- •Сборник заданий
- •Задание 1 по теме "строение вещества"
- •1 Задание 1 по теме: «строение атома»
- •2.1 Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс).
- •2.2 Строение молекул и ионов по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Раздел 3.1
- •3.1 Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •2 Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3 Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •1 Примеры решения задач
- •1.3 Вычисление константы химического равновесия
- •1.4 Вычисление равновесных концентраций
- •1.5 Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1 Процентная концентрация
- •1.3 Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4 Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5 Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6 Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2.Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий для самостоятельной работы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 5 по теме "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1 Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.2 Сильные электролиты. Вычисление степени электролитической диссоциации
- •1.3 Произведение растворимости
- •1.5 Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты домашних заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Варианты контрольных заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2 Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота:koh,CuO,Ba(oh)2,Fe2o3,Al2o3,co2,SiO2,h3po4, o2,h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 9 по теме "Комплексные соединения"
- •Примеры решения задач
- •2 Задачи для самостоятельного решения
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 10 по теме «свойства элементов и их соединений»
- •ПримерЫ решения задач
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
4. Варианты заданий
Номер варианта |
Номер задачи | |||||
1 |
3.1 |
3.16а |
3.17 |
3.32 |
3.47а |
3.48 |
2 |
3.2 |
3.16б |
3.18 |
3.33 |
3.47б |
3.49 |
3 |
3.3 |
3.16в |
3.19 |
3.34 |
3.47в |
3.50 |
4 |
3.4 |
3.16г |
3.20 |
3.35 |
3.47г |
3.51 |
5 |
3.5 |
3.16д |
3.21 |
3.36 |
3.47д |
3.52 |
6 |
3.6 |
3.16е |
3.22 |
3.37 |
3.47е |
3.53 |
7 |
3.7 |
3.16ж |
3.23 |
3.38 |
3.47ж |
3.54 |
8 |
3.8 |
3.16и |
3.24 |
3.39 |
3.47и |
3.55 |
9 |
3.9 |
3.16к |
3.25 |
3.40 |
3.47к |
3.56 |
10 |
3.10 |
3.16л |
3.26 |
3.41 |
3.47л |
3.57 |
11 |
3.11 |
3.16м |
3.27 |
3.42 |
3.47м |
3.58 |
12 |
3.12 |
3.16н |
3.28 |
3.43 |
3.47н |
3.59 |
Продолжение
13 |
3.13 |
3.16п |
3.29 |
3.44 |
3.47п |
3.60 |
14 |
3.14 |
3.16р |
3.30 |
3.45 |
3.47р |
3.61 |
15 |
3.15 |
3.16с |
3.31 |
3.46 |
