Основы теории технологических процессов. Часть 2. Статический анализ г

-

62

-

При

=

const по одному

из

вариантов расчета получаем

местной

адсорбции из

бинарной

сиеси:

х

=

,

/

^

y<

,

■£

р °

’

— = I= Z ' p °

i

t

1

V -1

\i

-

p/

n

2

- * -n?

P x

V

t

л2 3 f

здесь

и

мольные доли

компонентов

в адсорбированной

функция

имеет то же значение, что и в рассматриваемой

точке при

адсорбции’ газовой смеси.

адсорбции, если

его

нет,

проведение различных интерполяций

и экстраполяций,

расчет

изотерм

совместной адсорбции;.

3 .Определение

равновесных

адсорбционных характеристик

С6г при 250С

Т а б л и ц а

3.

Адсорбция

на

различных веществах

в % вес.

Сорбент

1

1

5

&cea . об Л

!

50

I

I

! 10

! 20

! 100

Н-ьэрИОНИТ

б

9,0

10,3

11,0

12,6

13,2

Н-морденит

3,8

8,5

9,3

10,0

12,0

13,1

Н-клиноптилолит

4,3

6,2

7,0

8,0

9,5

10,4

Силикагель КСД1

0,4

1,9

2,8

4,8

0,8

13,3

АГ - 3

8

12,5

15,5

19,5

26,5

33,0

СКТ

20

33,0

40,0

45,5

51,5

57,0

Сорбент

! £0 , ккал/ моль !

п

Н-эрионит

2,0

4,1

Н-морденит

3,3

2,7

Н-клиноптилолит

2,87

2,2

Силикагель КСМ

1,05

1.2

СКТ

3,78

2,3

АГ - 3

2,67

2,0

зуя уравнение Дубинина-Астахова, получим данные

по величи­

нам адсорбции при 25°С, в % вес.(таб л .5 ).

Т а б л и ц а

5.

Данные по адсорбции, полученные по уравнению

.-Адсорбент

1

С & г

.о б Л _______________

___________________1 0.0001

10.001

j 0.01

1

0.1

Ц-эрионит

0,003

0,003

0,32

1,2

Н-клиноптилолит

0,002

0,02

0,24

1,2

Адсорбент

!

.

об«%

!

0.0001

! 0.001

! 0.01

! _ 0 J ____

Н-морденит

0,001

0,01

0,12

0,75

Силикагель

0,0001

0,001

0,6005

0,05

АГ -

3

0,001

0,01

0,10

3

СКТ

0,0015

0,015

0,15

3,2

Л И Т Е Р А Т У Р А

1 .

ГЕРАСИМОВ Я.И. и. др.Курс

физической химии, т .1 . М.,

Госхимиздат, 1963.

2 .

КАРАПЕТБЯЩ М.Х. Химическая термодинамика. М., Госхим­

издат,

1949.

3 .

ДРЕВИНГ В.П. Правило фае. М., Изд--во МГУ, 1954.

4 .

КРЕСТОВНИКОВ-А.Н., ВИГДОРОВИЧ В.Н. Химическая термоди­

намика.

М.,"Металлургия.", 1973.

5 .

СТ0Р0НКИН А.В. Термодинамика

гетерогенных систем, ч .З .

Л. Изд-гво ЛГУ, 1969.

6 .

ФАСТ0ВСКИЙ В.Г. Разделение газовых смесей. М-Л.,Гостех-

издат,

1947.

7 .

СЕМЕНОВА Т.А. и др. Очистка технологических газов.М .,

"Химия", 1969.

8 .Mazson a .Siacx.

Ю15 (1925).

9 «ЭПШТЕЙН Д.А. Химия и технология

связанного азота. М.,

ОНТИ, 1935.

10.АТРОЩЕНКО В.И ., КАРГЦН С.И. Производство азотной кислоты.

М., Госхимиздат, 1949.

П.ГЕРШ С.Я.'Глубокое охлаждение,

М.,Госэнергоиздат, 1947.

- 65 -

13.ПСШН М.Е. Технология минеральных солей. Л ., Госхим-

издат, 1961.

14.

КАСАТКИН А.Г. Основные процессы и аппараты химической

технологии. М., Госхимиздат, I960.

15.

МАЛИН К.М. и др. Технология серной кислоты. М.,Госхим-

издат, 1950.

16.

ТЕ-ПАН-ГО. Производство -соды. М.,Госхимиздат,1956.

17.ЧЕРНОВ В.Ф. Производство кальцинированной соды. М.,

Госхимиздат, 1956.

18.

Справочники по растворимости солевых.систем. Составители

А.Б.3ДАНОВСКИЙ, Е.И.ЛЯХОВСКАЙ, Р.Э.ШЛЕЙМОВИЧ, ч.1,П. М-Л, Гос-

химиэдат, 1953 ( и более новые).

19.

КОГАН В.Б. Справочник по растворимости ( в 3-х томах).

Л.,'"Н аука”, 1970.

20.

Справочник химика, т.Ш.,М-Л, "Химия",1964.

21.

КРИЧЕВСКИЙ

и .Р . Фазовые

равновесия в растворах при

высоких давлениях,

м.,Госхимиздат, 1952.

22.

У Ш е £ га лс(^ .Л .^сеМ R V . $ Ъ е<So£u6i&ti& o f

nonexact'lofyt&s, РъепИсе -

1950.

23.

ЛЕЙТИС И.ЛМ ИВАНОВСКИЙ Ф.П. "Химическая промышленность"

1962, fe 9.

24.

ЛЕЙТИС И.Л., ИВАНОВСКИЙ Ф.П.,

ЖФХ, 3 ^

1965, fe 6.

25•

yiiScLeS'cand

S c o tt ft. it. Qaou£a/t

S o lu tio n *

P % efvU ce-X a £ f,

1Эв2^

26.

ПЛАН0ВСКИЙ A.H., НИКОЛАЕВ П.И. Процессы и аппараты хими­

ческой'

и нефтехимической

технологии. И., "Химия", 1972.

27 .

АНОСОВ В .Я ., ПОГОДИН С.А. Основные начала фивико-химичес

кого анализа. М»-Л, АН СССР, 1947.

28.

АМИР0ВА С.А. Основы теории технологических процессов,ч.1

ППИ, 1971.

29.

КОГАН В .Б .,

ФРИДМАН В.М., КАФАРОВ В.В. Равновесие между

жидкостью и паром. М-Л, "Наука", 1966.