Общая химия Методические указания по подготовке и прохождению тестирования для студентов разных специализаций БТПиП, ОПУВТ, ОПУЕТС, ОрТОР, ОрАБ и ЗФ

Критерии оценки тестирования

Оценка

Кол-во правильных ответов

5

(«отлично»)

12 – 13

4

(«хорошо»)

9

– 10

3

(«удовл..»)

6

– 8

Не зачтено

< 6

а

б

в

г

1.

Моль – количество вещества, число структурных единиц в котором равно:

103

1020

6.02*1023

6.02*1020

2.

Количество вещества измеряется следующей величиной:

г

моль

г/моль

г-экв

3.

Единицей измерения молярной массы вещества является:

г

моль

г/моль

г/л

4.

Молярный объем газа при нормальных условиях равен:

22.4 л/моль

1 л/моль

11.2 л/моль

7.47 л/моль

5.

1 моль воды при нормальных условиях занимает объем, равный:

1 мл

1 л

18 мл

22.4 л

6.

1 моль водяного пара при нормальных условиях занимает объем, равный:

1 мл

1 л

18 мл

22.4 л

1 к 1

2 к 1

1 к 2

2 к 2

89.6 и 89.6 л

89.6 и 44.8 л

44.8 и 44.8 л

44.8 и 89.6 л

9. Для окисления 2 молей магния (2Mg + O2 = 2MgO) требуется взять кислород в

количестве:

1 моль

2 моля

0.5 моля

4 моля

10.

Для окисления 2 молей магния (2Mg + O2 = 2MgO) требуется взять кислород в объеме:

1 л

22.4 л

11.2 л

44.8 л

11.

В равных объемах любых газов, взятых при одних и тех же температуре и давлении,

содержится одно и то же количество молекул – это формулировка закона:

Авогадро

Дальтона

Гей-Люсака

Бойля-Мариотта

12.

Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе ее продуктов – это формулировка

закона:

постоянства

объемных

сохранения

кратных

состава

соотношений

массы

отношений

13.

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам

образующихся продуктов реакции, как небольшие целые числа – это формулировка

закона:

Авогадро

Дальтона

Гей-Люсака

Бойля-Мариотта

14.

Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме

парциальных давлений газов, составляющих смесь, – это формулировка закона:

Авогадро

Дальтона

Гей-Люсака

Бойля-Мариотта

15.

Соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения,

постоянно и не зависит от способа и места его получения – это формулировка закона:

постоянства

объемных

сохранения

кратных

состава

соотношений

массы

отношений

16.

Равные объемы газов содержат одинаковое число молекул – это закон

Дальтона

Бойля-Мариотта

Авогадро

Гей-Люссака

17.

Сколько молей содержится в 49 г серной кислоты и 36 г воды?

1 и 2

0.5 и 2

0.5 и 1

1 и 1

18.

Вычислите молярную массу соединений: SiF4, NO2, HF

100, 46, 20

100, 42, 20

104, 46, 20

104, 20, 20

19.

Сколько молей натрия содержится в 4,6 г натрия?

1

0.1

0.2

2

20.

Масса авогадрова числа атомов, выраженная в граммах, это

масса элемента

масса

атомная масса

количество вещества

элементарного

элемента

вещества

21.

Сколько атомов содержится в одном моле кислорода?

16

32

12.04 ∙ 1023

3.01 ∙ 1023

22.

Сколько молекул фтора содержится в 18.9984 г этого элемента?

3.01∙10 23

определить нельзя

19

6.02 ∙ 10 23

23.

Сколько молекул воды образовалось в результате реакции 2H2 + O2 = 2H2O?

2

18

6.02 ∙ 1023

2 ∙ 6.02∙ 1023

24.

Приведите примеры газов, которые представлены атомами

водород, кислород

гелий, водород, неон

аргон, криптон,

водород, фтор,

азот

гелий

кислород

25.

Взорвана смесь 4 л водорода и 4 л кислорода. Какой газ останется после взрыва?

Какой его объем?

водород, 2 л

кислород, 1 л

водород, 1 л

кислород, 2 л

26.

При окислении газообразного аммиака кислородом в присутствии катализатора

образуется оксид азота и вода 4NH3+ 5O2 = 4NO +6H2O. Какой объем кислорода вступит в

реакцию с 20 л аммиака?

20 л

10 л

25 л

22.4 л

2. Строение вещества

а

б

в

г

1.

