хим синтез / 8Khimsintez
.docx№8.
Мол. С.: С–важнейшая хар-ка любого раствора. Она опред.содержание ве-ва в ед. массы или объема раствора (иногда растворителя), согл. правилам ИЮПАК.В анал. практике чаще испол.след.С: массовая доля, молярная С, молярная С эквивалента (или нормальная С), моляльнаяС, титр раствора, молярная доля.
Мол.
С в-ва в р-ре С(х) (или СМ(х))
или молярность
– вел-на, измер.отношением кол-ва в-ва
n(х)
(или ν(х)), содерж. в растворе, к объему
этого раствора Vр:
или
.
Напр., 0,1 М; 2,0 М и т.д.
.
.
Норм. кон-ция (мольная концентрация эквивалента, «нормальность»)
— кол-во эквивалентов дан. ве-ва в 1 л. раствора. Норм. конц.выражают в моль-экв/л или г-экв/л. Для записи конц-ции таких растворов используют сокращения «н» или «N». Напр., р-р содерж. 0,1 моль-экв/л, наз. децинормальным и записывают как 0,1 н.
,
где:
-
ν — кол-во раствор. в-ва, моль;
-
V — общ. объём раствора, л;
-
z — число эквивалентности (фактор эквивалентности
).
Норм.конц-ия может отличаться в завис. от р-ции, в кот. уч. В-во. Напр., одномолярный раствор H2SO4 будет однонормальным, если он предназн. для р-ии со щёлочью с образ.гидросульфата калия KHSO4, и двухнормальным в р-ции с образованием K2SO4.
Разн.виды выражения С р-ров прим.я в раз. сферах деят-ти, в соотв. с удобством прим. и пригот. р-ров задан.С.
Формулы перехода от одних выражений С р-ров к др.
От масс. доли к молярности:
,
где:ρ — плотность раствора, г/л;ω — масс. доля раствор. в-ва в долях от 1;M1 — моляр. масса раствор. ве-ва, г/моль.
От молярности к нормальности:
,
где:M — молярность, моль/л;z — число эквивалентности.
От массовой доли к титру:
,
где:ρ — плотность раствора, г/л;ω — массовая доля раств. В-ва в долях от 1;
От молярности к титру:
,
где:M — молярность, моль/л;M1 — молярная масса раств. В-ва, г/моль.
От молярности к моляльности:
,
где:M — молярность, моль/л;ρ — плотность раствора, г/мл;M1 — молярная масса раствор. в-ва, г/моль.
От моляльности к мольной доле:
,
где:mi — моляльность, моль/кг;M2 — молярная масса раств-ля, г/моль.