Общая химия Методические указания по подготовке и прохождению тестирования для студентов разных специализаций БТПиП, ОПУВТ, ОПУЕТС, ОрТОР, ОрАБ и ЗФ
..pdf
в) 3Mg + N2 → MgN2; г) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
|
а, б |
|
|
а, в |
|
б, в |
|
в, г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
22. |
Определите, какое вещество в реакции С + О2 = СО2 является восстановителем |
||||||||
|
С |
|
|
С4+ |
|
О2 |
О-2 |
||
23. |
K2SO3 при взаимодействии с K2Cr2O7 в растворе является |
|
|||||||
окислителем |
|
|
восстановителем |
|
окислителем и |
акцептором |
|||
|
|
|
|
|
|
|
восстановителем |
|
|
24. |
К какому типу относится реакция NH4NO2 = N2 + 2H2O? |
|
|||||||
межмолекулярная |
|
|
диспропорционирование |
|
внутримолекулярная |
обмена |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
25. В реакции 4P + 6H2O = PH3 + 3H3PO4 степень окисления фосфора изменяется от … до… ?
-1, +5 |
0, - 1 |
0, + 3, +5 |
0, + 5 |
|
|
|
|
13. Электрохимия
|
а |
|
б |
|
|
в |
|
г |
|
1. |
При создании шкалы стандартных электродных потенциалов за ноль принят потенциал |
||||||||
следующего стандартного электрода: |
|
|
|
|
|
|
|||
|
ртутного |
|
угольного |
|
|
водородного |
|
платинового |
|
2. |
Каким символом обозначается стандартный электродный потенциал |
|
|
||||||
|
Е |
|
φ° |
|
|
Φ |
|
Е° |
|
3. |
Каким символом обозначается электродвижущая сила гальванического элемента |
||||||||
|
Е |
|
φ° |
|
|
Φ |
|
F |
|
4. |
Разность потенциалов между металлом и раствором его соли, в которую он погружен |
||||||||
называется |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
электродным |
электродвижущей |
|
электродным |
|
окислительно- |
||||
процессом |
силой |
|
потенциалом |
|
восстановительная |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
реакция |
|
5. |
Электрический ток в электролитах представляет собой движение |
|
|
||||||
ионов |
анионов |
|
катионов |
|
электронов |
||||
6. |
Какое вещество не является электролитом |
|
|
|
|
|
|
||
|
NaOH |
|
HCl |
|
|
NaCl |
|
C6H12O6 |
|
7. |
От каких факторов зависит величина электродных потенциалов |
|
|
||||||
вещества |
концентрация |
|
температура системы |
|
от всех трех |
||||
электродов и |
участвующих в |
|
|
|
|
|
|
||
электролита |
процессе веществ |
|
|
|
|
|
|
||
8. |
Какой металл вытесняет Pb2+ из раствора его соли |
|
|
|
|
||||
|
Bi |
|
Zn |
|
|
Au |
|
Ag |
|
9. |
Перезаряжаемые химические источники электрической энергии называются |
||||||||
гальванические элементы |
топливные элементы |
аккумуляторы |
|
батарейки |
|||||
10. Совокупность процессов, происходящих при прохождении электрического тока через раствор или расплав, называется
ионная |
электролитическая |
электролиз |
электронная |
|
проводимость |
диссоциация |
|
проводимость |
|
11. Электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим |
||||
эквивалентам – так гласит |
|
|
||
закон эквивалентов |
|
закон электролиза |
первый закон Фарадея |
второй закон |
|
|
|
|
Фарадея |
12. |
Масса вещества выделившегося на электроде пропорциональна количеству |
||||||||||
электричества, прошедшему через электролит – так гласит |
|
|
|||||||||
Закон эквивалентов |
|
|
Закон электролиза |
Первый закон Фарадея |
|
Второй закон |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Фарадея |
13. |
Для удаления из металлов примесей или выделения ценных металлов из сплавов |
||||||||||
используется метод |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
гальваностегии |
|
гальванопластики |
рафинирования |
электроэкстракции |
|||||||
14. |
Процесс получения металлических копий с рельефных предметов электроосаждением |
||||||||||
металла называется |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
гальваностегия |
|
гальванопластика |
Рафинирование |
электроэкстракция |
|||||||
15. |
Нанесение на поверхность одного металла слоев другого металла с помощью |
||||||||||
электролиза называется |
|
|
|
|
|||||||
гальваностегия |
|
гальванопластика |
Рафинирование |
электроэкстракция |
|||||||
16. |
Для защиты медного изделия от коррозии в качестве анодного покрытия можно |