Какое квантовое число определяет энергию электрона в атоме и размер электронного

облака:

главное

орбитальное

магнитное

спиновое

2.

Какое из квантовых чисел отвечает за расщепление энергетического уровня на

подуровни:

главное

орбитальное

магнитное

спиновое

3.

Какое квантовое число задает ориентацию электронного облака в пространстве:

главное

орбитальное

магнитное

спиновое

4.

Какое число квантует вращение электрона вокруг собственной оси в двух взаимно

противоположных направлениях

главное

орбитальное

магнитное

спиновое

5.

Заполнение орбиталей электронами происходит в порядке увеличения суммы главного и

орбитального квантовых чисел - так гласит:

принцип Паули

правило Хунда

первое правило

второе правило

Клечковского

Клечковского

6.

При одинаковом значении суммы главного и орбитального квантовых чисел

принцип Паули

правило Хунда

первое правило

второе правило

Клечковского

Клечковского

принцип Паули

правило Хунда

первое правило

пторое правило

Клечковского

Клечковского

принцип Паули

правило Хунда

первое правило

второе правило

Клечковского

Клечковского

9. Наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами, это:

атом

молекула

ион

простое вещество

10.

Наименьшая частица вещества, обладающая ег о химическими свойствами, это:

атом

ион

химический элемент

молекула

11.

Вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра и с определенным набором

свойств – это:

молекула

ион

химический элемент

простое вещество

12.

Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но различным числом нейтронов,

называются:

радиоактивные

изотопы

аллотропические

простые

элементы

модификации

вещества

13.

Воздух – это:

простое вещество

химическое соединение

смесь газов

кислород

14.

Атом или группа атомов, которые несут на себе электрический заряд, это:

электрон

протон

ион

нуклон

15.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно:

2n

21

2n2

2(21+1)

16.

Химические свойства элемента определяет

место элемента в

заряд ядра

число нейтронов

сумма чисел протонов

ПСЭ

и нейтронов

17.

У элементов каких периодов заполнение оболочек атомов происходит по первому

правилу Клечковского?

четвертого

второго

второго и третьего

седьмого

18.

У элементов каких периодов заполнение оболочек атомов происходит по второму

правилу Клечковского?

второго и третьего

третьего и

четвертого и пятого

четвертого, пятого.

четвертого

шестого и седьмого

19.

Энергетическое состояние электрона в атоме характеризуется

номером группы

валентным слоем

главным квантовым

квантовыми числами

числом

n, l, m, s

20.

Порядковый номер элемента в ПСЭ определяет

число протонов в

число электронов в

заряд ядра атома

момент импульса

ядре атома

оболочках атома

электрона

21.

Главное квантовое число определяет

энергию уровня

число подуровней

максимальное число

энергию подуровня

электронов в уровне

22.

Наиболее устойчивое состояние электрона в атоме соответствует значению энергии

минимально

возбужденного

максимальной

минимальной

возможной

состояния

23.

Основными характеристиками атома, определяющими его поведение в химических

реакциях и в построении простых веществ, являются:

строение внешнего

энергия электронов

число электронных

число электронов в

электронного

относительно

уровней в оболочке

оболочке атома

уровня

положительно

заряженного ядра

24.

Какие элементы ПСЭ называют переходными ?

f-элементы

d-элементы

s-элементы

p-элементы

25.

Какие электроны содержатся в валентном слое элементов 2

и 3 периодов?

s- и p-электроны

s-электроны

p-электроны

d-электроны

26.

Для электрона, находящегося на s-орбитали невозможно значение квантового числа

мn = 3

n = 1

l = 0

m = 1

3. Периодическая система химических элементов

а

б

в

г

1. Эка-силициум, существование которого предсказал Д.И. Менделеев, это -

галлий

германий

скандий

индий

2.

В малых периодах периодической системы может содержаться следующее количество

элементов:

32

8

2, 8

24

3.

Вертикальный ряд элементов, обладающих однотипным строением называется:

период

главная подгруппа

группа

побочная подгруппа

4.

В больших периодах периодической системы может содержаться следующее количество

элементов:

24

18

32

18, 32, 24

5.

Укажите альфа-частицу

Не

Не2+

ē

Hυ

6.

Бета-частица – это

фотон

ядро гелия

электрон

позитрон

7.

В магнитном поле не отклоняется следующий тип ионизирующего излучения:

альфа

бета

гамма

все три

8.

Элементы первой группы главной подгруппы носят название

щелочные

щелочно-земельные

халькогены

галогены

9.

