книги из ГПНТБ / Ершова З.В. Полоний и его применение
.pdfСостояния вещества путем повышения кислотности раст воров. Все это определяет потребность в изучении радиа ционной устойчивости водных растворов полония, так как помимо чисто научного интереса в познании химии этого элемента радиационная устойчивость его растворов
ихимических соединений имеет практическое значение.
Ввысококонцентрированных растворах полония, вследствие а-радиолиза возникают дополнительные хи мические реакции полония с продуктами разложения воды и кислот, что нарушает химические процессы полу чения полония и его соединений, изменяет кинетику растворения металлического полония. Появление газооб
разных продуктов радиолиза — водорода, |
кислорода, |
окислов азота и других газов — приводит й |
повышению |
давления в закрытых сосудах, выбросу высокоактивных растворов и заражению оборудования и помещения до опасных концентраций.
Изучение процессов радиолитического разложения при добавлении акцепторов, подавляющих протекание реакций радиолиза, также входит в круг исследований радиационной химии.
Так как вода — основная составляющая водных рас творов, то исследование всех радиационных процессов начинается с изучения радиолиза воды или разбавлен
ных растворов H2S04, поскольку анион SO^- довольно
устойчив к действию излучения. Изучение радиолиза воды под действием «-излучения полония, растворенного в воде, не осуществимо в силу образования коллоидной формы полония. В 0,8 н. H2S04 полоний устойчив, и по этому изучение радиолиза раствора вполне возможно.
При а-радиолизе, вследствие большой плотности ионизации в треках а-частиц, образуется большая кон центрация радикалов ОН и Н, которые, рекомбинируя, дают молекулярные продукты. Протекание реакций в области трека а-частицы и является основным отличи ем а-радиолиза от радиолиза под действием электронов. Все хихмические изменения вещества, растворенного
вводе или в водных растворах кислот, осуществляются
врезультате его взаимодействия с продуктами радиоли
за воды —ОН, Н и Н2О2. Это распространяется на лю бые количества радиоактивного элемента в растворе.
В первых исследованиях процесса радиолиза в каче стве источника а-частиц использовали радон — газооб разное вещество (эманация), не вступающее в химиче-
60
ские реакции с водными растворами. Насыщение рас
твора |
радоном в |
силу |
низкой его растворимости {41, |
с. 307] |
не может |
дать |
высокую активность. Поэтому |
часто применяют радоновые иглы — тонкостенные капил ляры, заполненные радоном при температуре ожижения. Такие капилляры служат источниками внешнего а-излу- чения. Радон и его продукты распада имеют неодно родный спектр a-излучения (от 4,8 до 10,5 Мэе) и про никающее уизлучение, испускаемое RaC и RaB. Такие источники излучения использовались при изучении ради олиза воды (42].
Систематические исследования радиационной устой чивости растворов полония начались впервые в лабора тории М. Кюри в Институте радия в Париже в 1948 г. [43—45] [хотя воздействие a-излучения на растворы и твердые вещества было замечено М. Кюри и А. Дебьерном в первые годы их работы с радием]. Было показано [45, 46], что при использовании внутренних и внешних источников облучения наблюдается воспроизводимость результатов только для очень чистых растворов. Так, Гайсинский заметил, что на устойчивость выхода H20 2 влияют различные примеси, вносимые в раствор в про цессе выделения полония из RaD. В наиболее чистых растворах, для приготовления которых использовался полоний, полученный при облучении висмута и очищен ный методом вакуумной дистилляции, выход Н2О2 был близок к ее выходу при облучении водных растворов внешними источниками а-излучения {47].
Отсылая читателя к специальным исследованиям по радиационной химии, выполненным с различными источ никами излучения, приведем основные . результаты по выходу продуктов радиолиза воды и водных растворов H2S04 и HN03, знание которых необходимо при работе с полонием.
Радиолиз воды и водных сернокислых растворов по лония. Выход Н20 2. В 0,8 н. растворе H2S04 и в воде выход Н2О2 одинаков и близок к единице (он несколько возрастает при введении в раствор кислорода).
