Расчет результатов анализа.

Наиболее рациональный способ расчета состоит в вычислении количества определяемого вещества (n) с последующим пересчетом в массу (m) или массовую долю (W, %).

Пример 8. Вычислить массу серной кислоты в растворе, если на нейтрализацию требуется 200,00 см³ раствора NaOH; T(NaOH)=0,004616 г/см³ .

Решение. Вычисляем концентрацию NaOH:

С(NaOH)= T(NaOH)•1000 / Э_м(NaOH) = 0,004616•1000 / 40 =

= 0,1154 моль/л.

m(H₂SO₄) = C(Na0H)-V(Na0H)- Э_м(H₂SO₄) / 1000 = 49,0•0,1153•20,0 / 1000 = 0,1132 г.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Сущность титриметрического анализа.

2. Закон эквивалентов.

3. Способы выражения концентрации в титриметрическом анализе.

4. Способы приготовления титрованных (стандартных) растворов.

5. Классификация методов титриметрического анализа.

6. Методы титрования.

7. Расчеты в титриметрическом анализе.

3 А дачи для выполнения контрольной работы

В задачах 57 - 66 рассчитать:

57. Количество НСl для нейтрализации 4,33 г Na₂ C₂ O₄ .

58. Количество НNОз для нейтрализации 5,5 г Na₂СОз.

59. Количество Na₂B₄0₇•10 Н₂О для нейтрализации 3,65 г НСl.

60. Количество НСl для нейтрализации 0,2 г СаО.

61. Количество NaOH для нейтрализации 6,3 г СНзСООН.

62. Количество НNОз для нейтрализации 3,1 г Na₂O.

63. Количество HNO₃ для нейтрализации 22,6 г Ва(0Н)₂ •8Н₂0.

64. Количество НСl для нейтрализации 4,709 г К₂О. 65. Количество КОН для нейтрализации 0,49 г H₂SO₄.

66.Количество NaOH для нейтрализации 5,4 г N₂O₅.

67. Из 5,3 г Na₂СОз получим 1 л раствора. Вычислить моляр- ность, нормальность и титр этого раствора.

68.Титр раствора серной кислоты равен 0,00490 г/см³ . Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора.

69. Титр раствора азотной кислоты равен 0,00630 г/см³. Вы­ числить молярную концентрацию раствора и титр СаО по HNO₃ .

70. Титр раствора НСl равен 0,00730 г/см³. Вычислить моляр­ную концентрацию раствора и титр Na₂О no HCl.

71. Вычислить молярную концентрацию азотной кисло- ты, если на титрование 0,2500 г Na₂СОз пошло 20,50 см³ этого раствора.

72. Вычислить молярную концентрацию раствора соляной кисло­ты, если на титрование 15,0 см³ его пошло 10,0 см³ 0,3 М раство­ра NaOH.

73. Вычислить титр раствора NaOH, если на титрование 10,00 см³ 0,1М раствора НСl.

74. Вычислить титр раствора НСl, если на титрование 10,00 см³ его пошло 12 см³ раствора NaOH с титром 0,00400г/см³ .

75. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HNO_3, если на титрование 15,00см³ его расходуется 10,00см³ 0,1 М раствора КOH.

76. На титрование 15,00см³ раствора Ba(OH)₂ расходуется 15,00см³ 0,2М раствора НСl. Вычислить нормальность и титр раствора Ba(OH)₂ .

77. 25,00 см³ раствора уксусной кислоты нейтрализовали 20,00 см³ 0,15М раствора КOH. Вычислить молярность и титр уксусной кислота.

78. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 20,00 см³ 0,2М раствора соляной кислоты добавили 17,00 см³ 0,15М раствора NaOH.

79. Вычислить рН 0,1М раствора, нейтрализованного при тировании 0,1М раствором NaOH на 90%.

80. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 20,00 см³ 0,2М раствора соляной кислоты добавили 20,00 см³ 0,2М раствора NН₄OH.

81. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 20,00 см³ 0,1М раствора уксусной кислоты добавили 20,00 см³ 0,2М раствора NaOH.

82. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 20,00 см³ 0,1М раствора уксусной кислоты добавили 20,00 см³ 0,1М раствора NaOH.

83. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 10,00 см³ 0,2М раствора NН₄OH добавили 10,00 см³ 0,1 М раствора НСl.

84. Вычислить рН раствора, полученного при тировании в момент, когда к 10,00 см³ 0,2М раствора NН₄OH добавили 20,00 см³ 0,1 М раствора НСl.

Рекомендуемая литература.

1. Д.Скуг, Д. Уэст «Основы аналитической химии», М., «Мир»,1979, Т.1, гл.5-7, стр.104-193.