Элементы второй группы главной подгруппы носят название

щелочные

щелочно-земельные

халькогены

галогены

10. Элементы седьмой группы главной подгруппы носят название

щелочные

щелочно-земельные

халькогены

галогены

11. Элементы шестой группы главной подгруппы носят название

щелочные

щелочноземельные

халькогены

галогены

12. Благородные (инертные) газы находятся в главной подгруппе следующей группы

V

VI

VIII

VII

13. Лантаноиды и актиноиды относятся к

s-элементам

p-элементам

d-элементам

f-элементам

14. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое

атомов мышьяка равны, соответственно;

4 и 6

2 и 5

3 и 7

4 и 5

15. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в

ряду:

Be, B, C, N

O, S, Se, Te

Rb, K, Na, Li

Р, Mg, Al, Si

16. АО заполняются электронами (1-ое правило Клечковского) в порядке увеличения

суммы квантовых чисел

n + l

n + m

l + m

n + l + m

кислород

сера

селен

теллур

18.

В каких группах ПСЭ расположены s-элементы?

в первой

во второй

в первой А

в первой А и во второй А

19.

В ряду химических элементов

S – Se – Te

электроотрицательность

изменяется

не изменяется

убывает

возрастает

периодически

20.

Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности

в ряду:

F- Cl- Br-I

C- S - I- MgLi

I- BrCl- F

MgBa- Mn - Na - Cf

21.

Укажите формулы сразу трёх соединений с кислородом элементов, предсказанных

Д.И. Менделеевым

SrO, Sc2O3, CdO

Sc2O3, GeO2, Ga2O3

TiO2, CdO, Ge2O3

ZrO, ZrO2, CdO

22.

Энергия ионизации характеризует способность атома элемента проявлять свойства

окислительные

восстановительные

окислительно-

притягивать

восстановительные

электроны

23.

Как изменяются восстановительные свойства элементов в ряду

LiNa- K- Rb- Cs-Fr

с возрастанием заряда ядра атома?

убывают

возрастают

изменяются периодически

не изменяются

24.

Согласно принципу Паули

электронный

в атоме не может

на 2p-подуровне не

полная энергия

уровень 3d

быть 2-х электронов

может быть больше

атома в основном

заполняется после

с 4 одинаковыми

двух электронов

состоянии

подуровня 3р;

квантовыми числами

минимальна

25.

Наибольшие значения сродства к электрону имеют

галогены

кислород

сера

азот

26.

Наименьшее значение сродства к электрону имеют

элементы с электронной

инертные газы

азот, фосфор

сера

конфигурацией s2

4. Закон эквивалентов

а

б

в

г

1. Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)3 равна 78 г/моль, тогда его

эквивалентная масса составляет:

78 г/моль

156 г/моль

39 г/моль

26 г/моль

2. Молярная масса сульфата алюминия Al2(SO4)3 равна 342 г/моль, тогда его

эквивалентная масса составляет:

342 г/моль

171 г/моль

57 г/моль

114 г/моль

3. Молярная масса ортофосфорной кислоты H3PO4 равна 98 г/моль, тогда его

эквивалентная масса составляет:

98 г/моль

49 г/моль

32,6 г/моль

196 г/моль

4.

Молярная масса хлорида кальция CaCl2 равна 110 г/моль, тогда его эквивалентная масса

составляет:

110 г/моль

55 г/моль

220 г/моль

40 г/моль

5.

Молярная масса сульфата меди CuSO4

равна 160 г/моль, тогда его эквивалентная масса

составляет:

160 г/моль

80 г/моль

63.5 г/моль

100 г/моль

6.

Эквивалент углерода в метане СН4 равен:

1 молю

1/2 моля

1/3 моля

1/4 моля

7. Эквивалент серы в сероводороде H2S равен:

1 молю

1/2 моля

1/3 моля

1/4 моля

8. Эквивалент азота в аммиаке NH3 равен:

1 молю

1/2 моля

1/3 моля

1/4 моля

9. В молярной массе гидроксида кальция Са(ОН)2

содержится следующее число

эквивалентных масс:

1

2

3

4

10.

В молярной массе ортофосфорной кислоты (H3РO4) содержится следующее число

эквивалентных масс:

1

2

3

4

11.

Единицей измерения эквивалентной массы является:

г

л

г/моль

моль/л

12.

Единицей измерения эквивалента является:

г

л

моль

моль/л

13.

