5. Добуток розчинності

До рівноважних належать також система “ важкорозчинний електроліт – його насичений розчин ”, наприклад

BaSO₄ ↔ Ba²⁺ + SO₄²⁻_.

Константа рівноваги у цьому випадку має вигляд:

К = = const,

тоді К·[BaSO_{4 кр.}] = const = [Ba²⁺ ][SO₄²⁻] = ДP(BaSO₄).

У насиченому розчині важкорозчинного електроліту добуток концентрацій його іонів у ступенях стереометричних коефіцієнтів при даній температурі є величина стала, яку називають добутком розчинності (ДP).

Приклад 5. Добуток розчинності йодиду свинцю при 20 ^˚С дорівнює 8·10⁻⁹. Визначити розчинність солі (у моль/л, та у г/л) при вказаній температурі.

Розвязання:

Нехай розчинність РbІ₂ − x моль/л. Враховуючи рівняння РbІ₂  Pb²⁺ + 2I⁻

[Pb²⁺] = х моль/л;

[I⁻] = 2х моль/л; тоді добуток розчинності ДP_РbІ2 = [Pb²⁺][I⁻]² = x(2x)² = 4x³.

Розчинність РbІ₂ дорівнює:

х = 1,3·10⁻³ моль/л.

Оскільки М(РbІ₂) = 461 г/моль, то розчинність у г/л складає 1,3·10⁻³·461 =

= 0,6 г/л.

Відповідь: розчинність РbІ₂ у воді дорівнює 1,3·10⁻³ моль/л або 0,6 г/л.

Питання і задачі

1. Що називається розчином? Назвати iснуючi методи вираження їх концентрацiї.

2. Якi методи вираження концентрацiї слід вибирати, щоб вона не змiнювалась iз змiною температури?

3. Які розчини називаються iдеальними? Сформулюйте закони iдеальних розчинiв.

4. Який фiзичний змiст ебулiоскопiчної i крiоскопiчної констант?

5. Визначити процентний склад 2 н. розчину Сa(OH)₂ (r = 1,09 г/мл).

6. До 345 мл 17 %-го розчину NaOH (r = 1,1 г/мл) додали 500 мл води. Одержали розчин густиною 1,04 г/мл. Визначити його молярнiсть, нормальнiсть, титр i процентний склад.

7. Скiльки мiлiлiтрiв 0,2 М розчину Н₂SO₄ необхiдно для нейтралiзацiї 800 мл 0,1М розчину NaOH?

8. Тиск пари води при 50 °С дорівнює 12334 Па. Визначити тиск пари води над розчином, який містить 50 г етиленгліколю С₂Н₄(ОН)₂ у 900 г води.

9. При якій температурі буде замерзати водний розчин етилового спирту, якщо масова доля його у розчині складає 25 %?

10. Розчин 1,05 г неелектроліту у 30 г води замерзає при температурі ‑0,7 °С. Визначити молярну масу неелектроліту.

11. Що таке ступінь і константа дисоціації? Напишіть рівняння дисоціації таких сполук: H₂SO₃, Al(OH)₃, K₂SO₄, Na₃PO₄, NH₄H₂PO₄, Al(OH)₂Cl.

12. Які електроліти належать до слабких і які до сильних?

13. Сформулюйте закон розбавлення Оствальда.

14. Що таке позирний ступінь дисоціації?

15. Запишіть рівняння, яке пов’язує ступінь дисоціації, та ізотонічний коефіцієнт.

16. Визначити осмотичний тиск 0,01 н. розчину MgCl₂ при 18 °С, якщо позирний ступінь дисоціації цього електроліту дорівнює 66 %.

17. Що таке іонний добуток води і pH? Вирахувати pH 0,15 н. розчину ацетатної кислоти (K_д = 1,0^.10^-5), 0,15 н. розчину HСl.

18. Визначити молярну концентрацію KOH, якщо pH розчину дорівнює 10.

19. Константа дисоціації HNO₂ дорівнює 5,1^.10⁶. Визначити ступінь дисоціації її у 0,01М розчині і концентрацію іонів водню.

20. Визначити a і концентрацію іонів ОН^- у 0,1 н. розчині NH₄OH, якщо К_д = 1,77^.10^-5.

21. Ізотонічний коефіцієнт розчину 178,5 г KВr в 900 г H₂O дорівнює 1,7. Визначити тиск водяної пари над цим розчином при 50 °С , якщо тиск пари води при 50 °С дорівнює 12334 Па.

22. Що називається гідролізом солей?

23. Чим кількісно характеризується гідроліз?

24. Написати реакції гідролізу Al₂(SO₄ )₃; Na₂SO ₄; NH₄Cl; Fe₂S ₃. Визначити pH розчинів.

25. Чому не існують розчини солей СuCO₃, Al₂(SO₃)₃, (NH₄)₂S ?

26. Розрахувати константу і ступінь гідролізу 0,1 н. розчину NH₄Cl (K_д(NH₄OH) = 1,8^.10 ^–5).

27. Що називається добутком розчинності?

28. Розчинність AgCl у воді дорівнює 10^-5 моль/л. Обчислити ДР(AgCl) . Як змінюється розчинність AgCl при додаванні 0,1 моля NaCl на 1 л розчину?