Контрольные задания по курсу Аналитическая химия (110
..pdfВариант № 6.
1.Константа произведения растворимости Ag2C2O4 = 3.5 10–11. Вычислить растворимость Ag2C2O4 и концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе.
2.Вычислить массовую долю хлора в веществе, если для анализа была взята навеска 0.5000 г, и получена гравиметрическая форма AgCl массой
0.5874 г.
Вариант № 7.
1.Вычислить растворимость PbI2 в 0.02 М растворе Al(NO3)3. Во сколько
раз растворимость PbI2 в этом растворе больше, чем в воде? KS0 (PbI2) = 1.1 . 10–9.
2.При определении массовой доли кремния в минерале необходимо, чтобы
масса прокаленного осадка SiO2 была не более 0.2000 г. Вычислить массу минерала, необходимую для анализа, если в его составе 30% кремния.
Вариант № 8.
1.Из 2 дм3 насыщенного раствора после выпаривания получено 2.688 г CaSO4 2H2O. Рассчитать КS0 (CaSO4).
2.Рассчитать навеску чугуна для определения в нем серы путем сжигания,
окисления и осаждения в виде BaSO4, чтобы масса гравиметрической формы BaSO4 была 0.2 г, если массовая доля серы в чугуне составляет
0.008.
Вариант № 9.
1.Определить KS0 (MgNH4PO4), если в 300 см3 насыщенного раствора MgNH4PO4 содержится 2.58 . 10–3 г этой соли.
2.Какую массу технического сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 90% нужно взять для гравиметрического анализа, чтобы масса гравиметрической формы BaSO4 была равной 0.5 г?
Вариант № 10.
1.Вычислить растворимость Hg2Cl2 в воде; в 0.01 М KCl. KS0 (Hg2Cl2) = 2.0 . 10–18.
2.Для промывания осадка BaCrO4 массой 0.3000 г использовали 250 см3 воды. Вычислить массовую долю потерь осадка за счет промывания. KS0 (BaCrO4) = 1.2 . 10–10.
21
Вариант № 11.
1.На основании величины константы произведения растворимости рассчи-
тать, сколько граммов BaCrO4 содержится в 500 см3 насыщенного рас-
твора этой соли. KS0 (BaCrO4) = 1.2 . 10–10.
2.Вычислить массу раствора оксалата аммония с массовой долей 0.025 для осаждения кальция из 200 см3 раствора с молярной концентрацией CaCl2 0.05 М, чтобы при осаждении был создан избыток осадителя в 20 %.
Вариант № 12.
1.Какой объем раствора BaCl2 с массовой долей 0.1 нужно взять для осаждения сульфата из 100 см3 раствора Na2SO4 c молярной концентрацией
0.05 моль/дм3?
2.Сколько миллилитров раствора HCl (ρ = 1.170 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgCl из 2.0 г сплава, содержащего 22% Ag, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ.
Вариант № 13.
1.Вычислить растворимость AgCl: а) в воде; б) в 0.01 М KCl. KS0 (AgCl) = 1.78 . 10–10.
2.Какой объем раствора H2SO4 необходим для получения осадка из 0.55 г BaCl2 2H2O? ω(Н2SO4) = 0.0913 %; ρ (H2SO4) = 1.060 г/см3.
Вариант № 14.
1.Насыщенный раствор содержит 3.84 мг PbSO4 в 100 см3. Вычислить константу произведения растворимости.
2.Во сколько раз уменьшатся потери осадка CaC2O4 при промывании рас-
твором осадителя (0.01 М (NH4)2C2O4) по сравнению с промыванием водой, если объем промывной жидкости в обоих случаях одинаковый? KS0
(CaC2O4) = 2.29 . 10–9.
22
Вопросы к коллоквиуму
1.Равновесие в системе осадок-раствор. Константа произведения растворимости.
2.Расчет растворимости. Влияние электростатических и химических взаимодействий на растворимость осадка.
3.Гравиметрия.Образование осадка. Влияние различных факторов на осаждение кристаллических и аморфных осадков. Причины загрязнения осадка. Гомогенное осаждение.
4.Гравиметрическая и осаждаемая формы. Требования к ним.
5.Расчеты в гравиметрическом анализе. Гравиметрический фактор.
6.Примеры гравиметрических определений методом осаждения и методом отгонки.
7.Ошибки в гравиметрическом анализе.
