Общая химия Методические указания по подготовке и прохождению тестирования для студентов разных специализаций БТПиП, ОПУВТ, ОПУЕТС, ОрТОР, ОрАБ и ЗФ

двойная

основная

средняя

кислая

основная

двойная

средняя

кислая

средняя

кислая

двойная

основная

основная

средняя

кислая

двойная

SO3, N2O3

NO, SO2

NO2, SO3

N2O5 , SO3

25. Какие три соли называются нитратами?

KMnO4 , KNO3,

KNO3, Ca(NO3)2,

FeCl3, Na3PO4, LiCl

LiNO3, CaCl2, HCl

KCl

Fe(NO3)3

меди (II)

калия

лития

натрия

6. Агрегатное состояние вещества

1.

Неограниченно смешиваются друг с другом в любых соотношениях вещества в

следующем агрегатном состоянии

газы

жидкости

кристаллы

аморфные

2.

Зависимость свойств кристалла от направления называется

анизотропия

спайность

упорядоченность

трансляционная

симметрия

3.

К дефектам структуры реальных кристаллов относятся:

линейные

точечные

поверхностные

все три

4.

Вещество в каком состоянии не имеет постоянной температуры плавления:

газ

жидкость

кристаллическое

аморфное

5.

Для какого вещества характерно аморфное состояние

алмаз

кварц

силикатное стекло

сера

6.

Какое агрегатное состояние можно охарактеризовать свойством малая сжимаемость:

газ

жидкость

кристаллическое

аморфное

7.

Важнейшим свойством кристаллов является

периодичность

упорядоченность

трансляционная симметрия

все три

8.

Какое вещество не находится в жидком состоянии при температуре 30°С

ртуть

бром

галлий

йод

9.

Процесс образования газовой фазы внутри жидкой называется

конденсация

испарение

кипение

возгонка

10.

Какое явление используется для улавливания отравляющих газов на активированном

угле в противогазах

растворение

адсорбция

абсорбция

флотация

11.

Как называется переход из твердой или жидкой фазы в газообразную

конденсация

испарение

кипение

возгонка

12.

Как называется переход из газообразной фазы в твердую или жидкую

конденсация

испарение

кипение

возгонка

13.

На диаграмме состояния воды равновесию лед, жидкость и пар отвечает

критическая точка

тройная точка

кривая плавления

кривая кипения

14.

При стандартных условиях возгонке подвергается следующее вещество

I2

KMnO4

H2O

NaCl

15.

Переход вещества из твердого в газообразное агрегатное состояние, минуя жидкое,

называется

возгонка(сублимация)

кристаллизация

перегонка

лиофилизация

16.

При протекании ионной адсорбции из раствора образуется

ассоциат молекул

атомы

ионы

молекулы

17.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют

низкую температуру

плохо растворимы в воде

малую твердость

все три

плавления

свойства

18.

Кристаллические структуры твердых веществ характеризуются

энергией

координационным числом

постоянной решетки

изотропными

свойствами

19.

Агрегатное состояние, в котором находится данное вещество, зависит от

природы вещества

температуры

давления

экстрации

20.

Атомная кристаллическая решетка характерна для простых веществ

бора

углерода

кремния

железа

21.

При перестройке кристаллической решетки графита в решетку алмаза оказывает

влияние

давление, температура

состояние графита

температура

явление

процесса

полиморфизма

22.

В узлах металлических кристаллических решеток находятся

атомы металлов

ионы металлов

положительно заряженные

электроны

ионы и атомы металлов

24.

Вещества с атомной кристаллической решеткой имеют высокие

температуру плавления

твердость

прочность

пластичность

25.

Какие вещества кристаллизуются в молекулярных решетках?

магний и бериллий

алмаз и кремний

водород, кислород,

хлорид натрия, оксид

азот, фосфор, йод

натрия

26.

Система атомов, определенным образом расположенная в пространстве, называется

монокристалл

кристалл

кристаллическая

геометрическая

решетка

фигура

7. Химическая связь

1. Ионную кристаллическую решетку имеет

вода

фторид натрия

серебро

хлор

2. Структурной частицей какого из веществ является молекула

алмаза

поваренной соли

кремния

азота

3. Насыщенной и направленной является следующая химическая связь:

ионная

ковалентная

металлическая

водородная

4. В какой молекуле ковалентная связь неполярная

HF

Cl2

HCl

HBr

H2

Cl2

HCl

N2

6. Двухэлектронная двуцентровая связь называется

ионная

ковалентная

металлическая

водородная

7. Какая характеристика определяет ионную связь

насыщенная

направленная

ненасыщенная

ненаправленная

8. Для соединений какого атома с водородом не характерна водородная связь между

молекулами:

F

O

N

S

9. Укажите вещество с аномально высокими температурами плавления и кипения

H2O

H2S

H2Se

H2Te

10.

