие посторонних индифферентных ионов в растворе приводит:
1. к повышению ионной силы раствора. Если коэффициенты активности окисленной и восст формы при этом измен неодинаково, то изменяется и величина ОВ потенциала. 2. посторонние ионы могут оказывать влияние на скорость реакции. Анионы влияют на реакцию между катионами, катионы - на реакцию между анионами.
Влияние рН: Ионы H+ могут: 1. сами участвовать в ОВР 2.окис или восст форма может протонироваться, образуя новые ОВ пары.
Образование малорастворимых соединений: Приводит к уменьшению концентрации окисл или восст формы и, след, к изменению величины электродного потенциала.
Комплексообразование: Окисл или восст форма либо они обе вместе могут связ в кс с ионами, присутств в р-ре. Это приводит к изменению величины электродного потенциала.