Список литературы
1.Основы аналитической химии : учеб. для вузов / Ю.А. Золотов [и др.] ; под ред. Ю.А. Золотова. – М. : Высш. шк., 1999. – Кн. 1 : Общие вопросы. Методы разделения. – 351 с.
2.Основы аналитической химии : учеб. для вузов / Ю.А. Золотов [и др.] ; под ред. Ю.А. Золотова. – М. : Высш. шк., 1999. – Кн. 2 : Методы химического анализа. – 351 с.
3.Васильев В.П. Аналитическая химия : в 2 кн. / В.П. Васильев. – М. : Дрофа, 2004. – Кн. 1 : Титриметрические и гравиметрические методы анализа. – 368 с.
4.Аналитическая химия : проблемы и подходы : в 2 томах / Р. Кельнер [и
др.]. – М. : Мир, 2004. – Т.1. – 608 с.
5.Кристиан Г. Аналитическая химия : в 2 томах / Г. Кристиан. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2009. – Т.1. – 623 с.
6.Основы аналитической химии : задачи и вопросы : учеб. пособие для вузов / В.И. Фадеева [и др.] ; под ред. Ю.А. Золотова. – М. : Высш. шк., 2002. – 412 с.
7.Васильев В.П. Аналитическая химия : сборник вопросов, упражнений и задач / В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова. – М. : Дрофа, 2003. – 319 с.
8.Дорохова Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. – М. : Мир, 2001. – 267 с.
23
Приложение
Таблица 1 Плотность водных растворов NaOH и KOH при 20оС
ρ |
3 |
W |
(NaOH) |
, |
ρ |
3 |
W |
(NaOH) |
, |
ρ |
|
3 |
W |
(KOH) |
, |
ρ |
3 |
W |
(KOH) |
, |
, г/см |
|
|
, г/см |
|
|
|
, г/см |
|
|
, г/см |
|
|
||||||||
|
|
|
% |
|
|
|
|
% |
|
|
|
|
|
% |
|
|
|
|
% |
|
1.000 |
|
0.16 |
|
1.125 |
|
11.5 |
|
1.000 |
|
0.20 |
|
1.125 |
|
13.7 |
|
|||||
1.005 |
|
0.60 |
|
1.130 |
|
11.9 |
|
1.005 |
|
0.74 |
|
1.130 |
|
14.2 |
|
|||||
1.010 |
|
1.05 |
|
1.135 |
|
12.4 |
|
1.010 |
|
1.30 |
|
1.135 |
|
14.7 |
|
|||||
1.015 |
|
1.49 |
|
1.140 |
|
12.8 |
|
1.015 |
|
1.84 |
|
1.140 |
|
15.2 |
|
|||||
1.020 |
|
1.94 |
|
1.145 |
|
13.3 |
|
1.020 |
|
2.38 |
|
1.145 |
|
15.7 |
|
|||||
1.025 |
|
2.39 |
|
1.150 |
|
13.7 |
|
1.025 |
|
2.93 |
|
1.150 |
|
16.3 |
|
|||||
1.030 |
|
2.84 |
|
1.155 |
|
14.2 |
|
1.030 |
|
3.4? |
|
1.155 |
|
16.8 |
|
|||||
1.035 |
|
3.30 |
|
1.160 |
|
14.6 |
|
1.035 |
|
4.03 |
|
1.160 |
|
17.3 |
|
|||||
1.040 |
|
3.75 |
|
1.165 |
|
15.1 |
|
1.040 |
|
4.58 |
|
1.165 |
|
17.8 |
|
|||||
1.045 |
|
4.20 |
|
1.170 |
|
15.5 |
|
1.045 |
|
5.12 |
|
1.170 |
|
18.3 |
|
|||||
1.050 |
|
4.67 |
|
1.175 |
|
16.0 |
|
1.050 |
|
5.66 |
|
1.175 |
|