Как называется ковалентная связь, образующаяся при взаимодействии электронных

облаков, вдоль прямой, соединяющей центры атомов

σ-связь

π-связь

р-р-связь

s-р-связь

11.

Как называется ковалентная связь образующаяся при взаимодействии электронных

облаков р-электронов, ориентированных вне прямой, соединяющей центры атомов

σ-связь

π-связь

р-р-связь

s-р-связь

12.

В молекуле воды атом кислорода находится в следующем состоянии гибридизации:

sp

sp2

sp3

sp3d2

13.

В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь

Ионная

ковалентная полярная

водородная

ковалентная

неполярная

14.

Понятие «электронный газ» характеризует следующий вид химической связи

ковалентную

Ионную

металлическую

водородную

15.

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в следующем

соединении:

NaCl

CCl4

NH4Cl

H2O

16.

Водородные связи образуются между молекулами веществ

HF

H2O

H2S

диоксида углерода

17.

Для каких молекул невозможно образование водородных связей

HCl

CH4

HF

HI

18.

Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую

электронную пару пользуются величиной

ковалентности

полярности

электроотрицательности

эффективных зарядов

19.

У элементов одной подгруппы электроотрицательность с ростом заряда ядра проявляет

тенденцию:

к увеличению

к изменению

к уменьшению

к скачкообразному

изменению

20.

Вещества, образованные полярными молекулами, обладают высокими

температурами

температурами

значениями электрических

дипольными

кристаллизации

кипения

моментов диполя

моментами

21.

Свойства молекулы, ее способность вступать в химическое взаимодействие с другими

молекулами зависят от ее

реакционной

прочности

пространственного

всех трёх свойств

способности

химической связи

строения

22.

Молекула, образованная двумя атомами, может иметь структуру

сферическую

линейную

угловую

треугольную

23.

При sр3-гибридизации образуются тетраэдрические структуры молекул соединений

СН4

СF4

алмаз

графит

24.

Вода, аммиак, фтороводород имеют аномально высокие температуры кипения

благодаря химической связи

ковалентной

ионной

донорно-акцепторной

водородной

25.

Наибольшей полярностью характеризуется связь между атомами в молекуле

HCl

HBr

HF

HI

26.

Центральный атом находится в sр3-гибридизации в молекуле

SO2

BaCl2

BCl3

H2O

27.

Неполярная ковалентная связь между атомами в паре молекул одновременно

Cl2, H2

HCl, NaCl

CO, CO2

BF3, H2O

8. Химические вещества

1. Укажите формулу негашеной извести

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

CaSO4

2. Карбонат кальция образует следующие породы

Мел

Мрамор

Известняк

Все три

3. Укажите формулу гашеной извести

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

CaSO4

4. Кварцевый песок состоит из следующего вещества

Al2O3

SiO2

CaCO3

CaSiO3

5. В состав глины входят следующие вещества

Al2O3

SiO2

CaCO3

Al2O3 и SiO2

6. Укажите формулу гипса, используемого в строительстве и медицине

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

CaSO4∙0,5H2O

7. Зеленый цвет хлорофилла обусловлен наличием в его молекуле иона

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Co2+

8. Красный цвет гемоглобина обусловлен наличием в его молекуле иона

Cu2+

Fe2+

Mg2+

Co2+

9. В состав костной ткани позвоночных животных входит вещество:

Na3PO4

CaSO4

CaCO3

Ca3(PO4)2

10.

Укажите формулу пищевой соды

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO4

NaCl

11.

Укажите формулу поваренной соли

Na2CO3

NaHCO3

Na2SO4

NaCl

12.

Укажите формулу марганцовки, использующейся для дезинфекции

MgSO4

K2MnO4

KMnO4

MnO2

13.

Для остановки крови можно использовать следующее вещество

I2

H2O2

NH3

KMnO4

14.

Укажите формулу борной кислоты

B2O3

H3BO3

Na2B4O7

Na3BO3

15.

Укажите основное вещество, входящее в состав спичечной головки

KNO3

KClO3

NaClO

K2SO4

16.