||||||||||
использовать |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
Pt |
|
|
|
Ag |
Au |
|
Al |
|||
17. |
Используя таблицы электродных потенциалов определите ЭДС гальванических |
||||||||||
элементов |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Cu|Cu+2||Zn2+|Zn |
|
|
|
2) Ag|Ag-|| Zn2-|Zn |
|
|
|
|
|||
|
1 и 2 |
|
|
|
0.1 и 0.156 |
|
1.1 и 1.56 |
|
1.23 и 2.0 |
||
18. |
При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода |
||||||||||
(условия нормальные). Сколько водорода выделится на катоде? |
|
|
|||||||||
2.8 |
л |
|
|
5.6 л |
|
11.2 л |
22.4 л |
||||
19. |
Металлы, расположенные в ряду напряжений между магнием и кадмием, при |
||||||||||
взаимодействии с водой образуют |
|
|
|
|
|||||||
|
гидроксиды |
|
|
|
оксиды |
|
кислород |
|
|
водород |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
20. |
Металлы способны вытеснять друг друга из растворов солей. Из каких водных |
||||||||||
растворов алюминий вытеснит металл? |
|
|
|
|
|||||||
сульфата калия |
|
|
|
нитрата натрия |
|
фосфата кальция |
|
сульфата меди |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
21. |
Электролитическому рафинированию подвергают металлы |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
медь и никель |
|
|
свинец и олово |
|
серебро и золото |
|
кальций, калий |
||||
|
|
|
|
|
|
||||||
22. |
Какие металлы выделяются из солей их водных растворов при электролизе |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
цинк |
|
|
|
медь |
|
кадмий |
|
|
калий |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
23. |
Электролизом расплавов получают металлы |
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
щелочные |
|
щелочно-земельные |
|
алюминий |
|
|
железо |
|||
|
|
|
|
|
|||||||
24. |
При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого |
||||||||||
электродов, погруженных в растворы их сульфатов, на аноде будет протекать реакция
Ni2+ +2e = Ni0 |
Ni0 – 2e = Ni2+ |
Fe2+ + 2e = Fe 0 |
4OH-+ 4е = 2H2O + O2 |
||||
25. Уравнение процесса, протекающего на катоде при электролизе водного раствора |
|||||||
бромида меди, имеет вид |
|
|
|
|
|
||
2H2O + 2e = H2+2OH- |
|
2H- +2e = H2 |
2Br- -2e = Br2 |
|
Cu2+ + 2e = Cu0 |
|
|
26. При работе гальванического элемента, состоящего из серебряного и медного электродов, погруженных в раствор их нитратов, на катоде протекает реакция
Cu2+ +2e = Cu0 |
Cu0 -2e = Cu2+ |
Ag0 – e = Ag+ |
Ag+ +e = Ag0 |
|
|
|
|
ЛИТЕРАТУРА
1.Глинка Н. Л. Общая химия. - Л: Химия, 1983. - 704 с.
2.Коровин Н. В. Общая химия: Учебники для технических направлений и специальностей вузов. 2-е изд. - Москва: Высшая школа, 2000. -558 с.
3.Гольфман М. И., Юсратов В. П. Химия. Серия “Учебники для вузов,
специальная литература”. С.-Петербург: Лань, 2000. - 480 с.
4. Гаршин А. П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах,
химических реакциях. 2-е изд., испр. и доп. – Серия “Учебники для вузов, специальная литература”. С.-Петербург: Лань, 2000. - 288 с.
5. Слета Л. А. Химия: Справочник. Москва: Фолио, 2000. - 496 с.
6. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов /
Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной. Л.: Химия, 1985. - 264 с.
7.Михилев Л. А., Пассет Н. Ф., Федотова М. И. Задачи и упражнения по неорганической химии. – Санкт-Петербург: Химия. 1997. – 208 с.
8.Арбузов В. И. Обшая и неорганическая химия. Учебное пособие. Часть 1. Общая химия. Санкт-Петербург: Академия ГА. 2003 – 151 с.
Содержание
1Размерность величин и законы количественных отношений
2Строение вещества
3Периодическая система химических элементов
4Закон эквивалентов
5Основные классы неорганических соединений
6Агрегатное состояние вещества
7Химическая связь
8Химические вещества
9Термодинамика. Кинетика
10Вода. Способы выражения концентрации растворов
11Растворы электролитов
12Окислительно-восстановительные реакции
13Электрохимия
Литература
Редактор и корректор Т. В. Собко Технический редактор Е. А. Балясникова
Подписано к печати . .2015 г. Формат бумаги 60х901/16. Тираж 1000.
Уч.-изд. л. Усл.-печ. л. С. .Заказ .
Тип. СПбГУГА. 196210, С.-Петербург, ул. Пилотов, дом 38