Сводная табл. 36, составленная по данным различ ных авторов, содержит результаты, полученные с внеш ними источниками излучения и с растворенным поло нием [48, 49]. Здесь и далее радиационно-химические вы ходы G представлены в молекулах на 100 эв поглощен ной энергии.
61
|
|
Т а б л и ц а 36 |
Радиационно-химический выход Н20 2 |
||
Состав раствора |
Источник излучения |
в (Hs0 2) |
Вода |
Радон |
0,94 |
Вода |
Внешний Ро |
1,28 |
Вода + 0 2* |
я |
1,33 |
„ |
Радон |
1,10 |
0,8 н. H2S04 |
Раствор Ро |
0,95 |
„ |
п |
1,10 |
0,8 н. H2S04 + 0 2* |
„ |
1,15 |
» |
1,25 |
|
и |
” |
1,20 |
* Концентрация кислорода соответствует насыщению |
раствора воздухом при нор |
мальных условиях. |
F |
По данным работы ![47] (рис. 16), выход Н20 2 (на чальный участок кривой) остается постоянным до (300-f- 400) -1018 эв поглощенной энергии на 1 мл раствора. (По наблюдениям, сделанным в работе {47], начальный
О |
8 |
16 |
24 |
32 |
40 |
|
|
Е , 10 20 эв/ мл |
|
|
|
Рис16. |
Выход Н20 2 |
в зависимости от поглощенной энергии |
|||
в 0,8 н. H2SO4. |
Концентрация полония, мкюри)мл: |
||||
|
/ — 4,25; 2 — 6,90; |
3 — 6,50; |
4 — 6,60, |
|
62
Рис. 17. Образование Н20 2 в растворах H2SO.i в зависимости от погло щенной энергии. 'Концен трация H2S 04:
/ — 0,8 н.; |
2 — 2 н.; |
3 — 3 н.; |
4 — 5 |
н.; 5 — 6 |
н. |
выход Н20 2 оставался постоянным при концентрации полония в растворе от 0,1 до 100,0 мкюри/мл). При увели чении дозы поглощенной энергии выход Н20 2 постепен
но уменьшается и кон |
|
|||
центрация Н20 2 в рас |
|
|||
творе остается постоян |
|
|||
ной. В процессе нако |
|
|||
пления Н20 2 в растворе |
|
|||
начинают играть замет |
|
|||
ную роль обратные ре |
|
|||
акции образования во |
|
|||
ды из продуктов ее раз |
|
|||
ложения, которые на |
|
|||
ряду с другими факто |
|
|||
рами |
приводят к уста |
|
||
новлению |
равновесных, |
|
||
концентраций |
Н20 2. |
|
||
Стационарная |
концен |
|
||
трация Н20 2, |
получен |
Рис. 18. Образование Н20 2 в 0,8 н., |
||
ная |
в работе |
[47], со |
||
ставляет |
(5-г-8) • 1018 |
H2S 0 4. Концентрация полония в рас |
||
творе 0,09—1,5 мкюри/мл. |
||||
молекул на 1 мл раст |
|
|||
вора |
(рис. |
17, |
18), что соответствует 0,01 М. Стационар |
ная концентрация Н20 2, образующейся при урадиолизе, составляет не более 10~4 М.
В табл. 37 приведены данные по выходу Н20 2 и Н2 в зависимости от энергии а-частиц и ЛПЭ*, полученные различными авторами [48]. Как видно, энергия а-частиц не сказывается заметно на выходе Н20 2.
Выход перекиси водорода при изменении концентра ции H2S04 в пределах 0,8—7,0 и. падает от 1,2 моле-
ЛПЭ— линейная передача энергии, выраженная в эе/А.
§3
кул/100 эв практически до нуля [50]. Авторы работы предполагают, что снижение выхода можно объяснить протеканием реакции, конкурирующей с реакцией обра-
Т а б л и ц а 37
Влияние энергии а-частиц на |
выход продуктов |
разложения |
||
|
|
0,8 н. |
H2S04 |
|
Э нергия а - ч аст и ц , М эв |
\ ЛПЭ, эа/А |
О (HJ |
С - ( Н А ) |
|
3 2 |
2 , 2 |
0 , 9 7 — 1 , 1 5 |
2 , 1 |
|
2 2 |
3 |
, 0 |
1 , 1 4 |
— |
11 |
5 |
, 0 |
— |
1 , 2 4 |
5 , 3 |
1 3 , 0 |
1 , 4 0 |
1 , 2 0 |
|
3 , 4 |
1 7 , 5 |
1 , 4 5 |
1 , 3 0 |
|
1 , 5 |
2 2 , 0 |
1 , 6 5 |
|
зования Н20 2 при рекомбинации радикалов ОН. Такой реакцией может быть реакция взаимодействия молеку лярного иона Н20+ с H2S04 и ее ионами в треках а-ча стиц (табл. 38).
Т а б л и ц а 38
Значения выхода Н20 2 для различных концентраций
|
H2S04 |
[50] |
|
|
Концентрация |
G (НаОД |
Концентрация |
G (ЩОЦ |
|
H3S04, н. |
H2S04, н. |
|||
0 , 8 |
1 , 2 |
5 |
0 , 5 7 |
|
2 |
1 , 0 1 |
6 |
0 |
, 2 8 |
3 |
0 , 7 5 |
7 |
0 |
, 1 5 |
4 |
0 , 6 7 |
|
|
|
Выход Н20 2 в пределах изменения pH раствора от 1 до 12, согласно данным работы [51], остается без изме нения. Авторы изучили широкую область pH и установи ли, что в нейтральной и кислых средах выход Н20 2 бли зок к 1 молекул/ЮО эв, а в растворах NaOH при рН = ■= 13-е-14 он чрезвычайно мал.
Вых о д г а з о о б р а з н ы х п р о д у к т о в . Выходы газообразных продуктов радиолиьа в 0,8 н. H2SO4—Н2 и
64
0 2— приведены в табл. 39. Из таблицы видно, что выход Н2 зависит от энергии «-частиц и возрастает с уменьше нием энергии излучения.
|
|
|
Т а б л и ц а 39 |
Радиационно-химические выходы Н2 |
и 0 2 |
||
Состав раствора |
Источник излучения |
О (Н„) |
О (Os) |
Вода |
Радон |
1,8 |
0,42 |
Вода + 0 2 |
Внешний (Ро) |
1,45 |
0,10 |
Радон |
1,7 |
0,40 |
|
0,8 н. H2S04 |
Раствор Ро |
1,8 |
|
То ж е |
1,8 |
0,38 |
|
|
|
1,40 |
0,07 |
|
» |
1,37 |
0,15 |
|
|
|
Разброс данных по выходу кислорода и водорода объясняется прохождением вторичных реакций, которые связаны с наличием в растворе веществ, являющихся акцепторами радикальных продуктов радиолиза. Выхо ды Н2 и 0 2 в зависимости от концентрации H2S04 пред ставлены в табл. 40, из данных которой видно, что выход водорода остается постоянным, а выход кислорода уменьшается [49].
Т а б л и ц а 40
Выходы Нг и О, в зависимости от концентрации H2S04 [52]
Концентрация |
О (Н.) |
о (Оа) |
Концентрация |
а (ну |
О (02) |
HjSO„ М |
H2SO<, М |
||||
0,4 |
1,37 |
0,15 |
2 ,0 |
1,40 |
0,10 |
1,6 |
1,37 |
0,15 |
3,0 |
1,44 |
0,06 |
Влияние акцепторов на снижение выхода продуктов радиолитического разложения серной кислоты. Некоторые авторы исследовали влияние ионов галогенов на выход Н20 2. В работе [53] найдено, что с изменением концент рации I- от 10-5 до 0,1 М радиационно-химический вы ход Н20 2 уменьшается от 1,24 молекул! 100 эв до 0. То же наблюдается и при увеличении концентрации ионов
Вг" и С1~ [50].При изменении концентрации ионов ЖХ[~ от
5— 607 |
65 |
0,003 до 0,4 М выход Н20 2 уменьшается до нуля [45]. Известно [42, 54], что добавление к 0,8 н. H2S04 таких веществ, как KBr, КС1, KI, КВг03, НСООН, KN03,
КгСг20 7, KMn04, Cr(S04)3, FeS04, С2Н5ОН, приводит
кзначительному снижению выхода Н20 2.
