- •Сборник заданий
- •Задание 1 по теме "строение вещества"
- •1 Задание 1 по теме: «строение атома»
- •2.1 Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс).
- •2.2 Строение молекул и ионов по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Раздел 3.1
- •3.1 Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •2 Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3 Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •1 Примеры решения задач
- •1.3 Вычисление константы химического равновесия
- •1.4 Вычисление равновесных концентраций
- •1.5 Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1 Процентная концентрация
- •1.3 Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4 Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5 Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6 Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2.Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий для самостоятельной работы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 5 по теме "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1 Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.2 Сильные электролиты. Вычисление степени электролитической диссоциации
- •1.3 Произведение растворимости
- •1.5 Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты домашних заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Варианты контрольных заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2 Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота:koh,CuO,Ba(oh)2,Fe2o3,Al2o3,co2,SiO2,h3po4, o2,h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 9 по теме "Комплексные соединения"
- •Примеры решения задач
- •2 Задачи для самостоятельного решения
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 10 по теме «свойства элементов и их соединений»
- •ПримерЫ решения задач
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
2 Задачи для самостоятельного решения
2.1 Для приведенных комплексных соединений определить тип комплекса, степени окисления всех составляющих, указать комплексообразователь, лиганды, ионы внешней и внутренней сферы, а также координационное число. Записать уравнения диссоциации комплексного соединения и константу нестойкости для комплексного иона.
2.1.1 K 2[PtCl6], [Co(NH3)5SO4]NO3, [Сu(NH3)3OH]OH, [Cu(NH3)2(SCN)2]
2.1.2 Na2[Cu(CN)4], [Co(H2O)2(NH3)4]Cl2, (NH4)2[Ce(NO3)6], Na2[AlF6]
2.1.3 (NH4)3[RhCl6], [Сu(NH3)4](OH)2, [Ni(CO)4], [Cr(H2O)4PO4]
2.1.4 K3[CoF6], [Pd(NH3)3Cl]Cl, [Sn(H2O)2Cl2], Na[Al(OH)4]
2.1.5 Na[Ag(NO3)2], [Pt(NH3)3Cl]Br, H[Sb(OH)6], K2[HgI4]
2.1.6 K2[Cd(CN)4], [Ag(NH3)2]OH, [Co(NH3)5Br]SO4, [Fe(H2O)6]Cl3
2.1.7 Na3[V(SCN)6], [Co+3(NH3)5Br]2[Fe(CN)6], [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, K3[Co(CN)6]
2.1.8 K[Ag(CN)2], [Fe(H2O)4Cl2], [Co(NH3)5H2O]Cl3, K[AuCl4]
2.1.9 K4[Mn(CN)6], [Ti(H2O)4Br2]Br, [Fe(CO)5], K2[Pt(OH)5Cl]
2.1.10 K2[NiCl4], [Cu(H2O)3OH]Cl, [Pt(NH3)4Cl2], K2[Cu(S2O3)2]
2.1.11 (NH4)3[Fe(CN)6], [Hg2(H2O)OH]Cl, [Cu+2(NH3)4][ZnBr4], K2[Pt(CN)4Cl2]
2.1.12 H[AuCl4], [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Cr(H2O)4Cl2]Br, K[Al(OH)4]
2.1.13 K3[Al(OH)6], [Be(H2O)3OH]Cl, [Cr(H2O)3(SCN)3], [Cr(NH3)4CO3]Cl
2.1.14 K2[Zn(CN)4], [Ni(H2O)6]SO4, [Pt(NH3)3Cl3]Cl, [Pd(NH3)2H2OCl]
2.1.15 Na3[Co(NO2)6], [Pt(NH3)2(H2O)(OH)]NO3, [Au(CN)2Br2], [Cu(NH3)4][Pd+4Br4]
2.2 Назвать следующие комплексные соединения:
2.2.1 (NH4)2[ZnCl4], [Cr(H2O)6](NO3)3, [Сu(NH3)3OH]OH, [Pt(NH3)2(SCN)2]
2.2.2 Na[Al(OH)4], Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2, [Co(NH3)5Cl]Cl2, [Ni+2(NH3)6]2[Fe(SCN)6]
