- •Жесткость, виды жесткости. Определение жесткости природных вод методом комплексонометрии.
- •Иодометрия. Рабочие растворы йода и тиосульфата натрия. Фиксирование точки эквивалентности. Особенности титрования. Определение точной концентрации тиосульфата натрия.
- •Определение содержания соды и щелочи в растворе при совместном их присутствии.
- •Определение окислителей и восстановителей методом иодометрии. Определение растворенного кислорода методом Винклера.
- •Определение окисляемости воды методом перманганатометрии.
- •Перманганатометрия. Определение точной концентрации титранта. Условия титрования. Фиксирование точки эквивалентности. Определение количества щавелевой кислоты в растворе.
- •Рабочие растворы метода нейтрализации. Определение титра рабочего раствора гидроксида натрия и соляной кислоты. Построение кривых титрования кислот и оснований.
- •Классификация методов количественного анализа. Сущность гравиметрического анализа. Виды гравиметрического анализа: метод выделения, отгонки, осаждения.
- •Способы титрования: прямое, обратное, замещения в методах перманганатометрии и иодометрии.
- •Редоксиметрическое титрование. Требование к реакциям. Виды окислительно – восстановительного титрования. Кривые титрования.
- •Определение содержания ионов меди (II) в растворе методом иодометрии.
- •Методы фиксирования точки эквивалентности. Кислотно-основные индикаторы, требования к ним. Ионная теория индикаторов. Хромоформная теория.
- •Расчеты в гравиметрическом анализе: расчет навески анализируемого вещества, расчет массы осадителя (растворителя), расчет потерь при промывании осадка, расчет результатов анализа.
- •Определение содержания сульфита натрия в техническом препарате методом иодометрии.
- •16. Форма осаждения и гравиметрическая форма, требования к ним. Фактор пересчета. Количественное определение сульфат-ионов гравиметрическим методом.
- •17. Сущность метода прямого, обратного титрования, метода замещения в комплексонометрии. Основные требования, предъявляемые к реакциям в методе комплексонометрического титрования.
- •19. Ацидиметрия, область ее применения. Алкалиметрия и ее использование. Определение точной концентрации соляной кислоты по буре. Определение щелочности природных вод.
- •21. Ионообменная хроматография. Определение ионов цинка и магния при совместном присутствии.
- •22. Определение общей жесткости воды, содержания ионов кальция и магния.
- •23. Водоподготовка. Способы умягчения воды.
- •Расчет формальных потенциалов полуреакций.
Жесткость, виды жесткости. Определение жесткости природных вод методом комплексонометрии.
Жесткость воды – ее свойство, обусловл наичием в воде катионов жесткости (Ca. Mg. Ba. Mn.Fe.Sr//HCO3, Cl, SO4, SiO3, NO3)
Виды жесткости:
Общая: Кальциевая и магниевая (сумма количеств экв Са и Мg)
Карбонатная (гидрокарбон кальция и магния) удаляется кипячением
Постоянная (хлориды, сульфаты, нитраты кальция) удаляется осмосом, ионно-обменными смолами
В РФ вода мягкая до 4 мгэкв/л, жестка от 8 до 12
Для определения общей жесткости используют метод комплексонометрии. В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии аммиачного буферного раствора (рН=9,0) и индикатора раствором комплексона III до перехода розовой окраски в голубую. При анализе применяют один из индикаторов: кислотный хром синий К или эриохром черный Т. В присутствии ионов жесткости Ca2+ и Mg 2+ эти индикаторы окрашиваются в розовый цвет, в отсутствии - в голубой.
Иодометрия. Рабочие растворы йода и тиосульфата натрия. Фиксирование точки эквивалентности. Особенности титрования. Определение точной концентрации тиосульфата натрия.
Йодометрическое титрование основано на реакциях восстановления йода до йодид-ионов и окисления йодид-ионов до йода:
I2 + 2 ē = 2 I¯;
2 I¯ -2 ē = I2
В первой реакции свободный йод окислитель, во второй ион I¯ восстановитель.
Восстановители переводят свободный йод в бесцветные ионы I¯ и, наоборот, окислители переводят ионы йода в элементарный йод. В йодометрии в качестве индикатора используется раствор крахмала.
Раствор йода готовят путем растворения очищенного возгонкой йода в иодиде калия. При этом образуется растворимый комплексный ион I ¯3 . Редокс-потенциал пары I ¯3 /3I¯ Е0 = 0,54 В. Благодаря величине этого значению возможно йодометрическое определение как окислителей, так и восстановителей.
Следовательно, если раствор восстановителя титровать раствором йода, то после окончания реакции раствор в присутствии крахмала от одной лишней капли йода окрасится в синий цвет. Если же к раствору йода в присутствии крахмала добавить восстановитель, то конец реакции может быть обнаружен по исчезновению синей окраски.
В качестве второго раствора исп тиосульфат натрия 5 водный. Его чаще всего готовят из фиксанала. Для определения точки эквивалентности используют свойство йода окрашивать раствор крахмала (1 %-ный) в синий цвет. Иодометрическое определение восстановителей, для которых стандартный окислительно-восстановительный потенциал менее 0,54 В, проводится прямым титрованием рабочим раствором йода. Например, 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI
Условия для йодометрии: на холоду, при рн=5-7, с индикатором
Определение восстановителей могут проводить как путем прямого титрования (сера, тиосульфат), так и обратного (если восст летучий)
Окислители определяют заместительным титрованием (перманганат, бром, хлор, дихромат)
Определение точной конц тиосульфата: заместительное титрование
Cr2O7 + 6I- + 14H+ = Cr3+ + 3I2 + 7H2O далее I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O62-
В колбу наливаем дихромат + 5-7 капель KI + 40мл воды, титруем до желтой окраски, добавляем йод, титруем до исч синей окраски, проверяем дихромаатом (рр д посинеть)
См = С(⅙ дихром)*V(K2Cr2O7)/Vср дихр