
книги из ГПНТБ / Гусев В.П. Технический анализ при отделке тканей и трикотажных изделий учебник
.pdfЕсли раствор готовят разбавлением концентрированного рас твора водой, то М3 = 0 или 7'з= 0.
Например, для приготовления раствора концентрации Г2 = 50 г/л из растворов концентрации Г^ІОО г/л и Т3 = 20 г/л необходимо
смешать объем Еі |
= 50—20 = 30 мл раствора концентрации 100 г/л |
|
и Ѵз= 100—50 = 50 |
мл раствора |
концентрации 20 г/л: |
Т г= 100 г/л |
= 50—20 = 30 мл |
^Т 2 = 50 г/л
Г3 = 20 г/л ^ Е 3= 100—50 = 50 мл.
Расчеты при приготовлении растворов определенной процентной концентрации
Массу навески (г) рассчитывают по формуле
( 21)
где р — процентная концентрация раствора; Q —масса раствора, г.
Если задан объем раствора V, массу раствора определяют:
Q= dV, |
|
где d — плотность раствора, г/см3 |
(может быть найдена в справоч |
ных таблицах). |
объеме раствора рассчитывают: |
Массу навески при заданном |
|
т „ |
pdV |
( 2 2 ) |
|
|
ЮО |
Массу воды для растворения навески определяют: |
|
m H2o = |
Q— m - |
Так как масса воды численно приблизительно равна ее объему, |
|
то воду обычно отмеривают мерным цилиндром. |
Если раствор готовят растворением кристаллогидрата вещества, а концентрация раствора выражена в процентах безводного веще ства, то массу кристаллогидрата рассчитывают по формуле
m = pQ^K |
(23) |
|
юом |
||
|
||
где Мк— молекулярная масса кристаллогидрата; |
|
|
М —молекулярная масса безводного вещества. |
|
Приготовление растворов разбавлением более концентрирован ных удобно производить путем отмеривания определенных объемов
растворов и воды, при этом объем концентрированного |
раствора |
вычисляют по формуле |
|
pdV |
(24) |
Ук |
|
Рк dK |
|
где dK— плотность концентрированного раствора.
20
Растворы определенной процентной концентрации готовят как приблизительные, а поэтому навески веществ с точностью до двух трех значащих цифр взвешивают на технических весах, а для от меривания объемов пользуются мензурками или мерными цилинд рами.
Если раствор получают смешиванием двух других растворов, один из которых имеет большую концентрацию, а другой — мень шую, то массу исходных растворов можно определить, пользуясь правилом разбавления («правилом креста»), которое для растворов определенной процентной концентрации гласит: массы смешивае мых растворов обратно пропорциональны разностям процентных концентраций смешиваемых и получаемого растворов. Это правило выражают схемой:
Р і \ у ті = Рг—Рз p3/ tP2^m 3 = pi—р2 '
Например, для получения раствора в концентрации р2= 10% из растворов концентрации р4= 20% и рз=:5% нужно смешать коли чество исходных растворов: т ±=10—5 = 5 г 20%-ного раствора и т 3 = 20—10=10 г 5%-ного раствора. Зная плотность растворов, можно легко определить требуемые для смешивания объемы.
УСТАНОВЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Титрованные растворы готовят так же, как и приблизительные растворы, а концентрация их определяется титрованием. Процесс определения концентрации растворов путем титрования называют установкой титра или установкой концентрации растворов.
Установление концентрации растворов можно производить дву мя основными методами: методом пипетирования и методом титро вания навесок.
При установлении концентрации раствора методом пипетирова ния этим раствором проводят титрование отмеренного пипеткой определенного объема раствора другого (исходного) вещества, концентрация которого известна. Иногда пипеткой отмеривают оп ределенный объем исследуемого раствора, а титрование проводят раствором исходного вещества.
При использовании метода пипетирования нормальные концент рации исследуемого и исходного растворов должны быть примерно одинаковыми.
Объем пипетки для отмеривания растворов должен быть в 1,5— 2 раза меньше объема бюретки. Так, если используют бюретку емкостью 50 мл, то применяют пипетку емкостью 25 мл. При при менении бюреток емкостью 25 мл берут пипетки объемом 10 мл или 15 мл. Таким путем достигают наибольшей точности определе ния концентрации.