18.8 |
|
|||||
1.055 |
|
5.11 |
|
1.180 |
|
16.4 |
|
1.055 |
|
6.20 |
|
1.180 |
|
19.4 |
|
|||||
1.060 |
|
5.55 |
|
1.185 |
|
16.9 |
|
1.060 |
|
6.74 |
|
1.185 |
|
19.9 |
|
|||||
1.065 |
|
6.01 |
|
1.190 |
|
17.4 |
|
1.065 |
|
7.28 |
|
1.190 |
|
20.4 |
|
|||||
1.070 |
|
6.48 |
|
1.195 |
|
17.8 |
|
1.070 |
|
7.82 |
|
1.195 |
|
20.9 |
|
|||||
1.075 |
|
6.92 |
|
1.200 |
|
18.3 |
|
1.075 |
|
8.36 |
|
1.200 |
|
21.4 |
|
|||||
1.080 |
|
7.38 |
|
1.205 |
|
18.7 |
|
1.080 |
|
8.89 |
|
1.205 |
|
21.9 |
|
|||||
1.085 |
|
7.82 |
|
1.210 |
|
19.2 |
|
1.085 |
|
9.43 |
|
1.210 |
|
22.4 |
|
|||||
1.090 |
|
8.28 |
|
1.215 |
|
19.6 |
|
1.099 |
|
9.96 |
|
1.215 |
|
22.9 |
|
|||||
1.095 |
|
8.74 |
|
1.220 |
|
20.1 |
|
1.095 |
|
10.5 |
|
1.220 |
|
23.4 |
|
|||||
1.100 |
|
9.19 |
|
1.225 |
|
20.5 |
|
1.100 |
|
11.0 |
|
1.225 |
|
23.9 |
|
|||||
1.105 |
|
9.65 |
|
1.230 |
|
21.0 |
|
1.105 |
|
11.6 |
|
1.230 |
|
24.4 |
|
|||||
1.110 |
|
10.1 |
|
1.235 |
|
21.4 |
|
1.110 |
|
12.1 |
|
1.235 |
|
24.9 |
|
|||||
1.115 |
|
10.6 |
|
1.240 |
|
21.9 |
|
1.115 |
|
12.6 |
|
1.240 |
|
25.4 |
|
|||||
1.120 |
|
11.0 |
|
1.245 |
|
22.4 |
|
1.120 |
|
13.1 |
|
1.245 |
|
25.9 |
|
|||||
24
Таблица 2 Плотность водных растворов H2SO4 и HNO3 при 20оС
, |
|
W (H2SO4), |
|
, |
|
W (H2SO4), |
|
ρ |
, |
|
W (HNO3), |
|
, |
|
W (HNO3), |
|
ρ |
|
|
ρ |
|
|
|
|
|
ρ |
|
|
|||||
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
|
1.012 |
2.0 |
|
1.415 |
52.0 |
|
1.009 |
2.0 |
|
1.322 |
52.0 |
|
|||||
1.025 |
4.0 |
|
1.435 |
54.0 |
|
1.020 |
4.0 |
|
1.334 |
54.0 |
|
|||||
1.038 |
6.0 |
|
1.456 |
56.0 |
|
1.031 |
6.0 |
|
1.345 |
56.0 |
|
|||||
1.052 |
8.0 |
|
1.477 |
58.0 |
|
1.043 |
8.0 |
|
1.356 |
58.0 |
|
|||||
1.066 |
10.0 |
|
1.498 |
60.0 |
|
1.054 |
10.0 |
|
1.367 |
60.0 |
|
|||||
1.080 |
12.0 |
|
1.520 |
62.0 |
|
1.066 |
12.0 |
|
1.377 |
62.0 |
|
|||||
1.095 |
14.0 |
|
1.542 |
64.0 |
|
1.078 |
14.0 |
|
1.387 |
64.0 |
|
|||||
1.109 |
16.0 |
|
1.565 |
66.0 |
|
1.090 |
16.0 |
|
1.396 |
66.0 |
|
|||||
1.124 |
18.0 |
|
1.587 |
68.0 |
|
1.103 |
18.0 |
|
1.405 |
68.0 |
|
|||||
1.140 |
20.0 |
|
1.611 |
70.0 |
|
1.115 |
20.0 |
|
1.413 |
70.0 |
|
|||||
1.155 |
22.0 |
|
1.634 |
72.0 |
|
1.128 |
22.0 |
|
1.422 |
72.0 |
|
|||||
1.170 |
24.0 |
|
1.657 |
74.0 |
|
1.140 |
24.0 |
|
1.430 |
74.0 |
|
|||||
1.186 |
26.0 |
|
1.681 |
76.0 |
|
1.153 |
26.0 |
|
1.438 |
