- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 2 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 4 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Тест 5 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах».
- •Тест 3 Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 1 Подготовка студентов к занятию по теме: «Комплексообразование»
- •Контрольная работа № 1 по школьному курсу Вариант 0
- •Контрольная работа №2. Вариант 0.
- •Контрольная работа № 3 Вариант 0.
- •Примерная тематика самостоятельной работы
- •Вопросы для самоподготовки
- •Вопросы для самоподготовки к занятию по химии элементов.
Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III)
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода?
4. Реакция идёт по уравнению
H3As04+2HI = H3AsO3+I2+H2O.
Рассчитать молярную массу эквивалента H3As04в этой реакции.
5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции
М ( 1/zО) = 8 г/моль
Код ответа |
Ответ |
А |
1/4 |
В |
1/2 |
С |
1/3 |
А |
160 |
В |
26,67 |
С |
53,33 |
А |
44 |
В |
28 |
С |
88 |
А |
142 |
В |
71 |
С |
47,3 |
А |
12 |
В |
3 |
С |
6 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
Вопрос
1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде?
4. Реакция идёт по уравнению
5HNO2+2HMnO4=2Mn(NO3)2+HNO3+3H2O
Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции.
5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты
M(1/z KOH)=56 г/моль
-
Код ответа
Ответ
А
1/10
В
1/5
С
1/3
А
82
В
41
С
20,5
А
51,75
В
207
С
103,5
А
47
В
23,5
С
15,67
А
73,0
В
18,25
С
36,5
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Эквивалент».
1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.
2. Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.
3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а)водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б)серной и азотной кислот;
в)гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г)оксидов калия, алюминия, углерода;
д)аммиака;
е)серы IV, хлора VII;
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).
5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если
а)5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);
б)5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)
6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)
Тесты
-
Тест 1
Тест 2
Тест 3
Тест 4
Тест 5
1. А
2. В
3. С
4. С
5. А
1. С
2. В
3. А
4. А
5. В
1. С
2. А
3. С
4. С
5. В
1. С
2. С
3. В
4. А
5. В
1. В
2. В
3. С
4. В
5. В
ТЕСТ 1
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
1. В первой реакции за единицу времени в единице объема образуется 11,2 л Cl2, во второй 22 г С02. Какая реакция идет быстрее?
2. Как изменится скорость реакции С+O2=СO2при увеличении давления вдвое?
3. Через сколько минут завершится реакция при 50°С, если при 20°С она протекает за 24 мин? (у=2).
4, В каком направлении сместится равновесие в реакции С+СO2=2СО при повышении давления?
5. Рассчитать Кравн. для реакции в задании 4, если равновесные концентрации составляют [С02]= 0,5 моль/л, [СО] = 0,3 моль/л
А Первая
В Вторая
С Одинаково
А Увеличится в 4 раза
В Увеличится в 2 раза
С Не изменится
А 3 мин
В 4 мин
С 5 мин
А Влево
В Вправо
С Не сместится
А 0,18
В . 0,020
С 5,56
ТЕСТ 2
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. .Химическое равновесие»
Вопрос Код ответа Ответ
1. В первой реакции за единицу вре- А Вторая
мени в единице объема разложилось
7,9 г КМпО4, во второй 10,1 гKNО3. ВПервая
Какая реакция идет быстрее?
СОдинаково
2. Как изменится скорость реакции А Увеличится в 8 )
3H2 + N2 ↔ 2NH3 при уменьшении
объема в два раза? В Не изменится
С Увеличится в 16
3. Во сколько раз увеличится скрость реакции при повышении температуры на 40° ( γ = 2 ) ?
4. В каком направлении сместится равновесиевреакции
2NO+О2↔ 2NО2при уменьшении давления?
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрации веществ составляют
[NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л,
[NO2] = 0,3 моль/л
А в 8 раз
В в 16 раз
С в 2 раза
А Не сместится
В Вправо
С Влево
А 4,5
В 22,5
С 0,044
ТЕСТ 3
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 35 г N2, во второй 33,6 л О2.Какая реакция идет быстрее |
А В С |
Вторая Первая Одинаково |
2. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции S+О2=SО2пошла в 4 раза быстрее? |
А В С |
В 2 раза В 4 раза В 8 раз |
3. В каком направлении сместится равновесие реакции CО2 + H2О{r) ↔ CО2+ H2 + Q при повышении температуры? |
А В С |
4 2 3 |
4.Рассчитать γ, если при 40°С реакция заканчивается за 3 мин., а при20°С за 27 мин. |
А В С |
Не сместится Влево Вправо
|
5. Рассчитать Кравн.. для реакции, приведенной в задании 4, если равновесные концентрацииСО, Н2О, СО2 и Н2 равны соответственно 0,2 моль/л , 0,1 моль/л, 0,04М0Ль/Л, 0,03М0Ль/Л. |
А В С |
0,17·102 5·102 6·102
|
ТЕСТ 4
Подготовка студентов к занятию по теме:
«Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
Вопрос
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее?
2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2при уменьшении
давления в три раза?
3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз.
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления?
5. Рассчитать Кравн для реакции
Н2+Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л [НВг]=0,2 моль/л.
Код ответа |
Ответ |
А |
Первая |
В |
Одинаково |
С |
Вторая |
А |
Увеличится в 9 раз |
В |
Увеличится в 27 раз |
С |
Увеличится в 81 раз |
А |
4 |
В |
2 |
С |
3 |
А |
Влево |
В |
Вправо |
С |
Не сместится |
А |
0,8 |
В |
1,25 |
С |
4 |
ТЕСТ 5