На одно титрование нельзя расходовать объем раствора, пре вышающий объем бюретки, так как это может привести к сниже нию точности результатов анализа. Чаще всего используют
21
бюретки емкостью 50 мл. В отдельных случаях применяют микро бюретки. Бюретки, пипетки и мерные колбы, которыми пользуются при установлении концентрации растворов, должны быть предва рительно проверены на точность калибрования. Для бюреток так же должен быть установлен объем капли.
Установление концентрации раствора методом титрования наве сок заключается в том, что навески исходного вещества, получен ные взвешиванием этого вещества на аналитических весах, раство ряют в произвольных объемах дистиллированной воды в кониче ских колбах для титрования, и полученные растворы титруют ис следуемым (устанавливаемым) раствором.
Метод титрования навесок является более точным, чем метод пипетирования, но требует больше времени.
Масса навески исходного вещества должна быть такой, чтобы на титрование ее был израсходован объем исследуемого раствора, равный Ѵг—2/з объема бюретки, из которой производится титрова ние. Нужно иметь в виду, что результат определения будет тем точнее, чем больше масса навески при одинаковой абсолютной точности взвешивания, но на титрование не должен быть израсхо дован объем раствора, превышающий объем бюретки.
Иногда, если в лаборатории производят массовые анализы по определению какого-либо вещества, концентрацию титрованного раствора выражают титром по определяемому веществу, который показывает количество определяемого вещества в граммах, экви валентное 1 мл раствора, применяемого для титрования.
Титр рабочего раствора по определяемому веществу может быть рассчитан по формуле (г/мл)
^_ Ур. р^о. в
р' р _ 1000 ’
где N р. р— нормальная концентрация рабочего раствора; Э0' в— эквивалент определяемого вещества.
После точного установления концентрации раствора ее выписы вают на этикетку, наклеенную на склянке с раствором, с указа нием даты установления концентрации.
На склянках с титрованными растворами следует иметь на клеенные этикетки из плотной бумаги, на которых тушью пишут название раствора и размерность концентрации, а простым каран дашом записывают величину концентрации и дату ее установления или проверки. Для точных растворов величина концентрации дол жна быть выражена с точностью до четырех значащих цифр. Н а пример, нормальную концентрацию титрованных или стандартных растворов выражают: 0,1000 н.; 0,09123 н.; 0,5030 н. Концентрацию приблизительных растворов выражают обычно двумя значащими цифрами, например: 0,10 и.; 0,50%; 25 г/л.
Титрованные растворы при стоянии могут изменять концентра цию, поэтому ее необходимо периодически проверять. Для рас творов щелочей, окислителей и восстановителей проверка концент рации производится не реже одного раза в три месяца. Для особо
22
ответственных анализов проверка концентрации проводится чаще, обычно перед каждой новой серией анализов.
Ниже дано описание способов приготовления растворов, кото рые наиболее часто используют в техническом анализе, и установ ление их концентраций.
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ КИСЛОТ
В анализах методом нейтрализации применяют 0,1 н. и 0,5 н. точные растворы серной и соляной кислот, а в других методах ана лиза, например в окислительно-восстановительном, часто исполь зуют 2 н. приблизительные растворы этих кислот.
Для быстрого приготовления точных растворов удобно пользо ваться ф и к с а н а л а м и , представляющими собой навески (0,1 г-экв или 0,01 г-экв) химически чистых веществ, взвешенные с точ ностью до четырех-пяти значащих цифр, находящиеся в запаян ных стеклянных ампулах. При приготовлении 1 л раствора из фиксанала получают 0,1 н. или 0,01 н. растворы. Небольшие коли чества растворов соляной и серной кислот 0,1 н. концентрации можно готовить из фиксаналов. Стандартные растворы, приготов ленные из фиксаналов, обычно служат для установления или про верки концентрации других растворов. Фиксаналы кислот можно хранить долгое время.
Для приготовления точного раствора из фиксанала ампулу об мывают теплой водой, смывая с нее надпись или этикетку, и хо рошо обтирают. Если надпись сделана краской, то ее удаляют тряпочкой, смоченной спиртом. В мерную колбу емкостью 1 л вставляют стеклянную воронку, а в нее — стеклянный боек, острый конец которого должен быть направлен вверх. После этого ампулу с фиксаналом слегка ударяют тонким дном об острие бойка или дают ей свободно падать, чтобы дно разбилось при ударе об ост рие. Затем стеклянным штырем с заостренным концом разбивают тонкую стенку углубления в верхней части ампулы и дают содер жащейся в ампуле жидкости вытечь. Потом ампулу, находящуюся в воронке, тщательно промывают дистиллированной водой из промывалки, после чего удаляют из воронки, промывают воронку и удаляют ее из колбы, а раствор в колбе доливают до метки дис тиллированной водой, закрывают пробкой и перемешивают.