2.2.3 [Fe(NH3)3(CN)3], K2[BeF4], [Rh(NH3)3(H2O)3]Cl2, [Co(NH3)5Br]SO4
2.2.4 [Zn(NH3)3NO2]2SO3, Li3[AlF6], [Cu(NH3)4](NO3)2, H2[SnCl6]
2.2.5 [Al(H2O)6]Cl3, (NH4)2[Pt(OH)2Cl4], [Cu(NH3)4](OH)2, [Ni+2(H2O)6][PtCl6]
2.2.6 [Сu(NH3)4]SO4, K[BH4], [Au(H2O)3I3], [Co(NH3)6][Au+3Cl6]
2.2.7 Na2[Be(SO3)2], [Pt(NH3)2(H2O)4]Br4, [Cr(H2O)4Cl2], H2[SiF6]
2.2.8 Na[Al(H2O)2(OH)4], [Ni(NH3)5I]CO3, [Pt(NH3)2Cl2], K2[CoCl4]
2.2.9 [Ni(NH3)6]2[Fe+2(CN)6], [Co(H2O)6]Cl2, NH4[AuCl4], Na3[Cr(OH)6]
2.2.10 [Ni(NH3)6]Cl2, K[IBr2], [Co(NH3)4SO3]NO2, [Cr(NH3)3(NCS)3]
2.2.11 K2[Be(SO4)2], [Ni+2(NH3)6]2[Fe(CN)6], [Zn(NH3)4](OH)2, [Ti(H2O)4(OH)2]Cl2
2.2.12 [Cr(NH3)4(SCN)Cl](NO3)2, [Pd(NH3)2Cl2], Na2[IrCl6], H2[CuCl4]
2.2.13 Na[Pd(NH3)Cl3], K3[Fe(CN)6], [Ir(NH3)4CO3]NO3, [Cr(H2O)3Cl3]
2.2.14 K2[Co(NO2)6], [Cu+2(NH3)4][PtCl6], [Pt(NH3)4(H2O)2]Cl4, [Co(NH3)5Br]SO4
2.2.15 [B(NH3)F3], Li[BH4], [Cr(NH3)2(H2O)4](NO3)3, [Cu+2(NH3)4][PdBr4]
2.3 По названию комплексного соединения напишите его эмпирическую формулу:
2.3.1 нитрат дихлоротетраамминкобальта (III), гексахлородиалюминий, хлорид нитратохлоротетраамминкобальта (III)
2.3.2 хлорид тетрааквахрома (II), гексагидроксостибат (V) водорода, гидроксотринитрокобальтат (II) диамминмеди (I)
2.3.3 гексафтороманганат (III) натрия, дибромоиодат (I) аммония, нитрат динитротетраквахрома (III)
2.3.4 бромид дихлоротетраамминплатины (IV), фосфатоакваплатинат (II) аммония, тетракарбонилникель
2.3.5 дихлородиамминплатина, тетрафтороборат водорода, хлорид дибромотетраамминплатины (IV)
2.3.6 дицианоаргентат (I) натрия, гидроксид диамминсеребра (I), перхлорат гексааквахрома (III)
2.3.7 дицианокупрат (I) меди (II), нитрит динитрохлоротриамминплатины (IV), пентакарбонилжелезо
2.3.8 тетраиодомеркурат (II) гексааквахрома (III), сульфат гексааквамарганца (II), дицианоаргентат (I) аммония
2.3.9 трииодомеркурат (II) натрия, трихлороамминзолото, бромид динитротетраамминникеля (III)
2.3.10 бромид дихлоротетраамминиридия (IV), тетрагидридоборат калия, гексанитроникколат (III) аммония
2.3.11 дицианоаргенат (I) ртути (II), гексахлороплатинат (II) гексааквакобальта (II), иодид тетрамминмеди (II)
2.3.12 тетраиодоплатинат (II) тетраамминмеди (II), тетрагидридоборат лития, трихлороамминплатина
2.3.13 тетраиодоплатинат (II) тетрамминхрома (III), перхлорат гексаакважелеза (III), гексароданоферрат (II) аммония
2.3.14 дибромоиодат (I) калия, нитрат фтороамминтетраквахрома (III), трихлороамминзолото
2.3.15 тетрафтороборат водорода, дитиосульфатохромат (III) тетрамминхрома (III), гидроксид диамминсеребра (I)
2.4 Определить тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя и магнитные свойства комплексных ионов:
2.4.1 Какая гибридизация проявляется при образовании парамагнитного комплексного иона [FeF6]4? Каково пространственное строение этого комплексного иона? Как метод валентных связей объясняет реакционную способность этого иона?
2.4.2 Как метод валентных связей объясняет пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность комплексного иона [Zn(OH)4]2-?
2.4.3 Как метод валентных связей объясняет пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность комплексного иона [HgI4]2-?
2.4.4 Ион [Fe(CN)6]4- диамагнитен. Указать тип гибридизации атомных орбиталей иона Fe2+. Каковы, с точки зрения МВС, пространственное строение и реакционная способность этого комплексного иона?
2.4.5 Ион [Ni(NH3)6]2+ парамагнитен. Определить тип гибридизации атомных орбиталей Ni2+. Каковы с точки зрения МВС пространственное строение и реакционная способность этого комплексного иона?