3.47с |
3.62 |
Таблица 12 - Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, Sº298 и
энергии Гиббса образования ∆Gº298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)
Вещество |
∆Нº298, кДж/моль |
Sº298, Дж/ (моль·К) |
∆Gº298,* кДж/ моль |
Вещество |
∆Нº298, кДж/моль |
Sº298, Дж/ (моль·К) |
∆Gº298, * кДж/ моль |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
Ag (к) |
0 |
42,69 |
0 |
HF (г) |
–270,7 |
178,7 |
–272,8 |
AgBr (к) |
–99,16 |
107,1 |
–95,94 |
HI (г) |
26,6 |
206,5 |
1,8 |
AgCI (к) |
–126,8 |
96,07 |
–109,7 |
HN3 (ж) |
294,0 |
328,0 |
238,8 |
AgI (к) |
–64,2 |
114,2 |
–66,3 |
Н2O (г) |
–241,8 |
188,7 |
–228,6 |
AgF (к) |
–202,9 |
83,7 |
–184,9 |
Н2O (ж) |
–285,8 |
70,1 |
–237,3 |
AgNO3(к) |
–120,7 |
140,9 |
–32,2 |
Н2S (г) |
–21,0 |
205,7 |
–33,02 |
Ag2O (к) |
–30,56 |
121,7 |
–10,82 |
Н2S (ж) |
–39,33 |
122,2 |
–27,36 |
Ag2CO3(к) |
–506,1 |
167,4 |
–437,1 |
Н2Sе (г) |
85,77 |
221,3 |
71,13 |
AI (к) |
0 |
28,31 |
0 |
Н2Te (г) |
154,39 |
234,3 |
138,48 |
А12О3 (к) |
-1676,0 |
50,9 |
-1582,0 |
HCIO (ж) |
–116,4 |
129,7 |
80,0 |
AI(OH)3 (к) |
-1275,7 |
74,1 |
-1139,7 |
HNO3 (ж) |
–173,0 |
156,1 |
–79,91 |
AICI3 (к) |
–697,4 |
167,0 |
–636,8 |
Н2SO4 (ж) |
–811,3 |
156,9 |
–742,0 |
AI2(SO4)3 |
-3434,0 |
239,2 |
-3091,9 |
HPO3 (ж) |
–982,4 |
150,6 |
–902,91 |
As (к) |
0 |
35,1 |
0 |
H3PO4 (ж) |
-1271,9 |
200,8 |
-1147,3 |
As2O3 (к) |
–656,8 |
107,1 |
–575,0 |
K (к) |
0 |
64,35 |
0 |
As2O5 (к) |
–918,0 |
105,4 |
–772,4 |
K2О (к) |
–361,5 |
87,0 |
–193,3 |
Au (к) |
0 |
47,65 |
0 |
KОН (к) |
–425,93 |
59,41 |
–374,47 |
Au2О3 (к) |
–3 |
134 |
77 |
KNO3 (к) |
–492,71 |
132,9 |
–393,13 |
AuF (к) |
–74,3 |
96,4 |
–58,6 |
KNO2 (к) |
–370,28 |
117,2 |
–281,58 |
AuF3 (к) |
-348,53 |
114,2 |
-297,48 |
K2SO4 (к) |
-1433,44 |
175,7 |
-1316,4 |
Au(OH)3(к) |
–418,4 |
121,3 |
-289,95 |
KНSO4 (к) |
–1158,1 |
187,9 |
-1043,5 |
AuCI3 (к) |
–118,4 |
146,4 |
–48,53 |
KН (к) |
–56,9 |
67,95 |
–38,49 |
|
|
|
|
KCl (к) |
–435,9 |
82,6 |
–408,0 |
B (к) |
0 |
5,87 |
0 |
KClO3 (к) |
–391,2 |
143,0 |
–289,9 |
B2O3 (к) |
-1264,0 |
53,85 |
–1184 |
|
|
|
|
B2H6 (г) |
31,4 |
232,9 |
82,8 |
Li |
0 |
28,03 |
0 |
Ba (к) |
0 |
64,9 |
0 |
Li2O |
–595,8 |
37,9 |
–560,2 |
ВаО (г) |
–131 |
235 |
–152 |
Li(OH) |
–487,8 |
42,81 |
–443,1 |
ВаО (к) |
–538 |
70,3 |
–510 |
Mg (к) |
0 |
32,55 |
0 |
* В литературе применяются термины–синонимы: свободная энергия, свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно–изотермический потенциал.
Продолжение таблицы 12
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
BaCO3(к) |
–1201 |
112 |
–1123 |
MgО (к) |
–601,24 |
26,94 |
–569,6 |
Be (к) |
0 |
9,54 |
0 |
Mg(ОН)2к |
