Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Аналитическая химия Экзамен.docx
Скачиваний:
2
Добавлен:
01.07.2024
Размер:
7.22 Mб
Скачать

19. Индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительном титровании. Выбор индикатора. (тетрадь)

1) Безиндикаторное титрование. Возможно при окислении перманганатом в кислой среде. Когда весь восстановитель будет оттитрован одна лишняя капля KMnO4 окрасит р-р в розовый цвет.

Титровать без индикатора можно р-ром йода различные восстановители. Одна лишняя капля окрасит р-р в невидимый (?) цвет.

Безиндикаторное титрование затруднено если титруемый р-р окрашен и в нем трудно заметить окраску перманганата или йода.

2) Специфические индикаторы – индикаторы, которые вступают в специфическую реакцию с ок-телем или вос-телем, например крахмал в йодометрии и роданид калия/аммония при титровани железа в титанометрии.

3) Истинные окислительно-восстановительные индикаторы – органич. соединения, у кот. окисленная и восстановленнвя формы имеют различную окраску и изменяют свой цвет в зависимости от ОВ потенциала титруемой системы. При избытке ок-теля образуется окисленная форма индикатора, восстановителя – восстановленная форма.

Интервал перехода окраски:

Подбирают такие индикаторы так, чтобы интервал перехода их окраски попадал в скачок титрования.

20. Расчёт кривых окислительно-восстановительного титрования.

https://studfile.net/preview/2608841/ + Смотри лабы, где строили графики (как минимум первые 2) + вопрос 8

21. Перманганатометрия. Сущность метода. Рабочие растворы. (смотри тетрадь и лабу 3)

Оксидиметрический метод анализа, в котором в качестве рабочего используют раствор перманганата калия, называют перманганатометрией.

В основе метода лежит реакция окисления раствором KMnO4:

Из реакции видно, что среда сильно кислая и так как в реакции участвует 5 электронов, число эквивалентов для и равно 5.

При окислении в нейтральной или щелочной среде Mn7+ восстанавливается до Mn4+ и образуется MnO2 - тёмно-бурый осадок, который загрязняет раствор и затрудняет определение конца реакции.

Кроме того, стандартный потенциал пары / В (в сильно кислом растворе ещё больше), а у пары / В. Следовательно, окислительная способность перманганата в кислой среде значительно больше, чем в щелочной.

При титровании в сильно кислых средах чаще всего используют серную кислоту. Соляную и азотную применять не следует, так как в их присутствии могут идти конкурирующие окислительно-восстановительные реакции.

Конец титрования в перманганатометрии определяют без индикатора, т. к. обесцвечивавщийся до точки эквивалентности MnO4 - за счёт образования Mn2+, в точке эквивалентности окрашивает раствор в розовый цвет.

22. Перманганатометрическое определение восстановителей и окислителей.

Смотри лабу 3

23. Перманганатометрическое определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами.

К ним относятся ионы Ca2+, Zn2+, Cd2+, Ni2+, Co2+ и поэтому их определяют способом титрования заместителя. Для этого определяемый ион переводят в соединение, обладающее восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят окислительно-восстановительное титрование.

Например, ионы Са2+ сначала осаждают оксалатом аммония: .

Полученный осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте: .

При растворении выделяется щавелевая кислота в количестве эквивалентном кальцию, которую затем оттитровывают перманганатом калия в присутствии серной кислоты: . n(1/2 ) = n(1/2 ) = n(1/5 )

Содержание в (г) вычисляют по формуле: