книги из ГПНТБ / Очистка промышленных сточных вод
..pdfникеля, свинца, ртути, реже содержат кобальт, ванадий, кадмий, марганец. Токсичность ионов этих металлов по отношению к водным организмам, особенно водному планктону, являющемуся основным ресурсом питания рыбы, чрезвычайно высока, ионы некоторых металлов не менее токсичны для человека и теплокровных животных.
В табл. 17 приведены предельно допустимые кон центрации ионов цветных и тяжелых металлов в водо емах [87], из которой видно, что к очистке сточных вод от солей этих металлов предъявляются весьма жесткие тре бования. Осаждение их в виде гидратов окислов путем подщелачивания воды известью или едким натром не всегда обеспечивает полноту очистки сточных вод и обладает существенными недостатками. Растворимость гидратов окислов цинка, кальция и свинца в сточных водах превышает предельно допустимые концентрации этих металлов в сточных водах и сильно колеблется в за висимости от pH. Так, гидрат окиси цинка начинает осаждаться при pH !> 8, а полностью выпадает при pH > 9,5. При pH > 10,5 растворимость гидрата окиси цинка заметно возрастает вследствие образования цинката. При чрезмерном повышении pH образуются в за метных количествах растворимые плюмбиты, кадмиаты, хромиты. Поэтому осаждение гидратов окислов металлов требует строгого регулирования pH. Наряду со значи тельным расходом извести или щелочи для доведения pH сточных вод до величины, оптимальной для осаждения гидратов окислов цветных металлов, существенным не достатком метода является образование больших объе мов сильно обводненных осадков гидратов окислов (влажность 98—99%), медленно отстаивающихся и плохо фильтрующихся. Эти обводненные шламы, загрязненные отходами извести и различными захваченными при осаж дении взвесями, приходится перекачивать в шламоуплотинтелп. Увеличение мощности и количества предприятий в бассейне рек, а также необходимость бережного ис
130
пользования земли для сельскохозяйственных нужд в значительной мере ограничили размеры шламонакопи телей и ту роль, которую они играли в деле защиты водо емов от загрязнения. Следует подчеркнуть, что соли цветных металлов имеют значительную ценность и по тери их со сточными водами существенно влияют на стоимость продукции предприятий.
Т аблица 17
Предельно допустимые концентрации ионов цветных
|
и тяжелых металлов в водоемах |
|
||
|
|
Предельно допустимая концент |
||
Металл |
Иов |
рация^ мгіл |
||
в водоемах санн- |
в водоемах рыбо- |
|||
|
|
|||
|
|
тарно-бытового |
хозяйственного |
|
|
|
использования |
использования |
|
Свинец |
РЬ2+ |
0,1 |
0,1 |
|
Ртуть |
H g 2 + |
0,005 |
0,005 |
|
Медь |
Cu2+ |
ОД |
0,01 |
|
Цинк |
Zn2+ |
1,0 |
0,01 |
|
Никель |
N i2+ |
0,1 |
0,01 |
|
Кобальт |
Co2+ |
1,0 |
— |
|
Кадмий |
Cd2+ |
0,01 |
0,005 |
|
Хром |
Cr3+ |
0,5 |
0,5 |
|
» |
CrO2 - |
0,1 |
0,1 |
Эти причины и привели в последние годы к использо ванию ионообменных процессов для извлечения солей цветных металлов из сточных вод. При этом молено до стичь не только наибольшей полноты очистки сточных вод, но и возвращать выделенные металлы в виде отно сительно чистых и концентрированных растворов солей в производство.
Ввиду того что процессы ионообменной подготовки технической воды не могут быть полностью использованы
б* |
131 |
в технологии ионообменной очистки промышленных сточ ных вод, авторы считают необходимым уделить особое внимание отличиям ионообменной очистки сточных вод от процессов подготовки технической воды.
ИОНООБМЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ
В настоящее время из различных природных и искус ственных материалов для ионообменной очистки про мышленных сточных вод существенное значение имеют
только синтетические ионообменные смолы. Синтетические ионообменные смолы представляют
собой высокомолекулярные соединения, углеводородные радикалы которых образуют пространственную сетку с фиксированными на ней ионообменными функциональ ными группами. Если эти функциональные группы имеют кислотный характер (как, например, сульфогруппы, кар боксильные или фенольные группы), то смолы обладают свойством катионообменников, т. е. обменивают ионы водорода этих групп на другие катионы. Если фиксирован ные функциональные группы в смолах обладают основ ными свойствами (первичные, вторичные аминогруппы, четвертичные основания), то они обменивают гидроксиль ные ионы оснований или анионы солей на другие анионы. В связи с этим процессы ионного обмена имеют много общего с химическими реакциями двойного обмена в рас творах. Однако нерастворимость смол и большое коли чество функциональных групп, не в одинаковой мере до ступных для диффундирующих внутрь пространственной сетки обменивающихся ионов, делают этот процесс
отличным от указанных реакций.