Вработах [52, 55] изучалось влияние на выходы про дуктов радиолиза в 0,8 н. растворе H2S04 некоторых до бавок: глюкозы как акцептора радикала ОН, присутст вие которой в различной концентрации влияет на выход
Н20 2; красителя метиленового голубого (МГ), который в присутствии кислорода является акцептором радикалов ОН, а в отсутствие кислорода — акцептором радикалов ОН и атомов Н; водорода, который в определенных условиях может играть роль акцепторов радикалов ОН.
Результаты исследований приведены в табл. |
41 и 42. |
|
||
|
|
|
Т а б л и ц а |
41 |
Влияние добавок глюкозы на выход продуктов радиолиза |
||||
|
в растворах 0,8 н. H2S04 |
|
|
|
К о н ц е н тр а ц и я |
о ( Н Л ) |
О( H J |
о <Оа) |
|
г л ю к о з ы , М |
|
|||
0 , 0 0 1 |
1 , 2 0 |
1 , 3 7 |
0 , 1 5 |
|
0 , 0 0 5 |
1 , 4 8 |
1 , 5 0 |
0 , 1 0 |
|
0 , 0 1 |
1 , 6 0 |
1 , 7 5 |
0 , 0 9 |
|
0 , 1 |
1 , 0 9 |
— |
— |
|
С увеличением |
концентрации |
глюкозы |
от 0,001 |
до |
0,01 М выход Н20 2 возрастает до |
1,60 молекул/ЮО эв и |
|||
при увеличении до 0,1 падает до |
1,09 молекул! 100 |
эв. |
||
При повышении в растворе концентрации метилено |
||||
вого голубого от 3-10- 5 до 7 -10-5 |
М выход Н20 2 возра- |
|||
|
|
|
Т а б л и ц а |
42 |
Влияние метиленового голубого на выход Н20 2 и Н2 в растворах 0,8 н. H2S04
К о н ц е н тр а ц и я |
G (НаОа) |
||
|
М Г , |
М |
|
3 |
- 1 0 |
- 5 |
1 , 2 0 |
5 |
- 1 0 |
- 5 |
1 , 2 0 |
7 |
- 1 0 |
- 5 |
1 , 5 0 |
^ / t r х |
|
К о н ц е н т р а ц и я |
G (Н2Оа) |
О (На) |
G № ) |
|
М Г , М |
||
— |
|
ы о - * |
_ |
1 , 3 9 |
— |
II |
М О " 3 |
1 , 1 0 |
|
- |
Ы 0 - |
— |
1 , 0 0 |
66
стает, достигая 1,50. Аналогичное возрастание выхода Нг0 2 наблюдается при насыщении растворов водородом. Данные по влиянию акцепторов на выходы Нг02 и Н2 трактуются с позиций протекания внутритрековых реак ций:
Н20 2+ 0 Н ^ Н 20 + Н 0 2, (а)
Н2 + ОН— |
+ Н20, (б) |
Н20 2 + Н —>ОН + Н 20. (в) |
Радиолиз азотнокислых растворов. Изучение радиа ционной устойчивости азотнокислых растворов под дей
ствием |
a-излучения в |
|
|
|
|
|
|
|||||
присутствии полония с |
|
50 |
|
|
|
|
||||||
концентрацией |
|
10 — |
|
|
|
|
|
|
||||
100 кюри/л произведе |
|
|
|
|
|
4 |
||||||
но |
в |
работах [56, |
57]. |
|
40 - |
|
|
|
|
|||
Среди |
продуктов |
ра- |
|
|
|
|
|
|
||||
диолитического |
разло |
|
|
|
|
|
|
|||||
жения были обнаруже |
А М |
|
/ |
|
J |
|||||||
ны |
азотистая |
кислота, |
5йI |
|
|
|
|
|||||
перекись водорода, пе- |
|
|
|
1. |
— |
|||||||
рекисные |
соединения, |
20 |
|
|
|
|
||||||
газообразные |
и |
ради |
|
- |
у |
|
|
2 |
||||
кальные продукты раз |
S |
10 |
и |
|
|
|
||||||
ложения. |
продуктов |
|
|
|
||||||||
|
Анализ |
4 |
|
|
|
1 |
|
|||||
радиолиза |
производил |
|
|
|
|
|
||||||
ся |
спектрофотометри |
|
___ : 1 |
1 |
1 |
1 |
||||||
ческим и масс-спектро- |
|
О |
20 |
401Я ' |
60 |
60 100 |
||||||
метрическим методами |
|
|
|
Е, 10 эв/мл |
||||||||
и методом |
электронно |
|
|
|
|
|
|
|||||
парамагнитного |
резо |
Рис. 19. |
Накопление HN02 в раство |
|||||||||
нанса |
(ЭПР), |
который |
рах HN03 в зависимости |
от погло |
||||||||
дает возможность фик |
щенной энергии. Концентрация HN03: |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
сировать наличие в рас-
/ — 1 М ; 2 — 2 М ; 3 — 4 М ; 4 — 6 М .