2. М.А. Шапиро «Аналитическая химия». М. «Высшая школа»,1963, с.200-257.

3. Э.А.Барсукова "Аналитическая химия". М., "Высшая шко-^- ла", 1990, с.148-220.

4. А.Г. Пилипенко, И.В. Пятницкий «Аналитическая химия» в 2-х томах. М. «Химия», 1990, 200-456.

5. Е.Н.Дорохова «Задачи и вопросы по аналитической химии». М., «Мир», 2001.

6. В.П. Васильев «Аналитическая химия». М., «Дрофа», 2003.

Рекомендуемая литература имеется в читальном зале ДГТУ.

При изучении курса химического анализа могут быть использованы и другие учебники по аналитической химии, разделы:

1. равновесие в растворах малорастворимых соединений;

2. гравиметрический анализ;

3. титриметрический анализ.

При изучении указанных разделов следует найти ответы на контрольные вопросы, помещенные в данном методическом пособии.

Таблица вариантов контрольных заданий.

Номер варианта	Номер задач	Номер варианта	Номер задач
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50	1,15,29,43,57,71,84 2,16,30,44,58,72,83 3,17,31,45,59,73,82 4,18,32,46,60,74,81 5,19,33,47,61,75,80 6,20,34,48,62,76,79 7,21,35,49,63,77,81 8,22,36,50,64,79,82 9,23,37,51,65,79,83 10,24,38,52,66,80,84 11,25,39,53,67,71,81 12,26,40,54,68,72,82 13,27,41,55,69,73,83 14,28,42,56,70,74,84 15,27,40,53,66,79,82 16,26,39,52,65,79,81 17,25,38,51,64,77,79 18,24,37,50,63,76,80 10,23,36,49,62,76,80 9,22,35,48,61,74,81 8,21,34,47,60,73,82 7,20,33,46,59,72,83 6,19,32,45,58,71,84 5,18,31,44,57,70,80 4,17,30,43,56,69,79 3,16,29,42,55,68,78 2,15,28,41,56,67,77 1,14,27,40,53,66,76 10,13,26,39,52,55,75 9,12,25,38,51,64,74 8,11,24,37,50,63,73 7,10,23,36,49,62,72 6,20,22,35,48,60,71, 5,19,23,34,47,59,70 4,18,24,33,46,58,80 3,17,23,32,45,77,79, 2,16,22,31,44,76,78 1,15,21,30,43,75,77 10,14,20,29,42,74,76 9,13,19,38,41,73,75, 8,12,18,37,40,72,74 7,11,17,36,39,71,73 6,10,16,35,40,72,84 5,11,17,36,41,73,83 4,12,18,40,46,77,81 1,17,22,48,58,77,84 10,16,31,47,66,76,83 9,15,29,46,65,75,82 8,28,38,45,64,74,81 7,27,37,44,63,73,80	51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 00	6,26,36,43,62,72,79 5,25,35,42,61,70,78 4,24,34,41,60,69,77 3,23,33,40,59,68,78, 2,22,32,39,58,67,77 1,25,31,38,57,68,84 2,24,33,39,56,69,83, 3,23,34,40,55,70,82 4,25,35,41,56,71,81 5,26,36,42,57,72,80 6,27,37,43,58,73,79 7,28,38,44,59,74,84 8,29,39,45,60,75,83 9,30,40,46,61,76,82 10,31,41,47,62,77,81 1,19,30,44,66,72,84 2,20,31,45,67,73,83 3,21,32,46,68,74,82 4,22,33,47,69,75,81 5,23,34,48,70,76,82 6,24,35,49,71,77,83 7,25,36,50,72,78,84 8,26,37,51,73,79,83 9,27,38,52,74,80,82 10,28,39,53,73,81,84 1,26,32,47,58,75,80 2,25,33,48,57,74,79 3,24,34,46,56,73,75 4,23,33,45,55,72,80 5,22,32,44,54,71,81 6,21,31,43,53,70,82 7,20,30,42,52,69,83, 8,19,29,41,51,68,84 9,18,28,40,50,67,69 10,17,27,39,43,65,70 11,16,26,38,48,64,71 12,15,25,37,47,63,72 13,24,34,46,58,73,80 14,25,35,47,59,74,81 15,26,36,48,60,75,82 16,24,37,49,61,76,83 17,28,38,50,62,77,84 18,38,48,60,72,78,83 19,39,49,61,73,79,84 1,7,13,19,25,57,63 2,8,14,20,26,58,64 3,9,15,21,27,59,65 4,10,16,22,28,60,66 5,11,17,23,29,61,67 6,12,18,24,30,62,68

21