Пространственная сетка, образованная углеводород ными цепями смолы, называется матрицей. Матрица син тетических ионообменных смол образована обычно поли мерными цепями стирола, сшитыми дивинилбензолом.
132
Обменивающиеся ионы называются противоионами, а ионы, образованные диссоциированными функциональ ными группами и связанные химической связью с угле родными атомами молекулярных цепей матрицы смолы, называются фиксированными.
В воде ионообменные смолы под влиянием осмоти ческих явлений набухают. На этот процесс существенно влияет величина гидратации фиксированных ионов и про тивоионов. Препятствуют набуханию смол частота и дли на радикалов дивинилбензола, сшивающих длинные углеводородные цепи полимеров стирола с образованием трехмерной сетчатой структуры. Ясно, что чем больше степень сшивания полимерных цепей, тем более жесткую структуру имеет смола и тем меньше она набухает в водных растворах. Сохранение электронейтральности по лимера при обмене ионов является причиной того, что обмен противоионов может совершаться только в экви валентных количествах, т. е. 1 г-экв ионов, вытесненных из смолы, замещается 1 г-экв других ионов того же зна ка. Следует отметить, что область pH, в которой осущест вляется обмен ионов, зависит от константы диссоциации ионообменных групп смолы. Так, сульфокислотные ка тиониты, например смола КУ-2 (рКДИс < 0 . способны к обмену ионов водорода на другие катионы в широком интервале pH и при pH > 2,5—3 кислотность на обмен практически не влияет. Карбоксильные катиониты (рКдие = 5—6) обменивают свои ионы при pH > 7 и могут использоваться только в солевой форме. Катиониты, содержащие фенольные гидроксильные группы, способны к обмену лишь при pH > 8, т. е. в области значений pH, отвечающей диссоциации фенольных групп. Все это не обходимо учитывать при выборе смол для очистки про
мышленных сточных вод. |
ионов в смолах аналоги |
В той мере, в какой обмен |
|
чен реакции двойного обмена в |
растворах, к ионообмен |
ным равновесиям приложим закон действующих масс.
133
Для уравнения ?вАгл + zaB*b t=i ZaBzis + zBAZA можно за' писать закон действующих масс в следующем виде:
|
г |
С ^ С ^ в |
|
|
' |
С ^ С § А • Га в Гв а ' |
|
где |
К —термодинамическая константа равновесия |
||
|
обмена; |
|
|
Са,С в н Са,С в — концентрации ионов А*А и BZß в рас |
|||
|
|
творе и в смоле; |
|
гд и гд - |
валентности ионов АгА и |
В*в\ |
|
Та, Гв, |
!а, [ в — коэффициенты активности |
в смоле и в |
|
|
|
растворе. |
|
При рассмотрении равновесия обмена в области не больших концентраций растворов в первом приближении можно допустить, что отношение коэффициентов актив ности всех ионов в смоле и в растворе практически постоянно и перенести эту величину в левую часть урав нения, после чего получим концентрационный коэффи циент равновесия, равный
|
|
К '^ К |
Та В Гв А |
|
|
|
|
|
|
Г вѴ |
|
|
|
||
При расчетах ионообменных равновесий следует иметь |
|||||||
ввиду, что |
сумма |
всех |
видов |
противоионов |
в |
смоле |
|
(мг-экв) всегда остается постоянной |
и равна числу |
функ |
|||||
циональных |
групп, |
образующих |
фиксированные ионы в |
||||
|
|
|
|
П |
|
_ |
|
смоле или емкости смолы Е, т. е. |
2 |
М = Е, |
где |
Nt — |
|||
|
|
|
|
і= і |
|
|
концентрация і-го противоиона в смоле на 1 г матрицы, мг-экв. Чем больше величина концентрационной констан
ты обмена, тем большая доля иона Вгв перейдет в смолу
134
при данном соотношении равновесных (остаточных) кон центраций ионов AZfl и В*в в растворе, иначе говоря, тем селективнее ионообменная сорбция иона Вгв.
Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности смолы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смо лы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента (дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% — увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отли чаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы ста новится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность погло щения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса дегидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валент ности иона из-за увеличения интенсивности электроста тического взаимодействия.
