Тема: «Гетерогенные равновесия»

1. Согласно теории Бренстеда и Лоури кислоты - это молекулы,

1) диссоциирующие с образованием гидроксильных групп

2) диссоцирующие с образованием гидроксогрупп и кислотного

остатка

3) способные отдавать катион водорода (доноры протонов)

4) способные принимать катион водорода (акцепторы протонов)

2. Согласно теории Бренстеда и Лоури основания-это молекулы,

1) диссоциирующие с образованием катионов водорода

2) диссоцирующие с образованием гидроксогрупп и кислотного

остатка

3) способные отдавать катион водорода (доноры протонов)

4) способные принимать катион водорода (акцепторы протонов)

3. Амфолиты - это молекулы или ионы, которые

1) являются только донорами протонов

2) одновременно являются и донорами и акцепторами протонов

3) являются только акцепторами протонов

4) не проявляют кислотно-основные свойства

4. Образование осадка при добавлении в насыщенный водный раствор

карбоната кальция вызывает

1) карбонат натрия

2) этанол

3) соляная кислота

4) хлорид калия

5. Присутствие одноименного иона в растворе

1) не изменяет растворимость

2) незначительно увеличивает растворимость

3) значительно увеличивает растворимость

4) уменьшает растворимость

6.Чтобы растворить осадок Fe(OH)₂ необходимо:

1) добавить HCL

2) увеличить [OH^-]

3) добавить H₂O

4) увеличить [Fe⁺²]

7. В первую очередь образуется осадок того малорастворимого сильного электролита, для которого:

1) константа растворимости равна 1

2) концентрация одноименного иона будет меньше

3) константа Михаэлиса равна 0

4) концентрация одноименного иона будет больше

8. Насыщенным раствором называется термодинамическая устойчивая

равновесная система, в которой скорость

1) равна 0

2) меньше скорости его выведения

3) больше скорости его выведения

4) равна скорости его выведения

9. Ненасыщенным раствором называется термодинамическая

устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения

вещества:

1) равна 0

2) равна скорости его выведения

3) больше скорости его выведения

4) меньше скорости его выведения

10. Пересыщенным раствором называется термодинамическая

устойчивая равновесная система, в которой скорость растворения

вещества:

1) меньше скорости его выведения

2) равна 0

3) равна скорости его выведения

4) больше скорости его выведения

11. Смещение ионного гетерогенного равновесия происходит в

соответствии с:

1) принципом Ле Шателье

2) правилом Гунда

3) правилом Клечковского

4) принципом Паули

12. Осадок малорастворимого сильного электролита начнет растворяться, если раствор над ним станет:

1) насыщенным

2) ненасыщенным

3) пересыщенным

4) коллоидным

13. Последовательность осаждения двух и более малорастворимых сильных электролитов определяется:

1) константой Михаэлиса

2) константой диссоциации

3) равновесными концентрациями ионов над осадком

4) константой гидролиза

14. Осадок малорастворимого сильного электролита образуется, если стехиометрическое произведение концентраций его ионов в растворе

1) равно нулю

2) равно единице

3) меньше константы растворимости

4) больше константы растворимости

15. Осадок малорастворимого сильного электролита растворяется, если

в растворе над осадком стехиометрическое произведение

концентраций его ионов:

1) равно нулю

2) меньше константы растворимости

3) равно единице

4) больше константы растворимости

16. Типичным примером гетерогенного процесса в живом организме

является:

1) образование солей аммония в почках

2) образование солей желчных кислот

3) биосинтез холестерина

4) оссификация – формирование костной ткани

17. Плазма крови является:

1) ненасыщенным раствором СаHPO₄

2) насыщенным раствором CaHPO₄

3) слегка пересыщенным раствором CaHPO₄

4) сильно пересыщенным раствором СаНРО₄,

18. Кристаллизация СаНРО₄, в плазме крови ограничивается тем, что

осадок находится в:

1) коллоидном состоянии 3) Твердом состоянии

2) Ненасыщенном растворе 4) составе липопротеинов

19. Образование костной ткани можно выразить общим уравнением:

1) Ca₃(PO₄)₂ → 3 Ca²⁺ + 2 OН^–

2) 5 Ca²⁺ + 3 НРО₄+ 4ОН ^– → Ca₅(РО₄)₃ОН + 3Н₂О

3) Ca₅(PO₄)₃OH +7H⁺ → 3H₂PO₄^– + 5Ca²⁺ + H₂О

4) Ca₅(PO₄)₃OH +2H⁺ → Ca₄H(PO₄)₃ + Ca²⁺+H₂О

20. Образованию гидроксофосфата кальция в костной ткани

способствует:

1) кислая среда и понижение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

2) кислая среда и повышение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

3) щелочность среды и понижение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

4) щелочность среды и повышение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

21. Деминерализация костной ткани происходит по уравнению:

1) Ca₂(PO₄)₃OH + 7H⁺ → ЗH₂РО₄^– + 5Ca²⁺ + H₂O

2) Ca₃(PO₄)₂ → 3Са²⁺ + 2OH^–

3) 5Ca²⁺ +3HPO₄ ^2– + 4OH^– → Ca₅(PO₄)₃OH + 3H₂O

4) Ca₅(РО₄)₃ОН + 2Н⁺ → Ca₄H(PO₄)₃ + Ca²⁺ +H₂O

22. Деминерализации костной ткани способствует:

1) Щелочность среды и понижение концентрации фосфат-иона в остеобластах

2) Щелочность среды и повышение концентрации фосфат-иона в остеобластах

3) Кислая среда и понижение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

4) Кислая среда и повышение концентрации фосфат-иона в

остеобластах

23. При увеличении свободных ионов кальция в плазме крови

происходит:

1) Растворение минеральных элементов костной ткани

2) Деминерализация костной ткани

3) Отложение кальция в костной ткани

4) Освобождение кальция из депо

24. При уменьшении свободных ионов кальция в плазме крови происходит:

1) Образование минеральных элементов костной ткани

2) Отложение кальция в костной ткани

3) Отложение кальция в сосудистом русле

4) Деминерализация костной ткани

25. Камнеобразование - сложный физико-химический процесс, в основе

которого лежит не только образование малорастворимых соединений,

но и:

1) снижение коагуляции

2) нарушение коллоидного равновесия в тканях организма

3) увеличение толщины защитного слоя коллоидных частиц

4)повышение коллоидной защиты.