2.3. Рабочее задание Ионные реакции двойного обмена, протекающие в водном растворе

Из предложенного набора реактивов (табл. 2.1) найдите пары, вступающие во взаимодействие, напишите ионно-молекулярные уравнения реакций в полном и сокращенном видах.

Таблица 2.1

Варианты	Набор реактивов
1	NaOH, CuSO4, HNO3
2	HCl, AgNO3, CaCO3
3	H2SO4, BaCl2, KOH
4	HNO3, CuSO4, Na2CO3
5	NaOH, FeCl3, MgSO4

Реакция среды в водных растворах

Налейте в 5 пробирок по ~ 1 мл растворов кислоты, основания (щелочи), соли, водопроводной воды и дистиллированной воды. Добавьте в первые три пробирки по несколько капель фенолфталеина, а в две оставшиеся – полоски универсальной индикаторной бумаги. Отметьте окраску индикатора в каждом случае и запишите в табл. 2.2.

В пробирки, где не появилась малиновая окраска фенолфталеина, добавьте по капле индикатора метилоранжа. Водородный показатель в пробирках 1, 2, 3 определите по стандартной шкале универсального индикатора. Заполните таблицу 2.2.

Таблица 2.2

Наименование реактива	Окраска фенолфталеина	Окраска метилоранжа	Окраска универсального индикатора	рН
Кислота			красная
Основание			синяя
Соль
Водопроводная вода			болотная
Дистиллированная вода			желтая

Объясните с помощью уравнений реакций появление той или иной окраски индикатора и соответственно укажите рН раствора.

Окислительно-восстановительные реакции

В три пробирки налейте по ~ 1 мл: в первую – концентрированного раствора щелочи, во вторую – раствора K₂Cr₂O₇, в третью – раствора NaNO₂. Затем внесите в первую пробирку кусочек алюминия, во вторую и

третью – раствора серной кислоты и, кроме того, добавьте во вторую пробирку амиловый спирт С₅Н₁₁ОН, в третью пробирку – раствор КJ. Объясните наблюдаемое во всех опытах с помощью уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + H₂↑,

K ₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + C₅H₁₁OH → C₄H₉C=O + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O,

H

NaNO₂ + H₂SO₄ + KJ → J₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + NO + H₂O.

Определите функцию каждого соединения, вступающего в реакцию, найдите методом электронного баланса коэффициенты окислителя, восстановителя и все остальные – по закону сохранения массы вещества.