Список рекомендованої літератури

1. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. – С.-Пб.: Изд-во «Лань», 2000. – 480 с.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1998.

3. Григор'єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – Київ: Вища школа., 1991.

4. Романцева З.Л., Лещинская Л.М., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991.

5. Угай Я.А., Общая химия. – М.: Высшая школа, 2000. – 547 с.

Зміст

1.	Основні поняття електрохімії
2.	Гальванічні елементи
	2.1.	Загальні поняття по гальванічний елемент. Окисні та відновні процеси на електродах. Катоди і аноди. ЕРС
	2.2.	Термодинаміка гальванічного елемента. Рівняння Нернста
	2.3.	Вимірювання електродних потенціалів. Стандартний водневий електрод
	2.4.	Типи електродів
	2.5.	Типи гальванічних елементів та їх розрахунки
3.	Електроліз
	3.1.	Загальні поняття про електроліз
	3.2.	Поляризація електродів
	3.3.	Процеси на електродах
	3.4.	Кількісні характеристики електролізу. Закони Фарадея
	3.5.	Використання електролізу у промисловості
4.	Розв'язання типових задач
	4.1.	Гальванічні елементи
	4.2.	Електроліз розплавів і розчинів
Питання і задачі
Список рекомендованої літератури

1 2

+ − − + − + + −

+ − − + − + + −

+ − − + − + + −

+ − − + − + + −

+ − − + − + + −

3 3

а б

Рис. 1. Перерозподіл зарядів біля поверхні розділу фаз:

а – електрод з активного металу (1);

б – електрод з неактивного металу (2), занурених у розчини електро­літів (3).

4

V

3

1 К (−) А (+) 2

Рис.2. Схема гальванічного елемента (елемент ЯкобіДаніеля).

1  цинковий електрод − цинкова пластина, занурена у розчин цинк сульфату;

2  мідний електрод − мідна пластина, занурена у розчин купрум сульфату;

3  електролітичний місток;

4  вольтметр

39