2.4.6 Какая гибридизация проявляется при образовании парамагнитного комплексного иона [SiF6]2-, обладающего диамагнитными свойствами? Каково пространственное строение этого комплексного иона и его реакционная способность?
2.4.7 Как метод валентных связей объясняет пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность комплексного иона [AuCl4]-, обладающего парамагнитными свойствами?
2.4.8 Ион [NiF6]4- парамагнитен. Указать тип гибридизации атомных орбиталей иона Ni2+. Каковы пространственное строение и реакционная способность этого комплексного иона?
2.4.9 Показать тип гибридизации, пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность комплексного иона [Ti(H2O)6]3+?
2.4.10 Показать тип гибридизации, пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность комплексного иона [Ag(CN)2]-?
2.4.11 Какая гибридизация проявляется при образовании парамагнитного комплексного иона [PtCl6]2-? Каково пространственное строение этого комплекса и его реакционная способность?
2.4.12 Ион [V(NH3)6]3+ парамагнитен. Определить тип гибридизации атомных орбиталей иона-комплексообразователя. Каковы пространственное строение и реакционная способность этого комплексного иона?
2.4.13 Парамагнетизм комплексного иона [Cr(H2O)6]3+ отвечает трем неспаренным электронам. Каковы тип гибридизации, пространственное строение, магнитные свойства и реакционную способность этого иона ?
2.4.14 Каковы тип гибридизации, пространственное строение, магнитные свойства и реакционная способность комплексного иона [Cu(NH3)4]2+?
2.4.15 Каковы тип гибридизации, пространственное строение, магнитные свойства и реакционная способность комплексного иона [Co(CN)6]4-?
2.5 Расчет сопряженных равновесий:
2.5.1 Выпадает ли осадок бромида серебра при прибавлении к 1 л 0.1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль/л аммиака, 1∙10-5 моль KBr? (ПРAgBr=6∙10-13, Кн=9.8∙10-8).
2.5.2 Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0.1 М растворе K2[Cd(CN)4], содержащем, кроме того, 6.5 г/л KCN (Кн=7.8∙10-18).
2.5.3 Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 0.5 л 0.1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащего, кроме того, 0.1 моль/л тиосульфата натрия Na2S2O3 (Кн=1.0∙10-13).
2.5.4 Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0.1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3 (Кн=9.8∙10-8).
2.5.5 Вычислить, какова концентрация ионов алюминия в 1 л 0.05 М раствора Na3[AlF6], в котором находится 5.8 г KF (Кн=1.45∙10-20)?
2.5.6 Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1 л 0.1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 , содержащего 1 моль/л аммиака, 1∙10-5 моль KI (ПРAgI=1.1∙10-16, Кн=9.8∙10-8)?
2.5.7 Образуется ли осадок AgI при смешении 0.2 М раствора K[Ag(CN)2] с равным объемом 0.2 М раствора KI? Принять равными равновесные концентрации [[Ag(CN)2]-] и [CN-] (ПРAgI=1.1∙10-16, Кн=1.4∙10-20).
2.5.8 Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0.1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1.5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадение AgCl (ПРAgCl =1.8∙10-10, Кн=9.8∙10-8)?
2.5.9 Какова концентрация ионов серебра в 0.08М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько грамма NaCl можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl (ПРAgCl =1.8∙10-10, Кн=9.8∙10-8)?
2.5.10 Будет ли выпадать осадок AgBrO3 при действии на 0.2 М раствор K[Ag(S2O3)] равным объемом 0.2 М раствора KBrO3? Принять равными равновесные концентрации [[Ag(S2O3)]-] и [S2O32-] (ПРAgBrO3 =5.5∙10-5, Кн=1.5∙10-9).
2.5.11 Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0.1 М K2[CdI4], содержащем 0.1 моль KI в литре раствора (Кн=7.8∙10-2).
2.5.12 Вычислить концентрацию комплексообразователя и лиганда в 1 М растворе [Cu(NH3)4]2+ (Кн=9.3∙10-13).
2.5.13 Сколько грамма ртути в виде ионов содержится 0.1 л 0.01 М K2[HgI4] , в котором находится 15 г NaI (Кн=1.4∙10-30)?
2.5.14 Будет ли выпадать осадок Hg(OH)2 при действии на 0.01 М раствор K2[HgI4] равным объемом 0.0001 М раствора КОН? Принять равными равновесные концентрации [[HgI4]2-] и [I-] (ПР(Hg(OH)2) =1.0∙10-26, Кн=1.4∙10-30).
2.5.15 Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0.005 М раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0.05 моль NH3, прибавить равный объем 0.001 М раствора К2СО3 (ПР(ZnCO3) =1.4∙10-14, Кн=3.5∙10-10)?