1.3. Рабочее задание Получение и химические свойства оксидов

Основные оксиды образуют металлы, проявляющие в соединениях валентность I или II (кроме Zn и Be).

Кислотные оксиды образуют неметаллы, а также металлы, проявляющие валентность V, VI, VII. Например: N₂O₅, SO₂, SiO₂ (N, S, Si – неметаллы); V₂O₅, CrO₃, Mn₂O₇ (V, Cr, Mn – металлы, валентность которых соответственно равна V, VI, VII).

Характерные реакции

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей (растворимых в воде оснований). Остальные оксиды металлов (І, ІІ) в воде не растворяются.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, с кислотными и амфотерными оксидами, а также с амфотерными гидроксидами. В результате таких реакций образуются соли.

Кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием кислот; со щелочами, с основными и амфотерными оксидами, а также с амфотерными гидроксидами. При этом образуются соли.

Поставьте в штатив 5 пробирок и налейте в каждую из них  по1-2мл раствора, указанного в табл. 1.1.

Таблица 1.1

Номер пробирки	Исходное вещество	Добавляемый индикатор	Добавляемый оксид	Наблюдаемый эффект
1	Дистиллированная вода	универсальный	CaO
2	Дистиллированная вода	универсальный	CuO
3	H2SO4 (разб.)	-	CuO
4	Дистиллированная вода	универсальный	CO2
5	Гидроксид кальция Ca(OH)2	-	CO2

В пробирки с дистиллированной водой (№1, №2, №4) добавьте 2-3 капли универсального индикатора, заметьте окраску. В пробирки №1, №2, №3 внесите шпателем небольшое количество соответствующих оксидов. Содержимое пробирок интенсивно встряхните. Если окраска раствора не изменяется, пробирку осторожно нагрейте. Обратите внимание на окраску.

В вытяжном шкафу получите СО₂. Полученный газ последовательно пропустите через растворы в пробирках №4, №5. Наблюдаемые эффекты внесите в табл. 1.1.

Напишите уравнения реакций. Определите согласно принципу кислотно-основного взаимодействия характер предложенных оксидов.

Получение и химические свойства гидроксидов

Характерные реакции

Гидроксиды взаимодействуют с веществами противоположного характера по кислотно-основному принципу.

Поставьте в штатив 5 пробирок. В первые две налейте  по 2мл раствора соли, указанного в табл. 1.2.

Таблица 1.2

Но-мер про-бирки	Раствор соли	Раствор гидроксида	Наблюдаемые изменения	Формула образующегося гидроксида	Добавляемый реагент	Наблюдаемые изменения
1	CuSO4	NaOH		Cu(OH)2	NaOH
2	ZnSO4	NaOH		Zn(OH)2	NaOH
3	-	-	-	Cu(OH)2	H2SO4
4	-	-	-	Zn(OH)2	H2SO4
5	Na2SiO3	HCl		H2SiO3	-

В пробирки №1 и №2 добавьте по несколько капель раствора щелочи, а в пробирку №5 – концентрированного раствора кислоты HCl. Полученное содержимое пробирок №1 и №2 разделите пополам в пробирки №3, №4. В пробирки №1 и №2 добавьте раствор NaOH (концентрированный), а в пробирки №3, №4 – раствор H₂SO₄ (разбавленный).

Объясните, почему в пробирке №1 осадок не растворился, а в пробирках №2, №3, №4 – растворился. Напишите уравнения реакций. Укажите характер полученных гидроксидов.