Дайте ответы на ситуационные задачи

1. Натриевые соли хлорида, бромида и йодида хранились при высокой влажности. Через некоторое время две из них отсырели, причем одна из них пожелтела. Можно ли идентифицировать эти три соли по указанным признакам?

2. При добавлении к растворам трех солей галогенидов калия азотной кислоты и нитрата серебра наблюдалось выпадение осадков. Каков цвет осадков?

3. Требовалось провести аргентометрический анализ двух лекарственных веществ: натрия хлорида и калия иодида. Какой индикатор необходимо использовать для определения каждого из указанных веществ и почему?

4. При добавлении к раствору калия йодида кислоты серной образовался белый осадок и появилось бурое окрашивание. О наличии каких примесей это говорит? Допускаются ли эти примеси в данном препарате? Напишите уравнения реакций.

5. Какой вариант аргентометрии предпочтительнее использовать для анализа натрия хлорида в лекарственной форме, имеющей кислую среду?

6. На титрование 0,2972 г калия иодида (М.м. = 166,01) было затрачено 17,6 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К=1,01). Напишите уравнение химической реакции, объясните причину изменения окраски индикатора и рассчитайте содержание (%) калия иодида в веществе.

7. Соответствует ли калия бромид (М.м. = 119,01) требованиям НД (не менее 99,5%), если на титрование 0,2145 г пошло 18,0 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К = 0,99)?

8. На титрование навески натрия иодида (М.м. = 149,89) массой 0,3165 г затрачено 20,2 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Соответствует ли натрия иодид требованиям НД, если потеря в массе при высушивании составила 5%, а в высушенном веществе его должно быть не менее 99,0%?

9. При определении примесей бария, кальция и броматов в калия бромиде к испытуемому раствору добавили 1 мл кислоты серной концентрированной. Появилось желтое окрашивание. Какая примесь была обнаружена? Приведите уравнения реакций.

10. При определении в натрия бромиде примеси кальция и броматов к раствору вещества добавили 1 мл кислоты серной концентрированной. Появилась белая опалесценция. Какая примесь была обнаружена? Подтвердите уравнением реакции.

11. Рассчитайте объем 0,1 М раствора серебра нитрата, который пойдет на титрование навески массой 0,1012 г натрия хлорида (М.м. = 58,44). Приведите уравнения реакций.

12. В контрольно-аналитической лаборатории проведено количественное определение йода: титрант – 0,1н. раствор тиосульфата натрия; К=1,000; навеска – 0,2005 г, объем титранта – 18,0 мл, А.м. – 126,90. напишите уравнения реакций. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр и процентное содержание йода.

13. В контрольно-аналитической лаборатории проведено количественное определение калия иодида аргентометрическим методом титрования. На титрование препарата массой 0,3015 г (М.м. 166,01) израсходовано 18,07 мл 0,1 н раствора нитрата серебра, К=1,000. Рассчитайте количественное содержание калия иодида. Напишите уравнения реакций. условия проведения данного метода. Рассчитайте молярную массу эквивалента, титр, процентное калия иодида.

Тестовые задания

1. Соль галогенида хранилась во влажном воздухе, в результате чего отсырела. Какой это мог быть галогенид?

1. KI

2. КBr

3. KCl

4. NaCI

5. NaBr

2. Противоаритмическим действием обладает:

1. калия йодид

2. калия бромид

3. натрия йодид

4. калия хлорид

5. натрия хлорид

3. Индикатор в осадительном титровании по Фольгарду:

1. хромат калия

2. фенолфталеин

3. крахмал

4. квасцы железоаммониевые

5. натрия эозинат

4. Состав 5% -ого раствора йода:

1. I₂, спирт 95%

2. KI, I₂, спирт 96%

3. KI, I₂, спирт 46%

4. I₂, спирт 46%

5. KI, I₂, спирт 95%

5. Осадительное титрование по Фольгарду проводят в среде:

1. кислоты серной

2. нейтральной

3. натрия гидроксида

4. кислоты азотной

5. раствора аммиака

6. Окислительные свойства от фтора к йоду…

1. увеличивается

2. уменьшается

3. изменяется незначительно

7. Примесь йодидов в препарате калия бромид можно определить реактивом:

1. кальция сульфат

2. хлорид окисного железа

3. бария сульфат

4. серебра нитрат

5. кислота серная

8. В 5% спиртовом растворе йода не допустимо наличие примеси:

1. йодистого циана

2. йодида калия

3. натрия хлорида

4. крахмала

5. хлорида натрия

9. Потеря в весе при высушивании натрия бромида:

1. не должна превышать 0,4%

2. не должна превышать 4%

3. не должна превышать 0,0004%

4. не должна превышать 0,004%

5. не должна превышать 0,04%

10. Растворимость натрия бромида в спирте:

1. мало растворим

2. практически нерастворим

3. легко растворим

4. растворим

5. очень легко растворим

11. Индикатор в количественном анализе калия бромида по ГФ Х:

1. эозинат натрия

2. крахмал

3. хромат калия

4. фенолфталеин

5. квасцы железоаммонийные

12. Примесь ионов калия в препарате натрия хлорид определяют реактивом:

1. ацетилсалициловая кислота

2. уксусная кислота

3. виннокаменная кислота

4. кислота серная

5. оксалат кальция

13. Водной растворы натрия и калия бромидов имеют реакцию среды:

1. слабощелочная

2. нейтральная

3. кислая

14. Примесь броматов в препарате калия бромид определяют реактивом:

1. кислота хлористоводородная

2. кислота серная

3. кислота азотная

4. натрия гидроксид

5. оксалат кальция

15. Результат испытания на подлинность солей висмута раствором калия йодида:

1. белый кристаллический осадок

2. коричнево-черный осадок

3. желтый творожистый осадок

4. белый творожистый осадок

5. серый осадок

16. Молекулярный бром при анализе бромид-ионов окрашивает хлороформный слой в:

1. синий цвет

2. зеленый цвет

3. желто-бурый цвет

4. фиолетовый цвет

5. оранжевый цвет

17. Пары йода при возгонке цвет имеют:

1. синий

2. фиолетовый

3. оранжевый

4. зеленый

5. желто-бурый

18. Йод имеет вид … с металлическим блеском пластинок или кристаллов.

1. серовато-зеленых

2. желто-бурых

3. серовато-синих

4. коричнево-бурых

5. серовато-черных

19. Индикатор эозинат натрия по ГФ XIII используют в аргентометрическом титровании:

1. натрия бромида

2. калия хлорида

3. калия йодида

4. натрия хлорида

5. калия бромида

20. Йод окрашивает раствор крахмала в … цвет.

1. синий

2. зеленый

3. красный

4. серый

5. коричневый

21. Потеря в весе при высушивании препарата натрия бромид определяется при температуре:

1. 101^о С

2. 110^о С

3. 100^о С

4. 150^о С

5. 360 ^о С

22. При добавлении к раствору йода раствора натрия тиосульфата он образует … соединение.

1. черное

2. желтое

3. бесцветное

4. фиолетовое

5. коричневое

23. Примесь йодистого циана обнаруживают реакцией образования …:

1. диазосоединения

2. берлинской лазури

3. феррипирина

4. глутаконового альдегида

5. основания Шиффа

24. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в:

1. фиолетовый цвет

2. желтый цвет

3. красный цвет

4. зеленый цвет

5. кирпично-красный цвет

25. Растворимость натрия бромида в воде:

1. легко растворим

2. растворим в 1,5 частях воды

3. практически нерастворим

4. растворим в 1,7 частях воды

5. растворим в 3 частях воды

26. Адсорбционные индикаторы, применяемые в методах количест­венного анализа

а) кислотно-основное титрование в водных средах

б) титрование в неводных средах

в) броматометрия (прямая и обратная)

г) аргентометрия

д) комплексонометрия

27. Для идентификации калия йодида используют реакции

а) KI + AgNО₃ → KNО₃+AgI

б) 2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → J₂ + 2NO + 2Na₂SO₄ + 2Н₂О

в) 2KI + Na₃ [Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaI

г) 8HI + H₂SО₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂О

д) все вышеперечисленные

28. Фактор эквивалентности калия перманганата как окислителя в кислой среде равен

а) 1

б) 1/2

в) 1/5

г) 1/4

д) 1/6

29. Формула для расчета процентного содержания вещества в титриметрическом методе анализа:

а) б) в)

г) д)

30. Укажите в смеси, каких реактивов не растворим осадок AgI:

1. NH₄Cl и (NH₄)₂CO₃

2. NH₄OH и (NH₄)₂CO₃

3. NH₄OH и Na₂CO₃

Литература для студента:

1. Фармацевтическая химия. В 2 ч.: учебное пособие / В. Г. Беликов – 4-е изд., перераб. и доп. – М.: МЕДпресс-информ, 2007. – С. 143-147

2.Арзамасцев А.П. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии. – М.:Медицина, 2001. – стр.141-147.

3. Государственная фармакопея СССР / Министерство здравоохранения СССР. – Х изд. – М.: Медицина, 1968. – 1079 с.

4. Лекционный материал «Фармацевтический анализ галогенидов щелочных металлов»

5. Государственная Фармакопея XIII. Режим доступа:http://www.femb.ru/feml.