3. Определение содержания соды и щелочи в растворе при совместном их присутствии.

H2CO3 = HCO3 + H+ Ка=4,5*10-7 рКа=6,35

HCO3- = CO32- + H+ Ка=4,8*10-11 рКа=10,32

2КОH + CO2 = K2CO3 + H2O

Na2CO3 + KOH + 4HCl = H2O + 2NaCl + H2CO3 + 2 KCl

Способ Уордэра - исп 2х индикаторов, фиксация 2х точек экв

Способ Винклера - одну пробу титруем HCl, другую - обраб BaCl2 и титруем фф

10 мл аликвтоы наливаем в колбу для титр, доб 2 капли фф, титруем до обесцв, доб 2 капли м-о и титруем до перехода в оранж

n(Na2CO3)=nэкв(HCl)=Chcl*Vhcl*Vмк/Vа*0,001

m(Na2CO3)= n(Na2CO3)*M(1/2Na2CO3)

Для щелочи аналогично

4. Определение окислителей и восстановителей методом иодометрии. Определение растворенного кислорода методом Винклера.

Определение восстановителей могут проводить как путем прямого титрования (сера, тиосульфат), так и обратного (если восст летучий)

Окислители определяют заместительным титрованием (перманганат, бром, хлор, дихромат), заместитель – йод

Метод Винклера основан на использовании растворенного кислорода, содержащегося в определенном объеме воды, для окисления гидроксида марганца (II) в оксид марганца (IV). К исследуемой воде добавляют хлорид или сульфат марганца и гидроксид натрия для того, чтобы получить легко окисляющийся осадок гидроксида марганца (II):

MnSO4+ 2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4

Гидроксид марганца (II) окисляется кислородом в оксид марганца (IV):

2Mn(OH)2+O2= 2MnO2↓ + 2Н2О или MnO(OH)2

Оксид марганца (IV) окисляет в кислой среде KJ с образованием свободного иода в количестве, эквивалентном кислороду.

MnO2 + 2H2SO4 + 2 KI = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 2 H2O

Выделяющийся йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала.

I2+ 2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6

Предел обнаружения растворенного кислорода составляет 0,05 мг/дм3.

Мешающие вещества. Определению мешают взвешенные органические вещества, нитриты, железо, а также другие окислители и восстановители. Их влияние устраняется в ходе анализа.

5. Кислотно – основное титрование. Кривые титрования сильных кислот сильным основанием, слабого основания сильной кислоты, слабой кислоты сильным основанием. Кривые титрования многопротонных кислот.

Титрант – сильная кислота (солянка, серная, азотка) = Уст в-во – бура, карбонат натрия

Титрант- сильная щелочь = уст в-во – щавелевая к-та, гидрофталат калия

Условие выбора инд – интервал перехода окраски должен частично или полностью попадать в скачок титрования

Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот и оснований отличаются от кривых титрования одноосновных кислот тем, что они могут иметь два и более скачков титрования из-за ступенчатой диссоциации многоосновных кислот.

Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты, с учётом диссоциации многоосновной кислоты только по первой ступени.

6. Определение окисляемости воды методом перманганатометрии.

Окисляемость – количество О, которое расх на окисл примесей, содерж в воде

Бихроматная (для сточных вод)

Перманганатная (для питьевой, природной, родниковой); Iмл – перм индекс [мгО/л]

Iмл = (С(1/5KMnO4)*V(водный перм)-V(холост))*8)/Vвода проба

Методика:

Red + MnO4^-изб + H+ = Ox + Mn²⁺ + MnO2 + MnO4^-ост

KmnO4ост + H2C2O4 = CO2 + Mn²⁺ + H2C2O4ост

К 25 мл пробы доб 2,5 мл серной в соотно 1:3, доб 10 мл перманганата 0,01 Н, подогреть на плитке 10 минут, в горячий рр доб 10 мл 0,01 Н щав к-ты, титруем перман все то же самое проделать с дист водой