При приготовлении растворов из сухих фиксаналов (например, из фиксанала щавелевой кислоты) берут сухую воронку, чтобы содержимое ампулы можно было при легком встряхивании пере сыпать в колбу. После того как вещество перенесут в колбу, про мывают ампулу и воронку, растворяют вещество в воде, находя щейся в колбе, и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки.
Большие количества 0,1 н. и 0,5 н. растворов соляной и серной кислот, а также приблизительные растворы этих кислот (2 н. идр.) готовят из концентрированных х. ч. кислот. Вначале ареометром или денсиметром определяют плотность концентрированной кислоты.
23
По плотности в справочных таблицах находят концентрацию кислоты (содержание хлористого водорода в соляной кислоте или моногидрата в серной), выраженную в граммах на 1 л. По форму ле (13) или (15) рассчитывают объем концентрированной кис лоты, необходимый для приготовления заданного объема кислоты соответствующей концентрации. Расчет проводят с точностью до двух-трех значащих цифр. Количество воды для приготовления раствора определяют по разности объемов раствора и концентри рованной кислоты.
Р а с т в о р с о л я н о й к и с л о т ы готовят путем приливания в сосуд для приготовления раствора половины требуемого коли чества дистиллированной воды, а затем концентрированной кис лоты; после перемешивания раствор доливают до полного объема оставшимся количеством воды. Частью второй порции воды опо
ласкивают мензурку, которой отмеривали кислоту. |
медленного при |
Р а с т в о р с е р н о й к и с л о т ы готовят путем |
ливания концентрированной кислоты при постоянном перемешива нии (чтобы не допустить разогревания) к воде, налитой в сосуд из термостойкого стекла. При этом небольшое количество воды ос тавляют для ополаскивания мензурки, которой отмеривали кис лоту, приливая этот остаток в раствор после его охлаждения.
Иногда |
для химического анализа применяют р а с т в о |
р ы |
т в е р д ы х |
к и с л о т (щавелевой, винной и др.). Эти растворы |
го |
товят растворением в дистиллированной воде навески х. ч. кис лоты.
Массу навески кислоты вычисляют по формуле (12). Объем воды
для растворения берут приблизительно равным |
объему раствора |
||||
(если растворение ведется не в мерной колбе). |
Для растворения |
||||
этих кислот |
применяют |
воду, не содержащую |
углекислого |
газа. |
|
П р и м е р |
1. |
Рассчитать |
количество концентрированной соляной кислоты |
||
плотности 1,14 |
г/см3 и количество воды, необходимое для |
приготовления |
10 л |
||
0,1 н. раствора. |
по |
плотности |
(см. приложение 5) находим содержание хло |
||
В таблице |
|||||
ристого водорода |
НС1 в концентрированной кислоте: Гк=315 г/л. |
|
|||
Рассчитываем |
объем концентрированного раствора соляной кислоты: |
|
|||
|
|
36,5 NV |
36,5 0,1 -10 000 |
мл. |
|
|
Ѵк = |
115 |
|
||
|
|
Т к |
315 |
|
|
Количество воды, необходимое для приготовления раствора:
КНа0 = 10000 — 115 = 9885 мл.
П р и м е р 2. Рассчитать количество щавелевой кислоты, необходимое для приготовления 2 л 0,1 н. раствора.
Масса навески щавелевой кислоты Н2С2О4'2Н20
63.031ѴК _ 63,03-0,1-3000
1000 1000
24
У с т а н о в л е н и е к о н ц е н т р а ц и и р а б о ч и х р а с т в о р о в к и с л о т можно проводить по карбонату натрия, буре, точ ному раствору щелочи (титрованному или приготовленному из фиксанала). При установлении концентрации растворов соляной или серной кислот по карбонату натрия или по буре пользуются методом титрования навесок или (реже) методом пипетирования. При методе титрования навесок используют бюретки емкостью 50 или 25 мл.