76.0 |
|
|||||
1.202 |
28.0 |
|
1.704 |
78.0 |
|
1.167 |
28.0 |
|
1.445 |
78.0 |
|
|||||
1.219 |
30.0 |
|
1.727 |
80.0 |
|
1.180 |
30.0 |
|
1.452 |
80.0 |
|
|||||
1.235 |
32.0 |
|
1.749 |
82.0 |
|
1.193 |
32.0 |
|
1.459 |
82.0 |
|
|||||
1.252 |
34.0 |
|
1.769 |
84.0 |
|
1.207 |
34.0 |
|
1.466 |
84.0 |
|
|||||
1.268 |
36.0 |
|
1.787 |
86.0 |
|
1.221 |
36.0 |
|
1.472 |
86.0 |
|
|||||
1.284 |
38.0 |
|
1.802 |
88.0 |
|
1.234 |
38.0 |
|
1.477 |
88.0 |
|
|||||
1.303 |
40.0 |
|
1.814 |
90.0 |
|
1.246 |
40.0 |
|
1.483 |
90.0 |
|
|||||
1.321 |
42.0 |
|
1.824 |
92.0 |
|
1.259 |
42.0 |
|
1.487 |
92.0 |
|
|||||
1.338 |
44.0 |
|
1.832 |
94.0 |
|
1.272 |
44.0 |
|
1.491 |
94.0 |
|
|||||
1.357 |
46.0 |
|
1.836 |
96.0 |
|
1.285 |
46.0 |
|
1.495 |
96.0 |
|
|||||
1.376 |
48.0 |
|
1.837 |
98.0 |
|
1.298 |
48.0 |
|
1.501 |
98.0 |
|
|||||
1.395 |
50.0 |
|
1.838 |
100.0 |
|
1.310 |
50.0 |
|
1.513 |
100.0 |
|
|||||
25
Таблица 3 Плотность водных растворов HCl и H3PO4 при 20оС
, |
|
W (HCl), |
|
, |
|
W (HCl), |
|
ρ |
, |
|
W (H3PO4), |
|
, |
|
W (H3PO4), |
|
ρ |
|
|
ρ |
|
|
|
|
|
ρ |
|
|
|||||
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
г/см3 |
|
% |
|
|
1.000 |
0.36 |
|
1.005 |
21.4 |
|
1.000 |
0.296 |
|
1.105 |
18.68 |
|
|||||
1.005 |
1.36 |
|
1.110 |
22.3 |
|
1.005 |
1.222 |
|
1.110 |
19.46 |
|
|||||
1.010 |
2.36 |
|
1.115 |
23.3 |
|
1.010 |
2.148 |
|
1.115 |
20.25 |
|
|||||
1.015 |
3.37 |
|
1.120 |
24.3 |
|
1.015 |
3.074 |
|
1.120 |
21.03 |
|
|||||
1.020 |
4.39 |
|
1.125 |
25.2 |
|
1.020 |
4.000 |
|
1.125 |
21.80 |
|
|||||
1.025 |
5.41 |
|
1.130 |
26.2 |
|
1.025 |
4.926 |
|
1.130 |
22.56 |
|
|||||
1.030 |
6.43 |
|
1.135 |
27.2 |
|
1.030 |
5.836 |
|
1.135 |
23.32 |
|
|||||
1.035 |
7.46 |
|
1.140 |
28.2 |
|
1.035 |
6.745 |
|
1.140 |
24.07 |
|
|||||
1.040 |
8.49 |
|
1.145 |
29.2 |
|
1.040 |
7.643 |
|
1.145 |
24.82 |
|
|||||
1.045 |
9.51 |
|
1.150 |
30.1 |
|
1.045 |
8.536 |
|
1.150 |
25.57 |
|
|||||
1.050 |
10.5 |
|
1.155 |
31.1 |
|
1.050 |
9.429 |
|
1.155 |
26.31 |
|
|||||
1.055 |
11.5 |
|
1.160 |
32.1 |
|
1.055 |
10.32 |
|
1.160 |
27.05 |
|
|||||
1.060 |
12.5 |
|
1.165 |
33.2 |
|
1.060 |
11.19 |
|
1.165 |
27.78 |
|
|||||
1.065 |
13.5 |
|
1.170 |
34.2 |
|
1.065 |
12.06 |
|
1.170 |
28.51 |
|
|||||
1.070 |
14.5 |
|
1.175 |
35.2 |
|
1.070 |
12.92 |
|
1.175 |
29.23 |
|
|||||
1.075 |
15.5 |
|
1.180 |
36.2 |
|
1.075 |