творе при температуре жидкого азота свободных ради калов. Накопление HN02 в зависимости от величины по глощенной энергии для различных концентраций HNO3 показано на рис. 19. Линейный характер накопления на блюдается до значения поглощенной энергии 15X
X10 18 эв/мл.
Вработе [56] показано, что выход HN02 зависит от мощности дозы излучения и поглощенной энергии, по-
5* |
67 |
этому определение начальных выходов HN02 в растворе HNO3 в связи с этим затруднено. Для определения вы
ходов HN02 при данной концентрации N0^" использова лись растворы NaN03 при pH = 4. Накопление Н20 2 в за-
Рис. 20. Накопление Н20 2 в зависимости от погло щенной энергии в растворах HN03 различной кон
центрации:
/ — 0,01 М; 2 — 0,05 М; 3 — 0,1 М.
висимости от поглощенной энергии в растворах НЫОз приведено на рис. 20. Линейный характер накопления
|
|
|
Т а б л и ц а 43 |
|
Выходы HNQ2, Н20 2, |
N02 в растворах HN03 |
[57, 58] |
||
Концентра |
G (NOJ |
G (HN02) |
|
G (Н2Оа) |
ция HNO's, |
|
|||
АГ |
|
|
|
|
МО - 2 |
Не обнаружен |
Не обнаружен |
|
0,84 |
5- ю - 2 |
„ |
я |
|
0,74 |
8 -10-2 |
Не определялся |
|
0,54 |
|
1 -1 о - 1 |
0,1 |
и |
|
0,36 |
2 • 1 0 - 1 |
Не определялся |
0,05 |
Не |
0,15 |
5-10- 1 |
0,55 |
определялся |
||
1 , 1 |
1,4 |
0,08 |
|
|
2,0 |
1,8 |
0,34 |
|
|
4,0 |
2,0 |
0,68 |
|
|
6,0 |
Не определялся |
0,86 |
|
я |
68
Н2О2, так же как и HNO2, имеет место до значений по глощенной энергии 15-1018 эв/мл. Радиационные выходы Н2Ог приведены в табл. 43 на рис. 21,а [56]. Как видно из результатов табл. 43, в растворах полония идет образо-
гд[т]
&(н2) , молекул/100эв
Рис. 21. |
Выходы |
Н2О2 (а), N2 (б), |
||
Нг |
(в) |
и 0 2 (г) |
из |
растворов HNO3 |
в |
зависимости от |
ее концентрации. |
вание HN02 и Н20 2. При некоторых концентрациях реак ция между HN02 и Н20 2 протекает нацело и в растворе находится одно соединение. Авторы работы [56] указы вают на существование крайне неустойчивых перекисных соединений, выходы которых составляли в 2 МНЫОз
2—3 молекулы/100 эв, а в 4M HNO3 4— 6 молекул/\00 эв.
Среди продуктов радиолиза H N O 3 образуются газо образные Н2, 0 2, iN2, N O . Выход газообразных продук тов представлен в табл. 44 и на рис. 21,6, в, г (56, 58] Установлено, что скорость газовыделения зависит толь-
69