При установлении концентрации кислот большое значение имеет выбор индикатора. Титрование выполняют в присутствии та кого индикатора, у которого переход окраски происходит в интер вале pH, соответствующем точке эквивалентности для химической реакции, протекающей при титровании. При взаимодействии силь ной кислоты с сильным основанием в качестве индикаторов можно использовать метиловый оранжевый, метиловый красный, фенол фталеин и другие, у которых переход окраски происходит при рН = 4-М0.
При взаимодействии сильной кислоты со слабым основанием или с солями слабых кислот и сильных оснований в качестве ин дикаторов используют такие, у которых переход окраски происхо дит в кислой среде, например метиловый оранжевый. При взаимо действии слабых кислот с сильными щелочами применяют индика торы, у которых переход окраски происходит в щелочной среде, например фенолфталеин. Концентрацию раствора нельзя опреде лить титрованием, если при титровании взаимодействует слабая кислота со слабым основанием.
П р и у с т а н о в л е н и и к о н ц е н т р а ц и и с о л я н о й и л и
с е р н о й |
к и с л о т |
по к а р б о н а т у н а т р и я |
на аналитических |
|
весах |
в |
отдельных |
бюксах берут три-четыре |
навески безводного |
X. ч. |
карбоната натрия с точностью до 0,0002 г. Для установления |
концентрации 0,1 н. раствора путем титрования из бюретки емко
стью 50 |
мл |
масса навески |
должна быть около |
0,15 |
г. Сушкой |
||
в сушильном |
шкафу при |
150° С навески |
доводят до |
постоянной |
|||
массы, а |
затем переносят |
в |
конические |
колбы |
емкостью 200— |
250 мл и растворяют в 25 мл дистиллированной воды. Бюксы с ос татками карбоната взвешивают и по разности масс определяют точную массу каждой навески.
Титрование раствора карбоната натрия кислотой ведут в при сутствии 1—2 капель 0,1%-ного раствора метилового оранжевого (титрование заканчивается в кислой среде) до изменения желтой окраски раствора в оранжево-желтую. При титровании полезно пользоваться раствором — «свидетелем», для приготовления кото рого в дистиллированную воду, налитую в такую же колбу, как и колба, в которой производится титрование, добавляют одну каплю кислоты из бюретки и столько капель индикатора, сколько его добавляют в титруемый раствор.
Объем дистиллированной воды для приготовления раствора — «свидетеля» должен быть примерно равен объему раствора в кол бе в конце титрования.
25
Нормальную концентрацию кислоты рассчитывают по резуль татам титрования:
д г _ |
1000/Пн _ |
1000m,, |
- |
3 ЫазСОаѴ ~ |
52,991/ |
где та— масса навески соды, г; |
(мл), израсходованный на тит |
|
V — объем раствора |
кислоты |
|
рование. |
|
|
Из нескольких опытов берут среднюю сходящуюся величину концентрации.
П р и м е р 3. Рассчитать массу навески карбоната натрия для установления концентрации 0,1 н. раствора серной кислоты, если для титрования используют бюретку емкостью 25 мл.
Предполагаем израсходовать на титрование около 20 мл кислоты. Масса навески соды:
52,99-0,1-20 . ,
------------------- = 0,1 г.
1000
П р и м е р 4. Навеска карбоната натрия в 0,1482 г оттитрована 28,20 мл рас твора соляной кислоты. Определить концентрацию кислоты.
Нормальная концентрация соляной кислоты:
|
1000-0,1482 |
= 0,1012 н. |
|
|
52,99-28,2 |
|
|
П ри |
у с т а н о в л е н и и |
к о н ц е н т р а ц и и |
р а с т в о р а |
к и с л о т ы по к а р б о н а т у н а т р и я м е т о д о м п и п е т и р о - в а н и я навеску х. ч. карбоната натрия, предварительно доведен ную высушиванием в сушильном шкафу до постоянной массы и взвешенную с точностью до 0,0002 г, растворяют в дистиллирован ной воде в откалиброванной мерной колбе емкостью 100 мл.
Величина навески при установлении концентрации 0,1 н. рас твора кислоты должна быть около 0,5 г (чтобы при растворении получить примерно 0,1 н. раствор). На титрование берут пипеткой 10—25 мл раствора карбоната натрия (в зависимости от емкости бюретки) и 1—2 капли 0,1%-ного раствора метилового оранже вого.
Метод пипетирования часто применяют при установлении кон центрации растворов с помощью полумикробюреток емкостью 10 мл с ценой деления 0,02 мл.