13.76 |
|
1.180 |
29.94 |
|
|||||
1.080 |
16.5 |
|
1.185 |
37.3 |
|
1.080 |
14.60 |
|
1.185 |
30.65 |
|
|||||
1.085 |
17.5 |
|
1.190 |
38.3 |
|
1.085 |
15.43 |
|
1.190 |
31.35 |
|
|||||
1.090 |
18.4 |
|
1.195 |
39.37 |
|
1.090 |
16.26 |
|
1.195 |
32.05 |
|
|||||
1.095 |
19.4 |
|
1.198 |
40.00 |
|
1.095 |
17.07 |
|
1.200 |
32.75 |
|
|||||
1.100 |
20.4 |
|
|
|
|
|
1.100 |
17.87 |
|
|
|
|
|
|||
26
|
|
Константы кислотности |
|
Таблица 4 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кислоты |
Ка1 |
Ка2 |
|
Ка3 |
|
Ка4 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Бензойная |
1.62 . 10–6 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Борная |
5.75 . 10–10 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Винная |
1.05 . 10–3 |
1.75 . 10–5 |
|
|
|
|
|
|||
Лимонная |
7.94 . 10–3 |
1.74 . 10–5 |
|
3.98 . 10–7 |
|
|
|
|||
Мышьяковистая |
5.00 . 10–10 |
3.20 . 10–4 |
|
|
|
|
|
|||
Мышьяковая |
6.46 . 10–3 |
1.15 . 10–7 |
|
3.16 . 10–12 |
|
|
|
|||
Муравьиная |
1.78 . 10–4 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Сернистая |
1.30 . 10–2 |
6.80 . 10–8 |
|
|
|
|
|
|||
Сероводородная |
1.00 . 10–7 |
1.30 . 10–13 |
|
|
|
|
|
|||
Угольная |
4.50 . 10–7 |
5.00 . 10–11 |
|
|
|
|
|
|||
Уксусная |
1.75 . 10–5 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Феноловый красный |
1.00 . 10–8 |
|
|
|
|
|
|
|
||
Фосфорная |
7.08 . 10–3 |
6.17 . 10–8 |
|
4.68 . 10–13 |
|
|
|
|||
Щавелевая |
5.62 . 10–2 |
5.89 . 10–5 |
|
|
|
|
|
|||
ЭДТА |
1.00 . 10–2 |
2.10 . 10–3 |
|
6.90 . 10–7 |
5.50 . 10–11 |
|
||||
|
|
Константы основности |
|
Таблица 5 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Основания |
|
|
Кb1 |
|
Кb2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Аммиак |
|
1.76 . 10–5 |
|
|
|
|
|
||
|
Гидразин |
|
9.33 . 10–7 |
|
1.86 . 10–14 |
|
|
|
||
Гидроксиламин 9.33 . 10–9
Глицин 2.00 . 10–12
Диэтиламин 9.55 . 10–4
Мочевина 1.50 . 10–14
Пиридин 1.51 . 10–9
27
Таблица 6 Константы устойчивости комплексов некоторых металлов с ЭДТА
|
(I=0.1, 25oC) |
|
|
|
|
|
|
Катион |
βMY |
Катион |
βMY |
|
|
|
|
Mg2+ |
4.9 . 108 |
Cu2+ |
6.3 . 1018 |
Ca2+ |
5.0 . 1010 |
Zn2+ |
3.2 . 1016 |
Ba2+ |
5.8 . 107 |
Cd2+ |
2.9 . 1016 |
Fe2+ |
2.1 . 1014 |
Hg2+ |
6.3 . 1021 |
Со2+ |
2.0 . 1016 |
Аl3+ |
1.3 . 1016 |
Ni2+ |
4.2 . 1018 |
Fe3+ |
1.3 . 1025 |
Таблица 7 Молярные доли Y4- в растворе ЭДТА при различных рН