–924,66 |
63,14 |
–833,7 |
BeO (к) |
–598,7 |
14,10 |
–581,6 |
MgCO3(к) |
-1096,21 |
65,69 |
–1029,3 |
BeCO3(к) |
-981,57 |
199,4 |
-944,75 |
МgSO4(к) |
-1063,74 |
112,1 |
–955,96 |
Bi (к) |
0 |
56,9 |
0 |
МgCI2 (к) |
–641,1 |
89,9 |
–591,6 |
BiCI3 (г) |
–270,7 |
356,9 |
–260,2 |
Мg3N2 (к) |
–461,1 |
87,9 |
–400,9 |
BiCI3 (к) |
–379,1 |
189,5 |
–318,9 |
МgО (к) |
–601,8 |
26,9 |
–569,6 |
Br2 (ж) |
0 |
152 |
0 |
МnО (к) |
–385,10 |
61,5 |
–363,3 |
Br2 (г) |
30,92 |
254,3 |
3,14 |
МnО2 (к) |
–521,49 |
53,14 |
–466,68 |
|
|
|
|
Мn2O3 (к) |
–957,72 |
110,5 |
–879,91 |
С (граф.) |
0 |
5,7 |
0 |
Мn3O4 (к) |
-1387,60 |
154,8 |
–1282,9 |
С (алмаз) |
2 |
2 |
3 |
|
|
|
|
СС14 (г) |
–103 |
310 |
–61 |
N2 (г) |
0 |
200,0 |
0 |
СС14 (ж) |
–135,4 |
214,4 |
–64,6 |
NH3(г) |
–46,2 |
192,6 |
–16,7 |
СН4 (г) |
–74,9 |
186,2 |
–50,8 |
NH4OH (ж) |
–366,69 |
179,9 |
–263,8 |
С2H2 (г) |
226,8 |
200,8 |
209,2 |
NH4CI (к) |
–315,39 |
94,56 |
–343,64 |
С2H4 (г) |
52,3 |
219,4 |
68,1 |
NH4NO2(к) |
–256 |
– |
– |
С2H6 (г) |
–89,7 |
229,5 |
–32,9 |
N2O (г) |
82,0 |
219,9 |
104,1 |
С6H6 (ж) |
82,9 |
269,2 |
129,7 |
NO (г) |
90,3 |
210,6 |
86,6 |
C2H5OH (ж) |
–277,6 |
160,7 |
–174,8 |
N2O3 (г) |
83,3 |
307,0 |
140,5 |
C6H12O6 (к) |
-1273,0 |
– |
–919,5 |
NO2 (г) |
33,5 |
240,2 |
51,5 |
CH3COOH(ж) |
–484,9 |
159,8 |
-392,46 |
N2O4 (г) |
9,6 |
303,8 |
98,4 |
C6H5COOH(к) |
–385 |
168 |
– |
N2O5 (г) |
83,3 |
307,0 |
140,5 |
СО (г) |
–110,5 |
197,5 |
–137,1 |
|
|
|
|
СO2 (г) |
–393,5 |
213,7 |
–394,4 |
Na (к) |
0 |
0 |
51,42 |
СOCI2 (г) |
–223,0 |
289,2 |
–210,5 |
Na2O (к) |
–430,6 |
71,1 |
–376,6 |
CS2 (г) |
115,3 |
237,8 |
65,1 |
NaOH (к) |
–426,6 |
64,18 |
–377,0 |
CS2 (ж) |
87,8 |
151,0 |
63,6 |
NaCI (к) |
–410,9 |
72,36 |
–384,0 |
Ca |
0 |
41,62 |
0 |
Na2CO3 (к) |
–1129,0 |
136,0 |
–1047,7 |
СаСO3 (к) |
-1207,0 |
88,7 |
-1127,7 |
Na2SO4 (к) |
–1384,0 |
149,4 |
–1266,8 |
СаF2 (к) |
-1214,6 |
68,9 |
-1161,9 |
Na2 SiO3(к) |
–1518,0 |
113,8 |
–426,7 |
СаSiО3 (к) |
–1635 |
+82 |
–1550 |
NiO (к) |
–239,7 |
33,0 |
–211,6 |
CaCI2 (к) |
–785,8 |
113,8 |
–750,2 |
O2 (г) |
0 |
205,0 |
0 |
CaC2 (к) |
–62,7 |
70,3 |
67,8 |
OF2(г) |
25,1 |
247,0 |
42,5 |
Ca3N2 (к) |
–431,8. |
105 |
–368,6 |
|
|
|
|
CaO (к) |
–635,5 |
39,7 |
–604,2 |
РС13 (ж) |
–320,9 |
218,5 |
–274,1 |
Са(OH)2 (к) |
–986,6 |
76,1 |
–896,8 |
РС13 (г) |
–287,02 |
311,7 |
–267,9 |
СаSО4 (к) |
-1424,0 |
106,7 |
-1320,3 |
РС15 (к) |
–445,9 |
170,8 |
–318,2 |
Ca3(PO4)2(к) |
-4125,0 |
240,9 |
-3899,5 |
РС15 (г)
|
–374,9 |
364,5 |
–305,1 |
Продолжение таблицы 12
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
|
|
|
РН3(г) |
5 |
210 |
13 |
С12 (г) |
0 |
222,9 |
0 |
P2O3 (к) |
–820 |
