Тест 5 Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Какую массу воды необходимо прибавить к 8 гNaClдля получения раствора с массовой долей 18%	А В С
2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%.	А В С
3. Рассчитать соотношение масс 50% раствора NaOH и воды для приготовления 250 г 10% раствора щелочи.	А В С
4. Рассчитать соотношение масс 30% и 5% растворов НС1 для приготовления 500 г раствора с ω = 10%.	А В С
5. При какой температуре будет кипеть 50% раствор сахарозы? Е(Н2О)=0,52.	А В С

Вопрос

	Код ответа	Ответ
1	А	100 г
	В	36,44 г
	С	44,44 г
2	А	75 г
	В	50 г
	С	60 г
3	А	100:150
	В	75:175
	С	50:200
4	А	100:400
	В	150:250
	С	200:200
5	А	101,0°С
	В	101,5°С
	С	99°С

Растворы электролитов.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.

2. Неподчинение растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля. Изотонический коэффициент.

3. Количественные характеристики электролитов: степень диссоциации, произведение растворимости электролита.

4. Зависимость степени диссоциации от природы растворённого вещества, растворителя, температуры, концентрации, добавления одноимённого иона.

5. Слабые электролиты. Применение закона действующих масс (термодинамический) к разбавленным растворам слабых электролитов.

6. Взаимосвязь степени и константы диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

7. Сильные электролиты. Активность. Коэффициент активности. Ионная сила раствора. Почему у сильных электролитов степень диссоциации не равна единице?

8. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1л 0,005М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 ацетата натрия (Ксн₃соон = 1,8∙10^-5).

9. Раствор содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при

- 0,13⁰C. Вычислить каждую степень диссоциации соли.

10. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л Ca(NO₃)₂и 0,01 моль/л СаС1₂.

ТЕСТ 1