Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»

Вопрос.

1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л, степень ее диссоциации 3·10^-5.

Код ответа. А

В

С

Ответ.

9·10^-12

3·10^-6

3·10^-9

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз.

3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония.

4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней

равна 5·10^{-9 М0Ль}/_Л

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3.

А		уменьшится в 25 раз
В с		увеличится в 5р
С	уменьшится в 5 р
А		кислая
В		щелочная
С		нейтральная
А		6,0
В		8,2
С		5,7
А		103моль/л
В		10"6моль/л
С		10"1'моль/л

Гидролиз.

1. Какую реакцию среды показывают водные растворы различных солей? Почему?

2. Что называется гидролизом соли?

3. В чем сущность гидролиза солей?

4. Что называется степенью гидролиза и от чего она зависит?

5. Какие соли подвергаются гидролизу?

6. Какие соли гидролизуются по аниону? Почему? Привести примеры таких солей.

7. Какие соли гидролизуются по катиону? Почему? Привести примеры таких солей.

8. Какие соли гидролизуются по катиону и по аниону? Привести примеры таких солей.

9. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.

10. Какие соли не гидролизуются? Почему?

11. Какие соли гидролизуются ступенчато? Приведите примеры таких солей.

12. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей нитрата меди (II), фосфата калия, карбоната аммония, сульфата никеля, хлорида, кобальта, сульфата железа (II), ацетата натрия, нитрата магния, сульфита хрома (III), сульфита аммония, карбоната железа (III).

13. Сливают растворы:

а)сульфата алюминия и карбоната натрия.

б)нитрата хрома (III) и сульфида калия.

Напишите уравнения реакций.

14. Вычислить степень гидролиза ацетата калия в 0,1 M растворе.

15. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза в

0,01Mрастворе и рН раствора.

14. Сравнить степень гидролиза соли и рН среды в 0,01М и 0,001М раствора цианида калия.

Тест 1

Подготовка студентов к занятию по теме:

«Буферные растворы»

Вопрос

1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С=0,5моль/л, рКа=4,755) и 10 мл раствора его соли

(С=0,2 моль/л).

2. Рассчитать отношение концентраций Ca:Csв кислотном буферном растворе, если рН=3,76 (рКа=4,76).

3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора кислоты (С=2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3.

4.Вычислить, на. сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора кислоты (С¹/z= 1моль/л).

5.Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз.

Код ответа	Ответ
А	10,722
В	3,278
С	9,722
А	1:100
В	10:1
С	1000:1
А	0,666
В	0,333
С	2,2
А	1
В	0,2
С	0,35
А,	понизится на 3
В	понизится на 4
С	повысится на 4