Какие вещества используют для получения цемента, стекла, извести?

известняк CaCO3

гипс 2CaSO4 ∙H2O

мел CaCO3

медный купорос

17.

Какая масса (кг) гашеной извести может быть получена из 2 тонн известняка?

560

280

740

1480

18.

Для наложения гипсовых повязок используют вещества

CaSO4

CaSO4 ∙ 2H2O

2CaSO4 ∙ H2O

CaSO4 ∙ H2O

19.

Какое вещество называют гипсом?

CaCO3

CaSO4 ∙ 2H2O

CaSO4 ∙ H2O

2CaSO4 ∙ H2O

20.

Какое вещество называют алебастром?

CaCO3

CaSO4 ∙ 2H2O

2CaSO4 ∙ H2O

CaSO4 ∙ H2O

21.

Для производства чугуна и стали используют минералы

магнетит Fe3O4

гематит Fe2O3

бурый железняк 2Fe2O3∙3H2O

рутил TiO2

22.

Какие минералы образуются оксидами алюминия, кремния, щелочных и щелочно-

земельных металлов?

алюминаты

кремнеземы

силикаты

алюмосиликаты

23.

При недостатке серы в организме человека наблюдается

выпадение волос

хрупкость и

недостаток инсулина

все последствия

ломкость костей

24.

Недостаток йода в воде и пище человека приводит к ухудшению работы

мозга

щитовидной железы

органов пищеварения

всех органов

25.

Йодом богаты

хлебобулочные

яйца, молоко

морская вода, морские

крахмал

изделия

водоросли

9. Термодинамика. Кинетика

а

б

в

г

1. Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется

экзотермической

реакцией разложения

эндотермической

внутримолекулярной

2. Реакция, протекающая с выделением тепла, называется

экзотермической

реакцией

эндотермической

внутримолекулярн

разложения

ой

3. Скорость химической реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) при уменьшении концентрации

водорода в два раза

уменьшится в

увеличится в

уменьшится в

не изменится

два раза

четыре раза

четыре раза

4. Химическое равновесие в системе СCl4(г) → C(т) + 2Cl2(г) – Q

сместится в сторону исходного вещества

при повышении

повышении

понижении давления

внесении

температуры

давления

катализатора

5. Какая реакция является гетерогенной

H2+Сl2=2HCl

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2+F2=2HF

6. Во сколько раз возрастет скорость прямой реакции 2H2+O2→2H2O при увеличении

давления в 2 раза

2

4

8

16

7. Дополнительная энергия, которую должны иметь молекулы исходных веществ для

образования нового вещества носит название

внутренняя энергия

энтальпия

энергия активации

энтропия

ΔG<0

ΔG>0

H>0

S<0

внутренней энергии

энергии Гиббса

энтальпии

энтропии

внутренняя энергия

энергия Гиббса

энтальпия

энтропия

температуры

концентрации

давления

всех трех

увеличить

уменьшить

увеличить концентрацию

повысить

давление

давление

исходных веществ

температуру

увеличить давление

уменьшить

увеличить

повысить

температуру

концентрацию С ТВ.

температуру

14.

Правило Вант-Гоффа гласит, что при увеличении температуры реакции на каждые 10

0С скорость реакции возрастает примерно:

в 1.5 раза

в 2 – 4 раза

в 10 – 40 раз

в 10 – 100 раз

15.

Реакция, скорость которой зависит от вещества принимающего в ней участие, но не

расходующегося называется:

эндотермическая

каталитическая

экзотермическая

обратимая

16.

Если при увеличении температуры от 20 до 50 оС скорость реакции увеличилась в 8

раз, то чему равен температурный коэффициент реакции?

2.67

3

4

2

17.

При увеличении концентрации водорода в 2 раза скорость прямой реакции

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) возрастает в

2 раза

6 раз

12 раз

4 раза

18.

Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то для

увеличения скорости в 8 раз температуру необходимо увеличить на … градусов

40

80

30

20

19.

При увеличении давления в 5 раз скорость прямой химической реакции

CO(г) +Cl2(г) = COCl2(г) увеличивается в

25 раз

15 раз

100 раз

не изменяется

20.

Повышение давления вызывает смещение равновесия в сторону продуктов в реакции

BaO (к) + CO2(г) =

2HI(г) = H2(г) +

PCl5(ж) = PCl3(ж) +

H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

BaCO3(к)

I2(г)

Cl2(г)

21.

