- •Концепции современного естествознания. Практикум
- •080000 – «Экономика и управление», 220000 – «Автоматика и управление»
- •Введение
- •Техника безопасности в лаборатории и правила работы с приборами
- •Работа 1. Генезис минеральных систем
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие теоретические сведения
- •1.3. Рабочее задание Получение и химические свойства оксидов
- •Характерные реакции
- •Получение и химические свойства гидроксидов
- •Классификация и получение солей
- •1.4. Выводы
- •1.5. Контрольные упражнения
- •2.3. Рабочее задание Ионные реакции двойного обмена, протекающие в водном растворе
- •Реакция среды в водных растворах
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •2.4. Выводы
- •2.5. Контрольные упражнения
- •3.3. Рабочее задание Окисление органических соединений
- •Трудно трудно легко оч. Легко .
- •Зависимость реакционной способности органических соединений от их строения и от условий реакции
- •Образование высокомолекулярных соединений из низкомолекулярных
- •3.4. Выводы
- •4.3. Рабочее задание Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Расчет энергии Гиббса реакции нейтрализации
- •На основании проведенного эксперимента и теоретического расчета сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции нейтрализации в стандартных изобарно-изотермических условиях.
- •4.4. Выводы
- •4.5. Контрольные упражнения
- •5.3. Рабочее задание Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Влияние температуры на скорость химической реакции
- •Влияние катализатора на скорость химической реакции
- •Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
- •Влияние температуры на смещение химического равновесия
- •5.4. Выводы
- •5.5. Контрольные упражнения
- •Работа 6. Диссипативные силикатные системы как пример процесса самоорганизации веществ
- •6.1. Цель работы
- •6.2. Общие теоретические сведения
- •6.3. Рабочее задание Изучение колебательных реакций (реакция Белоусова – Жаботинского)
- •Воздушные вяжущие вещества
- •3СaO Al2o3 3CaSo4 31h2o (большой объем)______________________
- •7.3. Рабочее задание Описание структурных уровней живого мира
- •Царство протистов
- •Микроскопическое наблюдение за организмами активного ила
- •Биосистема – биосфера – экосистема – ноосфера
- •7.4. Выводы
- •Работа 8. Определение плотности твердого тела
- •8.1. Цель работы
- •8.2. Общие теоретические сведения
- •Погрешности прямых измерений
- •Описание измерительных приборов
- •8.3. Рабочее задание Определение плотности тела
- •8.4. Выводы
- •8.5. Контрольные вопросы
- •Описание оборудования и методики эксперимента
- •9.3. Рабочее задание Измерение и построение эквипотенциальных линий
- •Расчет напряженностей электрического поля, плотностей поверхностных зарядов и графическое изображение поля
- •Описание оборудования и методики эксперимента
- •10.3. Рабочее задание Измерение горизонтальной составляющей магнитного поля Земли
- •Определение магнитного момента стержневого магнита
- •10.4. Выводы
- •10.5. Контрольные вопросы
- •Описание оборудования и методики эксперимента
- •11.3. Рабочее задание Исследование влияния массы груза и длины маятника на период его колебаний
- •11.4. Выводы
- •11.5. Контрольные вопросы
- •Описание оборудования и методики эксперимента
- •12.3. Рабочее задание Определение длины волны различных цветов
- •Определение периода неизвестной дифракционной решетки
- •Принцип работы и конструкция сзм NanoEducator
- •13.3. Рабочее задание
- •14.3. Рабочее задание
- •15.3. Рабочее задание
- •15.4. Выводы
- •15.5. Контрольные вопросы
- •Библиографический список рекомендуемой литературы
- •080000 – «Экономика и управление», 220000 – «Автоматика и управление»
- •3 94006 Воронеж, ул. 20-летия Октября, 84
5.3. Рабочее задание Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
Зависимость скорости реакции от концентрации изучите на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + H2SO3.
Признаком протекания реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы.
Запишите в рабочую тетрадь уравнение реакции и начертите табл. 5.1 для записи экспериментальных данных.
В три пробирки из бюретки налейте соответственно 1, 2, 3 мл раствора тиосульфата натрия, затем в первую пробирку добавьте 2 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл, в третью воды не добавляйте.
Заметив время, в первую пробирку прилейте 1 мл раствора серной кислоты и быстро перемешайте. Отметьте время начала помутнения раствора.
Таблица 5.1
Номер пробирки |
Объем раствора, мл |
Время помутнения, τ, с |
Относительная скорость реакции, υ = 1/ τ, с-1 |
||
Na2S2O3 |
H2O |
H2SO4 |
|||
1 |
1 |
2 |
1 |
|
|
2 |
2 |
1 |
1 |
|
|
3 |
3 |
- |
1 |
|
|
Проделайте то же самое с двумя оставшимися пробирками. Результаты опыта внесите в табл. 5.1.
Рассчитайте относительную скорость реакции и представьте результаты эксперимента в виде графика зависимости скорости реакции от концентрации.
Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции и выразите для данного случая закон действующих масс.
Влияние температуры на скорость химической реакции
Зависимость скорости реакции от температуры изучите также на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой.
Для сравнения возьмите результат, полученный в первой пробирке предыдущего опыта при комнатной температуре, и результат опыта, проведенного при температуре на 10 °С больше.
В стакане приготовьте воду с температурой на 10 °С выше, чем комнатная, и опустите туда две пробирки: в одной – 1 мл Na2S2O3 и 2 мл воды, в другой – 1 мл H2SO4. Через 5–7 минут вылейте кислоту в раствор тиосульфата, отметьте время помутнения раствора и рассчитайте относительную скорость реакции. В табл. 5.2 внесите данные из предыдущего опыта и полученные результаты.
Таблица 5.2
Температура опыта, оС |
Время помутнения, с |
Относительная скорость реакции, υ=1/τ, с-1 |
Температурный коэффициент скорости реакции, γ |
|
теоретический |
экспериментальный |
|||
Т1 = |
τ 1 = |
υТ1 = |
1,8 |
|
Т2 = |
τ 2 = |
υТ2= |
||