- •М. М. Астахов
- •КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ
- •МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА
- •§2. Термодинамическая система и ее параметры
- •§ 3. Газовые законы
- •§4. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
- •§5. Первый закон термодинамики
- •Закон Дюлонга — Пти
- •Молярная теплоемкость твердых тел, начиная с определенной температуры, не зависит от температуры тела и равна трем газовым постоянным:
- •§6. Тепловые машины
- •§7. Поверхностное натяжение жидкости
- •§8. Капиллярные явления
- •§9. Фазовые превращения тел
- •§10. Тепловое расширение твердых и жидких тел
Теплоемкость при постоянном давлении CTp (при изобарическом процессе):
Cтp = |
p V + U |
. |
(5.18) |
|
|||
|
T |
|
|
Для идеального одноатомного газа
C = |
5 |
νR. |
(5.19) |
тp 2
Теплоемкость при постоянном объеме CTV (при изохорическом процессе):
CтV = |
U . |
(5.20) |
|
T |
|
Для идеального одноатомного газа
CтV |
= |
3 |
νR. |
(5.21) |
|
2 |
|||||
|
|
|
|
При адиабатическом процессе теплоемкость равна нулю, при изотермическом процессе понятие теплоемкости теряет смысл.
Соотношение между молярными теплоемкостями идеального одноатомного газа: разность между молярными теплоемкостями идеального газа равна газовой постоянной:
CM p −CMV = R. |
(5.22) |
Закон Дюлонга — Пти
Молярная теплоемкость твердых тел, начиная с определенной температуры, не зависит от температуры тела и равна трем газовым постоянным:
CM = 3R. |
(5.23) |
Для большинства твердых тел закон Дюлонга — Пти выполняется при температурах от комнатной и выше.
Уравнение теплового баланса
В замкнутой термодинамической системе при теплообмене,
17