Хлорирование метана на свету протекает по механизму:

нуклеофильному

донорно –

молекулярному

цепному

акцепторному

радикальному

22.

Для смещения равновесия в системе CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г), ∆H 0298 < 0 в сторону

продуктов реакции необходимо

повысить давление

понизить

понизить давление

повысить

концентрацию

температуру

водорода

23.

Если в процессе химического взаимодействия активная частица может вызвать не

одно химическое превращение, а несколько, то такая реакция называется

последовательной

параллельно-

цепной

активной

последовательной

24.

Время, необходимое для превращения или распада данного вещества на половину

количества или концентрации называется

константа

интенсивность

период полураспада

время полураспада

скорости

процесса

2CO + Cl2 ↔ 2COCl2

N2O4 ↔ 2NO2

2HJ ↔ H2 + J2

H2O+CO↔CO2 + H2

10. Вода. Растворы. Способы выражения концентрации растворов

а

б

в

г

1. Как называется раствор с низким содержанием растворенного вещества

разбавленный

концентрированный

насыщенный

пересыщенный

2. Как называется раствор с высоким содержанием растворенного вещества

разбавленный

концентрированный

насыщенный

пересыщенный

разбавленный

концентрированный

насыщенный

пересыщенный

разбавленный

концентрированный

насыщенный

пересыщенный

5.

Какая величина выражает массу вещества в 100 г раствора

массовая доля

молярность

нормальность

моляльность

6.

Какая величина выражает отношение количества растворенного вещества к объему

раствора

массовая доля

молярность

нормальность

моляльность

7.

Какая величина выражает отношение количества растворенного вещества к массе

растворителя

массовая доля

молярность

нормальность

моляльность

8.

Какая величина выражает отношение числа эквивалентов растворенного вещества к

объему раствора

массовая доля

молярность

нормальность

моляльность

9.

Какая величина выражает отношение количества растворенного вещества или

растворителя к сумме количеств всех веществ

молярность

нормальность

моляльность

мольная доля

10.

Каким символом обозначают отношение количества растворенного вещества к объему

раствора

СM

СН

m

N

11.

Каким символом обозначают отношение количества растворенного вещества к массе

растворителя

СM

СН

m

N

12.

Каким символом обозначают отношение числа эквивалентов растворенного вещества к

объему раствора

СM

СН

m

N

13.

Какие аномальные свойства воды обусловлены способность молекул к образованию

водородных связей

высокая

высокая температура

высокая температура

все три

теплоемкость

замерзания

кипения

14.

Какие величины изменяются при росте массовой доли растворенного вещества в

растворе

плотность

температура кипения

температура замерзания

все три величины

15.

Для приготовления 5 % раствора соли необходимо взять:

5 г соли и 100 г воды

5 г соли и 100 мл воды

5 г соли и 95 г воды

1 моль соли на 1

литр воды

16.

Почему моляльные концентрации применяются для точных физико-химических

не зависят от

содержат одинаковое

число частиц в

содержат число

температуры

число частиц на 1000 г

растворе равно

моль/эквивалентов

растворителя

постоянной Авогадро

вещества в 1 л

раствора

100

150

200

250

18.

При взаимодействии 100 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией

0.2

моль/л с раствором ортофосфорной кислоты с нормальной концентрацией 0.1 моль/л

образуется дигидрофосфат калия. Определите объем кислоты в мл для этой реакции

100

200

150

300

19.

Для приготовления 400 г раствора с массовой концентрацией хлорида кальция 10 %

навеску соли необходимо растворить в массе воды (граммы)

160

360

390

190

20.

Для приготовления раствора соляной кислоты 5.6 л хлороводорода растворили в 1 л

воды. Определите массовую долю хлороводорода в растворе

9.1

0.5

0.9

0.45

21.

Какое количество азотной кислоты, содержащееся в растворе, израсходовано на

нейтрализацию 100 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией

0.2

моль/л?

0.01

0.026

0.25

0.1

22.

Температура кристаллизации раствора по сравнению с температурой кристаллизации

чистого растворителя

не меняется

понижается

повышается

изменяется

неоднозначно

23.

Растворение кристаллических веществ сопровождается

поглощением

ростом энтропии

диффузионным

абсорбцией

теплоты

процессом

24.

Растворение газов в воде происходит:

самопроизвольно

с выделением

с уменьшением

с увеличением

теплоты

энтропии

энтропии

25.

Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану,

разделяющую раствор и растворитель, называется

осмосом

обратным осмосом

изотоническим

экстракцией

осмосом

11. Растворы электролитов

а

б

в

г

1. Нейтральную среду имеет водный раствор следующего вещества:

K2SiO3

CaCl2

NH4NO3

ZnSO4

2.

К электролитам относятся вещества образованные с участием следующей химической

связи

неполярная ковалентная

ионная

металлическая

водородная

3.

Какое основание не относится к сильным электролитам

NaOH

KOH

Cu(OH)2

Ca(OH)2

4.

Какая кислота не относится к сильным электролитам

H2SO4

H2SO3

HNO3

HCl

ионное

константа

степень электролитической

степень

произведение

диссоциации

диссоциации

моляризации

6. Вещества, диссоциирующие в водном растворе с отщеплением иона Н+ - это

основания

кислоты

соли

неэлектролиты

7. Вещества, диссоциирующие в водном растворе с отщеплением иона ОН− - это

основания

кислоты

неэлектролиты

8. Растворы, в которых [Н+] = [ОН−] = 10−7 моль/л называются

кислые

основные

нейтральные

щелочные

9. Растворы, в которых [Н+] > [ОН−] называются

кислые

основные

нейтральные

щелочные

10.

Растворы, в которых [Н+] < [ОН−] называются

кислые

слабокислые

нейтральные

щелочные

11.

Величина ионного произведения воды при 25ºС [Н+]∙[ОН−] равна

10-12

10-14

10-20

10-25

12.

Чему будет равно pН раствора если рОН=10

2

4

6

8

13.

Чему будет равно pОН раствора если рН=9

3

5

7

9

14.

Кислую реакцию среды (рН < 7) дает одно из следующих веществ:

соляная кислота

нашатырный спирт

хлорид натрия

гидроксид натрия

15.

Щелочную реакцию среды (рН > 7) дает одно из следующих веществ:

соляная кислота

вода

хлорид натрия

гидроксид натрия

16.

Раствор гидроксида бария имеет рН = 13. Определите концентрацию ионов ОН в

моль/л при 100 % диссоциации гидроксида

0.05

0.001

0.1

0.005

17.

Растворами неэлектролитов могут быть водные растворы

кислорода и сахара

хлорида натрия

азотной кислоты

уксусной кислоты

18.

Электролит, диссоциирующий с образованием ионов ОН

кислота

соль

основание

двойная соль

19.

Константа диссоциации электролита зависит от

природы вещества

природы

температуры

концентрации

растворителя

раствора

раствора

20.

Гидролизу по аниону подвергается соль, формула которой

CuSO4

KNO3

Na2SiO3

К2СО3

21.

Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой

NaCl

Na2PO4

FeCl3

K2SO4

22.

При растворении гидрокарбоната натрия образуются

катионы натрия

анионы кислотного остатка

ионы водорода

диоксид углерода

23.

Концентрация ионов водорода в растворах слабых электролитов определяется по

Уравнению

Вант - Гоффа

Рауля

константы диссоциации

Оствальда

24.

Слабым электролитом является раствор

гидроксида натрия

хлорида натрия

соляной кислоты

уксусной кислоты

25.

Для приготовления 1 л раствора соляной кислоты с рН = 2 необходимо взять НСl

(хлороводорода) в количестве

0.001 моль

0.1 моль

2 моль

1 моль

H2O

H2O2

LiH

H2S

2.

В каком соединении степень окисления кислорода равна +2

H2O

OF2

H2O2

SO3

3.

Укажите формулу, где степень окисления кислорода равна 0

H2O

OF2

H2O2

O2

Na

Ca

F

O

5. Какая реакция относится к реакциям диспропорционирования

H2+I2=2HI

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

2NO2+H2O=HNO3+HNO2

2NaNO3=2NaNO2+O2

6. Какая реакция является окислительно-восстановительной

H2+I2=2HI

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2NaNO3=2NaNO2+O2

7. Какой тип реакций относится к окислительно-восстановительным

внутримолекулярные

межмолекулярные

диспропорционирования

все три

8. Укажите, какое вещество не относится к окислителям

H2SO3

H2SO4

KMnO4

K2Cr2O7

9. Укажите, какое вещество не относится к восстановителям

SO2

H2S

H2SO3

H2SO4

10.

Степень окисления железа в соединении FeSO3 равна:

0

+2

+3