Эквивалентный объем водорода равен:

22.4 л/моль

1 л/моль

11.2 л/моль

7.47 л/моль

14.

Если эквивалентная масса хлорида натрия NaCl равна 58.5 г/моль, то его молярная

масса составляет:

29.25 г/моль

58.5 г/моль

117 г/моль

19.5 г/моль

15.

Молярная масса серной кислоты H2SO4 составляет 98 г/моль, а ее эквивалентная масса

равна:

98 г/моль

49 г/моль

196 г/моль

24.5 г/моль

16.

Выберите правильные значения эквивалентных объёмов кислорода и водорода (н.у.)

11.2 О2 и 22.4 Н2 л /

11.2 О2 и 11.2 Н2

5.6 О2 и 11.2 Н2

л /

22.4 О2 и 11.2 Н2

моль

л/моль

моль

л/моль

17.

Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его

оксида?

24 г/моль

нельзя определить

22 г/моль

20 г/моль

18.

Эквивалентная масса металла в 2 раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во

сколько раз эквивалентная масса оксида больше эквивалентной массы металла?

в 1.5 раза

в 2.5 раза

в 2 раза

в 3 раза

19.

Сера образует хлориды S2С12, SCI2. Эквивалентная масса серы в SC12 равна

16 г/моль. Какова эквивалентная масса серы в хлориде S2C12?

8 г/моль

16 г/моль

18 г/моль

32 г/моль

20.

Чему равна эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в реакции

NaOH + H3PO4→NaH2PO4 + H2O?

а) 98

б) 32.6

21.

Сколько эквивалентов ортофосфорной кислоты потребуется для получения фосфата

натрия массой, равной 328 г?

один

шесть

три

четыре

22.

Найти значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты в реакции

2NaOH + H3PO4→Na2HPO4 + 2H2O

36.6 г/моль

32.6 г/моль

49 г/моль

98 г/моль

23.

Медь образует два оксида. На определённое количество меди при образовании

2 : 1

1 : 2

1 : 1

2 : 2

98 : 98

49 : 49

98 : 49

49 : 98

25. Чему равна эквивалентная масса сульфата натрия Na2SO4 ?

142 г/моль

46 г/моль

71 г/моль

г) 57 г/моль

5. Основные классы неорганических соединений

а

б

в

г

1.

Сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода и другого химического

элемента, это:

кислоты

основания

соли

оксиды

2.

Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и гидроксильные группы

ОН-, это:

кислоты

основания

соли

оксиды

3.

Сложные химические вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный

остаток, это:

кислоты

основания

соли

оксиды

4.

Сложные химические вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотный

остаток, это:

кислоты

основания

соли

оксиды

5.

Для получения щелочи надо растворить в воде:

соль

кислоту

оксид

растворимое основание

6.

Кислотность гидроксида кальция Са(ОН)2 равна:

1

2

3

4

7.

Основность ортофосфорной кислоты Н3РО4 равна:

1

2

3

4

8.

Кислотность гидроксида алюминия Al(ОН)3 равна:

1

2

3

4

9.

Основность серной кислоты Н2SО4 равна:

1

2

3

4

10.

Укажите сульфит натрия

Na2SО4

Na2S2О3

Na2SО3

Na2S

11.

Укажите несолеобразующий оксид

SO2

CO2

CO

SO3

12.

К основным оксидам относится:

P2O5

Al2O3

CO

Na2O

13.

К амфотерным оксидам относится:

K2O

GeO2

N2O

N2O5

14.

К кислотным оксидам относится:

Li2O

ZnO

NO

N2O3

15. Какие вещества расположены в последовательности оксид – гидроксид – соль

CaO-LiOH-K2CO3

P2O5-ZnSO4-Ba(OH)2

KCl-NaOH-PbI2

SO3-H2CO3-NaOH

16.

Какова формула высшего оксида хлора?

Cl2O

Cl2O5

Cl2O3

Cl2O7

17.

К кислым солям относятся сразу две соли

K2SO4, CuCl2

NaH2PO4, Na2CO3

Mg(HSO4)2, Ca(HCO3)2

KCl, (ZnOH)Cl

18.

Кислотными являются оксиды

азота (III)

железа (II)

серы (IV)

меди (I)

19.

К основным солям относятся сразу два вещества

Fe(OH)2, Cu(OH)2

(FeOH)SO3

(FeOH) SO4

Fe2(SO4)3

Cu(OH)2

(CuOH)2 СО3

CuСl2