pH |
αY4– |
pH |
αY4– |
|
|
|
4.8 . 10–4 |
1.0 |
2.1 . 10–18 |
7.0 |
|
|
|
|
5.4 . 10–3 |
2.0 |
3.7 . 10–14 |
8.0 |
|
|
|
|
5.2 . 10–2 |
3.0 |
2.5 . 10–11 |
9.0 |
|
|
|
|
3.5 . 10–1 |
4.0 |
3.6 . 10–9 |
10.0 |
|
|
|
|
8.5 . 10–1 |
5.0 |
2.5 . 10–7 |
11.0 |
|
|
|
|
9.8 . 10–1 |
6.0 |
2.2 . 10–5 |
12.0 |
28
Таблица 8
Константы устойчивости комплексов
Комплексы |
β1 |
β2 |
β3 |
β4 |
β5 |
β6 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag(NH3)2+ |
2.09 . 103 |
1.62 . 107 |
|
|
|
|
|
|
Al(OH)4– |
1.10 . 109 |
|
|
|
1.00 |
. 1033 |
|
|
AlF63– |
1.26 . 107 |
9.55 . 1011 |
6.76 |
. 1015 |
3.39 |
. 1018 |
1.59 . 1020 |
4.68 . 1020 |
Ag(S2O3)35– |
6.61 . 108 |
2.88 . 1013 |
1.41 |
. 1014 |
|
|
|
|
Ag(CN)43– |
|
7.08 . 1019 |
3.55 |
. 1020 |
2.63 |
. 1019 |
|
|
CaY2– |
3.72 . 1010 |
|
|
|
|
|
|
|
Cd(NH3)62+ |
9.24 . 102 |
2.95 . 104 |
5.89 . 105 |
3.63 . 106 |
|
|
||
CdCl42– |
1.12 . 102 |
3.98 . 102 |
2.51 . 102 |
7.94 . 102 |
|
|
||
Co(NH3)62+ |
7.70 |
3.16 . 103 |
2.69 . 104 |
1.18 . 105 |
1.35 . 105 |
2.45 . 104 |
||
Co(NH3)63+ |
2.00 . 107 |
1.00 . 1014 |
1.26 |
. 1020 |
5.01 |
. 1025 |
6.31 . 1030 |
4.57 . 1033 |
Cu(NH3)42– |
9.77 . 103 |
2.14 . 107 |
1.15 |
. 1010 |
1.07 |
. 1012 |
|
|
Cu(CN)43– |
|
1.00 . 1024 |
3.98 |
. 1028 |
8.00 |
. 1030 |
|
|
Fe(CN)63– |
|
|
|
|
|
|
|
1.00 . 1031 |
Fe(CN)64– |
|
|
|
|
|
|
|
1.00 . 1024 |
Fe(H2PO4)4– |
3.16 . 103 |
|
|
|
1.41 . 109 |
|
|
|
FeF52– |
1.10 . 106 |
5.50 . 1010 |
5.50 |
. 1013 |
5.50 |
. 1015 |
1.26 . 1016 |
|
Pb(OH)3– |
7.94 . 106 |
6.31 . 1010 |
2.00 |
. 1011 |
|
|
|
|
Hgl42– |
7.41 . 1012 |
6.61 . 1023 |
3.98 |
. 1027 |
1.51 |
. 1030 |
|
|
29
Стандартные потенциалы |
Таблица 9 |
|
|
Полуреакция |
Eo, B |
Ag+ + е Ag |
0.799 |
Al3+ + 3е Al |
–1.66 |
A1F63– + 3е А1 + 6F– |
–2.07 |
А1(ОН)4– + 3е А1+ 4OН– |
–2.31 |
Bi3+ + 3е Bi |
0.22 |
Br2 + 2е 2Вr– |
1.09 |
Сd2+ + 2е Cd |
–0.40 |
Cd(NH3)42+ + 2е Cd + 4NН3 |
–0.61 |
Ce(IV) + е Ce(III) |
1.44 |
Со(NН3)63+ + е Co(NH3)62+ |
0.1 |
Со3+ + е Со2+ |
1.81 |
CrO42– + 4Н2O + 3e Cr(OH)3 + 5ОH– |
–0.13 |
Сr3+ + е Сr2+ |
0.41 |
Cr2O72– + 14Н+ + 6e 2Cr3+ + 7Н2О |
1.37 |
Сu2+ + е Сu+ |
0.16 |
Сu+ + е Сu |
0.52 |
Н3АsO4 + 2Н+ + 2е HAsO2 + 2H2O |
0.56 |
Fe3+ + е Fe2+ |
0.77 |
2Н+ +2е Н2 |
0.00 |
Н2O2 + 2Н+ +2е 2Н2O |
1.78 |
I2 + 2е 2I– |
0.54 |
I3– + 2е 3I– |
0.55 |
IO3– + 6Н+ + 6е I– + 3Н2О |
1.09 |
30