Нормальную концентрацию раствора кислоты при ее установ лении методом пипетирования по карбонату натрия вычисляют по формуле
дг _ 1000mHV 1
~52,99ѴКѴ2 ’
где тн — масса навески карбоната натрия, г; Ѵ\ — объем раствора карбоната, взятый на титрование, мл;
Vк— объем мерной колбы, в которой производилось растворе ние навески карбоната;
Ѵ2— объем раствора кислоты, израсходованный на титрование.
26
П р и м е р 5. |
Определить концентрацию раствора серной кислоты, если для |
ее установления |
0,5122 г карбоната натрия было растворено в мерной колбе |
емкостью 100,00 мл и на титрование 15,00 мл раствора карбоната израсходовано
14,70 мл раствора кислоты |
(при использовании бюретки емкостью 25 |
мл). |
|||||
Нормальная концентрация раствора серной кислоты: |
|
|
|
||||
|
1000-0,5122-15 = 0,09860 н. |
|
|
|
|||
|
52,99-100-14,7 |
|
|
|
|
||
П ри |
у с т а н о в л е н и и |
к о н ц е н т р а ц и и |
с е р н о й или |
||||
с о л я н о й к и с л о т |
по |
т е т р а б о р а т у |
н а т р и я |
( буре ) |
|||
обычно |
используют метод |
титрования |
навесок. |
Кристаллогидрат |
|||
буры Na2B40 7 • IOH2O |
должен быть х. |
ч. и |
перед установлением |
по нему концентрации кислоты его подвергают перекристаллиза ции. Для перекристаллизации 50 г буры растворяют в 275 мл воды при 50—60° С; раствор фильтруют и охлаждают до 25—30° С. Энер гично помешивая раствор, вызывают кристаллизацию. Кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера, растворяют снова и перекристаллизовывают. После фильтрования кристаллы сушат между листами фильтровальной бумаги при температуре воздуха 20° С и относительной влажности воздуха 70%; сушку проводят на воз духе или в эксикаторе над насыщенным раствором хлорида нат рия. Высушенные кристаллы не должны прилипать к стеклянной палочке.
Для титрования отбирают в бюкс поочередно 3—4 навески буры с точностью до 0,0002 г и переносят их в конические колбы для титрования, растворяя каждую навеску в 40—50 мл теплой воды при энергичном взбалтывании. После перенесения каждой навески из бюкса в колбу бюкс взвешивают. По разности масс при взвешивании определяют величину каждой навески. Величина отдельной навески буры для установления концентрации 0,1 н. раствора кислоты при применении бюретки емкостью 50 мл дол жна быть около 0,5 г.
Титрование растворов буры кислотой ведут в присутствии 1— 2 капель 0,1%-ного раствора метилового красного до изменения желтой окраски раствора в оранжево-красную или в присутствии раствора смешанного индикатора, состоящего из метилового крас ного и метиленового синего.
Нормальную концентрацию раствора кислоты рассчитывают по формуле
дг _ 1000тн
~190,69V ’
где т н— масса навески буры, г;
V — объем раствора кислоты, израсходованный на титрова ние, мл.
П р и м е р 6. Рассчитать навеску буры для установления концентрации 0,1 и. раствора соляной кислоты методом титрования навесок при применении бюретки емкостью 25 мл.
На титрование предполагается израсходовать 15 мл раствора кислоты.
27
Масса навески буры: |
190,69-0,М 5 |
г. |
0,3 |
||
|
1000 |
|
П р и м е р 7. Найти концентрацию раствора |
соляной кислоты, если для тит |
|
рования навески буры в |
0,4952 г израсходовано 24,38 мл соляной кислоты. |
1000-0,4952
0,1068 н.
190,6-24,38
У с т а н о в л е н и е к о н ц е н т р а ц и и к и с л о т ы по р а с т в о р у е д к о г о н а т р а или едкого кали проводят путем титро вания раствором кислоты раствора щелочи в присутствии 1—2 ка пель 0,1%-ного раствора метилового оранжевого. Однако этот метод установления концентрации кислоты менее точный, чем при веденный выше. Его обычно используют при контрольных проверках концентрации кислот. В качестве исходного раствора часто, поль зуются раствором щелочи, приготовленным из фиксанала.