173,5 |
– |
С12O (г) |
76,6 |
266,2 |
94,2 |
P2O5 (к) |
–1492 |
114,5 |
–1348,8 |
ClО2 (г) |
105,0 |
257,0 |
122,3 |
|
|
|
|
Cl2O7 (ж) |
251,0 |
– |
– |
Pb (к) |
0 |
64,9 |
0 |
Cr (к) |
0 |
23,76 |
0 |
РЬО (к) |
–219,3 |
66,1 |
–189,1 |
Cr2O3 (к) |
-1140,6 |
81,2 |
-1050,0 |
PbO2 (к) |
–276,6 |
74,9 |
–218,3 |
CoO (к) |
–162,0 |
42,6 |
–129,9 |
PbCI2 (к) |
–359,2 |
136,4 |
–313,97 |
Cu (к) |
0 |
33,3 |
0 |
PbSO4 (к) |
–918,1 |
147,3 |
–811,24 |
Cu2O (к) |
-167,36 |
93,93 |
-146,36 |
PbS (к) |
–94,28 |
91,20 |
–92,68 |
CuO (к) |
–165,3 |
42,64 |
-127,19 |
|
|
|
|
Cu(OH)2 |
–443,9 |
79,50 |
-356,90 |
Rb (к) |
0 |
76,2 |
0 |
CuF2 (к) |
–530,9 |
84,5 |
–485,3 |
Rb2O (к) |
–330,12 |
109,6 |
–290,79 |
CuCI2 (к) |
–205,9 |
113,0 |
–166,1 |
RbOH (к) |
–413,8 |
70,7 |
–364,43 |
CuBr2 (к) |
-141,42 |
142,3 |
-126,78 |
|
|
|
|
CuI2 (к) |
–21,34 |
159,0 |
–23,85 |
S (ромб) |
0 |
31,88 |
0 |
Cu2S (к) |
–82,01 |
119,2 |
–86,19 |
SO2 (г) |
–296,9 |
248,1 |
–300,г |
CuS (к) |
–48,5 |
66,5 |
–48,95 |
SO3 (г) |
–395,8 |
256,7 |
–371,2; |
CuSO4 (к) |
–771,1 |
113,3 |
-661,91 |
SiCI4 (ж) |
–687,8 |
239,7 |
– |
CuCO3 (к) |
-594,96 |
87,9 |
-517,98 |
SiH4 (г) |
34,7 |
204,6 |
57,2 |
Cu(NO3)2 |
-307,11 |
193,3 |
-114,22 |
SiO2кварц |
–910,9 |
41,8 |
–856,7 |
|
|
|
|
SnO (к) |
–286,0 |
56,5 |
–256,9 |
Fe (к) |
0 |
27,15 |
0 |
SnO2 (к) |
–580,8 |
52,3 |
–519,3 |
FeO (к) |
-263,68 |
58,79 |
-244,35 |
|
|
|
|
Fe2O3(к) |
–822,2 |
87,4 |
–740,3 |
SrO (к) |
–590,4 |
54,4 |
–559,8 |
Fe3O4 (к) |
-1117,1 |
146,2 |
-1014,2 |
SrCO3 (к) |
–1221,3 |
97,1 |
–1137,6 |
Fe(ОН)3к |
-824,25 |
96,23 |
-694,54 |
|
|
|
|
FeCl3(к) |
–405,0 |
130,1 |
-336,39 |
Тi (к) |
0 |
30,6 |
0 |
FeSO4 (к) |
-922,57 |
107,5 |
-829,69 |
TiС14(ж) |
–804,2 |
252,4 |
–737,4 |
FeCO3 (к) |
-744,75 |
92,9 |
-637,88 |
TiO2 (к) |
–943,9 |
50,3 |
–888,6 |
Н2 (г) |
0 |
130,5 |
0 |
WО3 (к) |
–842,7 |
75,9 |
–763,9 |
HBr (г) |
–36,3 |
198,6 |
–53,3 |
Zn (к) |
0 |
41,52 |
0 |
НСN (г) |
135,0 |
113,3 |
125,5 |
ZnО (к) |
–350,6 |
43,6 |
–320,7 |
НCl (г) |
–92,3 |
186,8 |
–95,2 |
ZnS (к) |
–201,0 |
57,7 |
–198,32 |
НCl (ж) |
–167,5 |
55,2 |
–131,2 |
ZnSO4 (к) |
–978,2 |
124,6 |
–871,57 |
Список рекомендуемой литературы
1 Ахметов Н.С Общая и неорганическая химия.– М.: Высшая школа, 2003.– 670 с.
2 Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа - 2006.-557 с.
3 Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.
4 Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.
5 Булатова О.Ф., Сыркин А.М. Тепловые эффекты и направление химических процессов: учеб. пособие.-Уфа: Изд-во УГНТУ, 2008. - 67с.
ЗАДАНИЕ №3
по теме: «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ»