testy_na_ekz_1_k

ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

1. Биогенными элементами являются элементы:

1) содержащиеся в пище

2) необходимые для жизнедеятельности организмов

3) нарушающие нормальную жизнедеятельность организма

4) попадающие в организм из окружающей среды

2. Элементы – органогены:

1) О, H, Не, Si, K

2) О, H, С, N, S, Р

3) H, С, N, Са, Ва.

4) N, S, Р, Сu, Si, K

3. В соединениях, состоящих из металла и неметалла, осуществляется химическая связь:

1) ковалентная

2) водородная

3) металлическая

4) ионная

4. Химическая связь, осуществляемая между атомами неметаллов, является:

1) водородной

2) ионной

3) ковалентной

4) металлической

5. Классификация систем по характеру взаимодействия с окружающей средой:

1) закрытые, открытые, равновесные

2) открытые, изолированные, неравновесные

3) изолированные, свободные, открытые

4) открытые, закрытые, изолированные

6. По количеству фаз системы классифицируются на:

1) гомогенные и гетерогенные

2) гомогенные и растворимые

3) негерогенные и нерастворимые

4) гомогенные и истинные

7. Согласно энтальпийного фактора процессы подразделяются на:

1) внутримолекулярные, эндэргонические

2) межмолекулярные, экзэргонические

3) эндэргонические, экзэргонические

4) экзоэргонические, хаотические

8. Соотношение основных факторов питания (жиров, белков и углеводов) равна:

1) 1:1:4 2) 5:7:1 3) 8:3:9 4) 4:6:9.

9. Какие термодинамические параметры остаются постоянными при протекании изохорических процессов?

1) температура 3) объём

2) давление 4) температура и давление

10. При протекании изобарических процессов не изменяются:

1) давление 3) объём

2) температура 4) температура и давление

11. При протекании изобарно -изотермических процессов остаются постоянными:

1) температура

2) температура и давление

3) объём и давление

4) температура и концентрация

12. Системы отличаются друг от друга по признакам:

1) по количеству фаз и давлению

2) по характеру обмена внутри системы и объёму

3) по характеру обмена с окружающей средой

4) по энергетическому состоянию и объёму

13. Значение энергии Гиббса (∆ G) в биохимических процессах, может:

1) уменьшаться, увеличиваться, оставаться постоянным, равняться 0

2) только уменьшаться

3) только увеличиваться

4) только быть постоянным

14. Скорость сложной реакции определяется по:

1) по скорости самой быстрой стадии

2) по скорости самой медленной стадии

3) по усреднённой скорости между самой быстрой и самой медленной стадии

4) по сумме скоростей быстрой и медленной стадий

15. По какому признаку реакции подразделяются на моно-, ди- и тримолекулярные?

1) по числу молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения

2) по стехиометрическим коэффициентам в суммарном уравнении

3) по числу молекул в правой части уравнения

4) по числу молекул в левой части уравнения

16. Чему равна скорость гомогенного процесса?

1) k ·[B] 2) k ·[А]² 3) k· [А]²·[B] 4) k· [А]ª·[B]ᵇ

17. Как влияет на энергию активации химического процесса положительный катализатор?

1) Еакт остаётся без изменения

2) катализатор повышает энергию активности

3) катализатор понижает энергию активности

4) катализатор лишь в некоторых случаях ведёт к изменению энергии активности

18. Лимитирующей называют реакцию, протекающую

1) с максимальной скоростью 3) со средней скоростью

2) с минимальной скоростью 4) скорость не имеет значения

19. Окислительно-восстановительными реакциями являются:

1) реакции, при которых происходит перенос электронов;

2) реакции, при которых не происходит перенос электронов;

3) реакции, протекающие без изменения степени окисления;

4) реакции обмена между веществами.

20. В любой окислительно-восстановительной реакции происходят процессы:

1) выделения тепла 3) поглощения тепла

2) восстановления 4) окисления и восстановления

21. Комплексные соединения - это:

1) простые соединения, состоящие из одинаковых атомов

2) кислые соли, содержащие ионы водорода

3) средние соли-сульфаты, карбонаты

4) сложные соединения, в состав которых входит комплексный ион.

22. Комплексные соединения диссоциируют:

1) как сильные электролиты

2) как слабые электролиты

3) по типу сильных и слабых электролитов

4) совсем не диссоциируют

23. Координационное число у различных центральных ионов комплексообразователей:

1) одинаковое 2) различное 3) равно 2 4) равно 4

24. Заряд комплексного иона может быть:

1) только отрицательным 3) отрицательным, положительным

2) только положительным 4) отрицательным, положительным, нулевым

25. Какие соединения относят к комплексным?

1) сложные соединения, состоящие из ионов металла и неметалла

2) сложные соединения, образованные за счёт донорно-акцепторного взаимодействия

3) сложные соединения, имеющие координационное строение

4) сложные соединения, имеющие внутреннюю сферу

26. По какому признаку проводится классификация комплексных соединений:

1) по заряду комплексных ионов и природе лигандов

2) по природе центрального иона комплексообразователя

3) по способности к диссоциации внутренней сферы

4) по способности комплексных соединений диссоциировать на внешнюю и внутреннюю сферу

27. Способность одного вещества поглощать другое -

1) сорбция 2) гидролиз 3) электролиз 4) диссоциация

28. Проникновение сорбата по всему объему сорбента называется:

1) риформинг 2) адсорбция 3) абсорбция 4) ректификация

29.Процесс накопления одного вещества в результате диффузии в поверхностном слое другого вещества на границе раздела фаз -

1) абсорбция 2) электролиз 3) диссоциация 4) адсорбция

30. Адсорбция из растворов молекул слабых электролитов- это

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) комплексная

31. Адсорбция из растворов ионов - это

1) молекулярная 2) комплексная 3) ионная 4) атомная

32. Физическая адсорбция обусловлена:

1) не ковалентными взаимодействиями

2) ковалентными взаимодействиями

3) способностью к диссоциации

4) способностью к коагуляции

33. Химическая адсорбция обусловлена наличием между адсорбентом и адсорбатом:

1) ковалентных химических связей

2) способностью к коагуляции

3) способностью к диссоциации

4) не ковалентных химических связей

34. Вода является электролитом:

1) сильным 2) слабым 3) средней силы 4) не диссоциирует

35. Какова концентрация ионов [Н+] в кислой среде?

1) [Н+]>10_¯7 2) [Н+]<10_¯7 3) [Н+]=10_¯7 4) [Н+]=10_¯¹º

36. Кислую среду имеет раствор:

1) рН=5,5 2) рН=7 3) рН=8,2 4) рН=12

37.Водородный показатель рН определяется общей формулой:

1) рН=+lg[Н+] 2) рН=-lg[Н+] 3) рН=-lg[ОН-] 4) рН=lg[ОН-]

38. При каких значениях рН не возможны процессы жизнедеятельности в организме человека?

1) 15,0 2) 5,2 3) 5,8 4) 8,2

39. рН крови у здорового человека:

1) 7,19-7,21 2) 7,36-7,42 3) 7,48-7,52 4) 7,54-7,60

40. Массовая доля хлорида натрия в изотоническом растворе составляет:

1) 0,2% 2) 0,85% 3) 4% 4) 7%

41. Явление опалесценции свойственно:

1) молекулярным растворам 3) грубодисперсным взвесям

2) ионным растворам 4) коллоидным растворам

42. Каков принцип разделения сложных смесей коллоидных частиц с помощью электрофореза?

1) различная способность к растворению

2) различная способность диссоциации

3) различная молекулярная масса

4) различная подвижность в электрическом поле, зависящая от величины заряда

43. Устойчивость коллоидных частиц обусловлена:

1) размерами частиц 3) отсутствием гидратной оболочки

2) отсутствием заряда 4) наличием заряда и водной оболочки

44.Объединение коллоидных частиц в крупные агрегаты называют:

1) денатурацией 2) полимеризацией 3) коагуляцией 4) набуханием

45. Силы, обусловливающие коагуляцию в коллоидных системах:

1) броуновское движение 3) изменение вязкости

2) изменение рН 4) межмолекулярные силы взаимодействия

46. К каким видам дисперсных систем относятся йогурт, сметана?

1) эмульсии 2) аэрозоли 3) полуколлоиды 4) коллоиды

47. Растворы лекарственных препаратов (смекта, нимесил, сухие антибиотики) относятся к системам?

1) молекулярным 2) ионным 3) коллоидным 4) грубодисперсным

48. ВМС в растворах находятся в виде:

1) мицелл 2) гранул 3) молекул 4) коллоидных частиц

49. Факторами устойчивости ВМС в растворах являются:

1) адсорбционный слой ионов 3) заряд и водная оболочка

2) диффузный слой ионов 4) стабилизатор

50. Молекулы белков приобретают заряд вследствие:

1) адсорбции потенциал-образующих ионов

2) адсорбции противоионов

3) перезарядки ионами

г) диссоциации собственных ионогенных групп

51. Водная оболочка у молекул белков образуется вследствие:

1) изменения рН среды

2) наличия на поверхности гидрофильных групп

3) наличие заряда

4) наличия на поверхности гидрофобных групп

52. Какие связи никогда не нарушаются в белках при денатурации?

1) дисульфидные 2) водородные 3) пептидные 4) ионные

53. Набуханием ВМС называют:

1) изменение конформации ВМС

2) увеличение концентрации ВМС

3) свободное вращение звеньев ВМС

4) избирательное поглощение растворителя молекулами ВМС

54. Белки плазмы крови участвуют в создании:

1) осмотического давления

2) онкотического давления

3) атмосферного давления

4) внутричерепного давления