В сточных водах практически никогда не содержится только один вид катионов или их пара, в которой вторым компонентом является катион, вытесняемый из смолы (Н+ или Na+). Как правило, в сточных водах промыш ленных предприятий растворена смесь нескольких солей минеральных кислот. Чаще всего в сточных водах наряду с солью цветного металла содержатся соли натрия, каль ция и магния (катионы жесткости технической воды, использовавшейся в производстве), небольшие количест ва солей железа за счет коррозии трубопроводов, а также серная или соляная кислоты. В таких условиях селек тивность поглощения катионов цветного металла играет особо важную роль, так как относительные количества
135
его в сточной воде могут не превышать содержание остальных катионов.
Селективность обмена на сульфокислотном катионите выражена значительно слабее, чем при сорбции на карбок сильных катионитах, но тем не менее при использовании любого катионита можно установить ряды катионов, вытесняющих друг друга из смолы при ионном обмене. Для обмена на сильнокислотном сульфокатионите КУ-2 установлены следующие ряды ионов по энергии их вытес нения из смолы друг другом:
Н+ < Na+ < N H t < Mg2+ < Zn2+ < Co2+ < Cu2+ <
< Cd2+ < Ni2+ < Ca2+ < Sr2+ < Pb2+ < Ba2+.
Для обмена на слабокислотном карбоксильном ка тионе КБ-4 с более резко выраженной селективностью установлен ряд катионов, несколько отличающийся от предыдущего:
Mg2+ < Са2+ < Ni2+ < Со2+ < Си2+.
Влияние соотношения концентрации ионов щелочных металлов, водорода и катионов цветных металлов при ионном обмене на сильнокислотных катионитах не очень велико. Это видно из данных табл. 18 и 19, где показано влияние соотношения ионов водорода и цинка при извле чении сульфокатионитом КУ-2 цинка из растворов, со держащих смеси сульфата цинка и серной кислоты с по стоянной суммарной концентрацией 15,2 мг-экв/л и влия ние соотношения ионов натрия и цинка в растворе смеси сульфатов цинка и натрия той же суммарной концентра ции. Зависимость используемой емкости сульфокатионита
КУ-2 от соотношения |
всех |
трех компонентов |
(Na2S 04, |
H0SO4, Z11SO4) при |
общей концентрации |
раствора |
|
15,2 мг-экв/л видна из данных табл. 20. |
|
||
Следует заметить, |
что |
система, рассмотренная в |
табл. 20, представляет непосредственный практический интерес, так как воспроизводит колебания состава ионов
136
в сточных водах производства вискозного волокна на тех предприятиях, где для получения вискозного волокна ис пользуют умягченную воду. Значительно сильнее, чем соотношение концентрации ионов цинка и ионов водорода или щелочных металлов, влияет на ионообменное рав новесие (а следовательно, и на концентрационный коэф фициент ионообменного разделения) абсолютная кон центрация всех катионов, конкурирующих с ионами цветного металла за места в иноните.
Т аблица 18
Зависимость динамической емкости сульфокатионита К У-2
(в водородной форме) по цинку от соотношения концентрации
ионов Н+ и Zn2+ в растворе
Копнен грация |
Соотноше |
Динами |
|||
нон DВа |
ние кон |
ческая |
|||
м г - э <0/А |
центрации |
емкость |
|||
|
|
[Zn2+] : |
катионита |
||
н + |
Zn2+ |
:[Na+] |
в |
до прос |
|
растворе |
кока, |
||||
|
|
до обмена |
м г - э к в іг |
||
|
15,20 |
|
1 |
|
2,78 |
3,04 |
12,16 |
1 |
: 0,25 |
|
3,24 |
6,08 |
9,12 |
1 |
: 0,26 |
|
3,26 |
9,12 |
6,08 |
1 |
: 5 |
|
3,04 |
П р и м е ч а н и е . |
Динамическая |
||||
емкость |
рассчитывается |
на |
1 г воздуш |
||
носухого катионита. |
|
|
Т а бли ц а 19
Зависимость динамической емкости сульфокатионита КУ-2 по цинку от соотношения концен траций ионов Na+ и Zn2+ в рас творе
Концентрация |
Соотношение концентраций |
aNl^+[Zns+ ] растворев обменадо |
Динамическая катиемкость продоонита кэ-гм,скокав / г |
|
ионов, м г - э к в іл |
|
|
|
|
N a+ |
Zn2+ |
|
|
|
_ |
15,20 |
1 |
|
2,78 |
3,04 |
12,16 |
1 ; 0,25 |
2,83 |
|
6,08 |
9,12 |
1 |
: 0,66 |
3,19 |
9,12 |
6,08 |
1 |
I 1,5 |
2,78 |
12,16 |
3,04 |
1 |
; 4 |
2,43 |
В табл. 21 приведены данные, показывающие как влияет суммарное солесодержание сточной воды на ди намическую емкость сульфокатионита КУ-2 (в водород ной форме) по цинку. Эти данные показывают, что с увеличением разбавления сточной воды, т. е. при неиз менном отношении концентрации цветного металла к сумме концентрации одновалентных катионов щелочных металлов и водорода селективность обмена возрастает.
137
Следовательно, растет и емкость катионита по цветно му металлу, несмотря на абсолютное уменьшение его
содержания в разбавленной Таблица 20 сточной воде.
Зависимость динамической |
|
|
|
|
||||
емкости сульфокатионита КУ-2 |
|
|
|
|
||||
по цинку от соотношения |
кон |
|
|
|
Таблица 21 |
|||
центрации ионов Н+, Na+ |
Zn2+ |
|
|
|
||||
в растворе при |
суммарной |
кон |
|
Влияние |
суммарного |
|||
центрации |
15,2 м г -э к в /л |
солесодержания сточной воды |
||||||
Концентрация ионов, |
Динамиче |
на динамическую емкость по цинку |
||||||
сульфокатионита КУ-2 |
в водородной |
|||||||
|
мг-эквІА |
|
ская емкость |
|
форме |
|
||
|
|
катионита |
|
|
||||
н+ |
Na+ |
Zn2+ |
до проскока, |
Концентрация компоне Динамическая |
||||
мг-экд/г |
||||||||
|
|
|
|
|
нтов в растворе, г/л |
емкость катио |
||
9,12 |
3,04 |
3,04 |
2,46 |
|
|
|
нита до прос |
|
ZnSO^ |
Na2S04 h,so4 |
кока, мг-зквіг |
||||||
6,08 |
6,08 |
3,04 |
2,38 |
|
||||
3,04 |
9,12 |
3,04 |
2,30 |
1,020 |
4,390 |
1,821 |
0 |
|
6,08 |
3,04 |
6,08 |
2,78 |
|||||
3,04 |
6,08 |
6,08 |
2,68 |
0,510 |
2,195 |
0,910 |
0,48 |
|
3,04 |
3,04 |
9,12 |
2,50 |
0,255 |
1,097 |
0,455 |
1,56 |
КИНЕТИКА И ДИНАМИКА ИОННОГО ОБМЕНА
Скорость установления ионообменного равновесия за висит от ряда внешних и внутренних факторов. Первые в основном зависят от гидродинамического режима жидко сти, содержащей обменивающиеся ионы, и от их кон центрации. Вторые обусловлены структурой самого зер на ионита, его проницаемости для ионов, поглощаемых из растворов и вытесняемых в результате обмена из смеси.
Обычно, рассматривая процесс ионного обмена, ис пользуют представление о существовании у поверхности зерна ионита тонких пленок жидкости, остающейся не подвижной даже при самом энергичном перемешивании раствора. С увеличением турбулентности движения пото ка жидкости пленка эта становится тоньше, однако не
исчезает полностью. Толщина пленки во много раз пре вышает диаметр молекул жидкости. Поскольку жидкость в пограничной пленке неподвижна, растворенные веще ства могут перемещаться через нее только под влиянием молекулярной диффузии, скорость которой зависит от разности концентраций по обе стороны пленки.
Согласно представлениям о пограничной жидкостной пленке весь процесс ионного обмена может быть пред ставлен в виде ряда последовательно протекающих стадий:
а) переноса ионов, Вгв из раствора к внешней поверх ности пограничной жидкой пленки, окружающей зерно ионита (этот процесс можно интенсифицировать переме шиванием жидкости);
б) диффузия ионов через пограничную жидкостную пленку под влиянием разности концентрации ионов по обе стороны (процесс, на который перемешивание жидко сти влиять не может);
в) переход иона через границу раздела фаз в зерно смолы;
г) диффузия ионов В2В внутри зерна смолы к ионо обменным функциональным группам;
д) собственно химическая реакция двойного обмена ионов Агд и Вгв;
е) диффузия вытесняемых ионов AZfi внутри зерна
смолы к ее границе; |
|
|
ж) переход ионов А*А через |
поверхность раздела фаз |
|
на внутреннюю поверхность жидкостной пленки; |
|
|
з) диффузия ионов АгА через толщу пограничной |
||
пленки к ее внешней границе |
и диффузия этих |
ионов |
от внешней границы пленки |
в объеме раствора |
(эта |
последняя стадия может быть интенсифицирована пе ремешиванием, т. е. на нее, как и на первую ста дию, может влиять гидродинамический режим потока жидкости).
139