Раздел I.

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях:

1. HNO₂ + …  N₂ + H₂O.

2. N₂ +   NH₄⁺.

3. HBrO +   Br^- + H₂O.

4. WO₂ +   W + H₂O.

5. WO₃ +   W + H₂O.

6. Ag₂O +   Ag + OH^-.

7. O₂ +   OH^-.

8. H₂C₂O₄ +   CO₂ + H⁺.

9. SiO₂ +   Si + H₂O.

10. H₂O₂ +   H₂O.

11. H₃AsO₄ +   HAsO₂ + H₂O.

12. HAsO₂ +   As + H₂O.

13. NH₃ +   NO₃^- + H₂O.

14. Al +   AlO₂^- + H₂O.

15. Br₂ +   BrO₃^- + H⁺.

16. W +   WO₄^2- + H₂O.

17. NO₃^- +… → NO₂ + H₂O

18. I₂ +   IO₃^- + H⁺.

19. I₂ +   HIO + H⁺.

20. H₂O₂ +   O₂ + H₂O.

21. Si +   SiO₃^2- + H₂O.

22. MnO₂ +   MnO₄^- + H⁺.

23. As +   HAsO₂ + H⁺.

24. HAsO₂ +   H₃AsO₄ + H⁺.

25. Pb²⁺ +   PbO₂ + H⁺.

26. Pb +   Pb(NO₃)₂ + H₂O.

27. MnO₄^- +   MnO₂ + H₂O.

28. HNO₃ +   NO + H₂O.

29. MnO₄^2- +   MnO_2(т) + OH^-.

30. H₂S +   SO₄^2- + H⁺.

Раздел II

Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя.

1. Na₂SO_3(p) + KMnO_4(p) + H₂SO_4(p)  Na₂SO_4(p) + MnSO_4(p) +K₂SO_4(p) + H₂O.

2. KI_(р) + KIO_3(р) + H₂SO_4(p)  I₂ + K₂SO_4(p) + H₂O.

3. K₂Cr₂O_7(p) + Na₂SO_3(p) + H₂SO_4(p)  Cr₂O_3(т) + К₂SO_4(p) + Na₂SO_4(p) + H₂O.

4. FeSO_4(p) + KMnO_4(p) + H₂SO_4(p)  Fe₂(SO₄)_3(p) + MnSO_4(p) + K₂SO₄ + H₂O.

5. NaCrO_2(p) + Br_2(г) + NaOH_(p)  Na₂CrO_4(p) + NaBr_(p) + H₂O.

6. Na₂SO_3(p) + KMnO_4(p) + H₂O  Na₂SO_4(p) + MnO_2(т) + KOH.

7. K₂MnO₄+ + Cl_2(г)  KMnO_4(p) + KCl_(p).

8. Al_(т) + KNO_3(p) + KOH_(p) +H₂O  KAlO_2(p) + NH_3(г).

9. PbS_(т) + HNO_3(pазб)  PbSO_4(p) + NO_(г) + H₂O.

10. KCrO_2(p) + Br_2(г) + KOH_(p)  K₂CrO_4(p) + KBr_(p) + H₂O.

11. Cr₂O_3(т) + KOH_(p) + KClO_3(p)  K₂CrO_4(p) + KCl_(p) + H₂O.

12. K₂MnO_4(p) + H₂O  KMnO_4(p) + MnO_2(т) + KOH_(p).

13. H₂S(г) + HNO_3(p)  H₂SO_4(p) + NO_(г) + H₂O.

14. H₃AsO_3(p) + KMnO_4(p) + H₂SO_4(p)  H₃AsO_4(p) + MnSO_4(p) + K₂SO_4(p) + H₂O.

15. NaNO_2(p)+KMnO_4(p)+H₂SO_4(p)NaNO_3(p)+MnSO_4(p) + K₂SO_4(p) + H₂O.

16. K₂Cr₂O_7(p) + H₂S_(г) + H₂SO_4(p)  Cr₂(SO₄)_3(p) + S_(т) + K₂SO_4(p) + H₂O.

17. K₂Cr₂O_7(p) + H₂SO_4(p) + SO_2(г)  K₂SO_4(p) + Cr₂(SO₄)_3(p) + H₂O.

18. P_(т) + HNO_3(p) + H₂O  H₃PO_4(p) + NO_(г).

19. Cl_2(г) + NaOH_(p)  NaClO_3(p) + NaCl_(p) + H₂O.

20. Na₂SO_3(p) + KMnO_4(p) + KOH_(p)  Na₂SO_4(p) + K₂MnO_4(p) + H₂O.

21. KI_(p) + KMnO_4(p) + H₂SO_4(p)  I_2(г) + MnSO_4(p) + K₂SO_4(p) + H₂O.

22. KMnO₄ + H₂C₂O₄ + KOH → K₂MnO₄ + K₂C₂O₃ + H₂O

23. P_(т) + HIO_3(p) + H₂O  H₃PO_4(p) + HI_(p).

24. KI_(p) + HNO_3(p)  HIO_3(р) + KNO_3(р) + NO.

25. KMnO_4(p) + H₂O_2(p) + H₂SO_4(p)  MnSO_4(p) + K₂SO_4(p) +O_2(г) + H₂O.

26. KMnO_4(р) + H₃PO_3(р) + H₂SO_4(р)  MnSO_4(р) + H₃PO_4(р) + K₂SO_4(р) + H₂O.

27. KI_(р) + KIO_3(р) + H₂SO_4(р)  I_2(г) + K₂SO_4(р) + H₂O.

28. KNO_2(р) + KI_(р) + H₂SO_4(р) K₂SO_4(з) + I_2(г) + NO_(г) + H₂O.

29. Cu_(т) + HNO_3(конц)  Cu(NO₃)_2(р) + NO_2(г) + H₂O.

30. Pb_(т) + HNO_3(разб)  Pb(NO₃)_2(р) + NO_(г) + H₂O.