Нормальную концентрацию раствора кислоты jV2 рассчитывают по формуле:
где N 1— нормальная концентрация раствора щелочи;
Ѵ\ — объем раствора щелочи, взятый для титрования; Ѵ2— объем раствора кислоты, израсходованный на титрование
(средняя величина сходящихся результатов титрования).
П р и м е р 8. Определить концентрацию раствора серной кислоты, |
если |
на |
|||
титрование 25,00 мл 0,1000 н. раствора |
едкого |
натра |
израсходовано |
25,43 |
мл |
раствора серной кислоты. |
|
|
|
|
|
Концентрация раствора кислоты: |
—------ = |
0,09828 |
н. |
|
|
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ ЩЕЛОЧЕЙ
В химическом анализе часто применяют: 0,1 н. растворы едкого натра или едкого кали; реже — 0,5 н., 0,05 н. и 0,001 н. растворы этих щелочей, а также насыщенные растворы гидроокиси кальция и гидроокиси бария; спиртовый раствор едкого кали; 0,1 н. рас твор соды; 0,1 н. раствор щелочной смеси, состоящей из равных объемов 0,1 н. растворов едкого натра и соды; водные растворы аммиака.
Для приготовления небольших количеств точных растворов едких щелочей могут быть использованы фиксаналы. Щелочные фиксаналы пригодны в течение определенного срока (до шести месяцев); очень старые щелочные фиксаналы могут быть неточ ными из-за загрязнения продуктами выщелачивания стекла. Рас творы щелочей, приготовленные из фиксаналов, обычно применяют для проверки концентрации растворов кислот.
Для |
приготовления |
больших |
количеств |
р а с т |
в о р о в е д к о г о |
н а т р а |
и л и е д к о г о |
к а л и |
пользуются |
х. ч. |
твердыми щело |
чами или их концентрированными растворами. Если раствор го товят из твердой щелочи, то удобнее брать гранулированный (че
28
шуйчатый) препарат. Массу навески этого препарата рассчиты вают по формуле (12).
Гранулированный препарат после взвешивания его на технохимических весах растворяют при охлаждении и постоянном пере мешивании в объеме воды, примерно равном объему раствора. Для растворения берут дистиллированную воду, освобожденную от углекислого газа.
Если для приготовления раствора применяется кусковой пре парат щелочи, то свеженаколотые куски взвешивают на техниче ских весах, при этом навеска должна быть на 30—50% больше необходимой. Перед растворением навески ее дважды быстро спо ласкивают дистиллированной водой, чтобы удалить с поверхности кусков карбонат натрия, и немедленно растворяют в небольшом количестве воды, примерно равном по массе начальному коли честву щелочи, а затем разбавляют дистиллированной водой до нужного объема.
Для получения рабочих растворов едких щелочей, не содержа щих карбонаты, следует применять концентрированные растворы щелочей. Для этого твердую щелочь растворяют в равном по массе количестве воды (кусковой препарат перед этим быстро об мывают дистиллированной водой). Приготовление раствора про водят, пользуясь защитными очками и перчатками. Растворение ведут при постоянном перемешивании и охлаждении в жаростой кой стеклянной или фарфоровой посуде, добавляя щелочь неболь шими порциями. Раствор переливают в высокую склянку или ци линдр, закрывают резиновой пробкой и оставляют стоять для от стаивания в течение 1—2 недель. При этом карбонаты выпадают в осадок. После определения плотности раствора по таблицам на ходят концентрацию раствора щелочи. Объем концентрированного раствора щелочи, необходимый для приготовления рабочего рас твора, рассчитывают по формуле (13) или (15).
Для приготовления раствора берут объем воды, равный раз ности между объемами рабочего и концентрированного растворов.
При приготовлении рабочего раствора отбирают пипеткой про зрачный концентрированный раствор щелочи и разбавляют его дистиллированной водой, свободной от углекислого газа.
С п и р т о в ы е р а с т в о р ы щ е л о ч е й готовят путем раство рения при охлаждении навески щелочи в спирте или в водно спиртовой смеси. При анализе применяют раствор едкого кали в 90%-ном (объемн.) спирте. Этот раствор готовят растворением чешуйчатого х. ч. едкого кали в дистиллированной воде и разбав лением полученного раствора до нужного объема 96%-ным спиртом.
Объем 90%-ного спирта будет примерно равен объему раствора. Объем 96%-ного спирта рассчитывают по формуле
где V — объем раствора.
29