ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МЕДИКО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

КАФЕДРА ОБЩЕЙ И КЛИНИЧЕСКОЙ БИОХИМИИ №2

Н.М. Добаева, Л.П. Смольянинова, И.М. Ставиский, М.С.

Волкова, Т.Е. Шестакова, О.В. Коновалова, Н.Д. Загреба,

ГЕ, Ванян

Сборник тестов для студентов 1 курса по дисциплине: «Химия»

УДК: 612.014.1.001.15

Утверждено на заседании центральной методической комиссии ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России от 16.05.2015 г., протокол №8

Учебно-методическое пособие для студентов 1-2 курсов, - Ростов-на-Дону, - ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. -2015.

Составлено на кафедре общей и клинической биохимии №2 с курсом неорганической и

органической химии Добаевой Н.М., Смоляниновой Л.П., Стависким И.М., Коноваловой О.В., Загреба Н.Д., Довгалевой Н.Г, Ванян Г.Е.

Учебно-методическое пособие по биохимии предназначено для студентов 1-2 курсов, обучающихся на кафедре общей и клинической биохимии №2 по дисциплине: «Химия: общая и биоорганическая».

Рецензенты:

Зав. кафедрой химии подготовительного факультета

иностранных учащихся, доцент, к.х.н А. С. Егоров

Профессор кафедры физической

химии ЮФУ, д.м.н. В. В. Луков

Оглавление

№ Тема. Стр.

1. Основы термодинамики и химической кинетики 4

2. Физико-химические свойства растворов 9

3. Буферные растворы 14

4. Гетерогенные равновесия 18

5. Окислительно-восстановительные реакции. Химия

комплексных соединений. 22

6. Основные понятия биоорганической химии 28

7. Полифункциональные и гетерофункциональные

органические соединения 32

8. Структура и функции основных природных высших

жирных кислот и липидов 39

9. Структура и функции основных моносахаридов, гомо- и

гетеросахаридов 44

10. Структура и функции нуклеиновых кислот и нуклеотидов,

нуклеозидов и азотистых оснований 47

11. Структура и функции аминокислот и их биологически

важные соединения 52

12. Функции и свойства пептидов, белков 57

13. Ответы к тестовым заданиям 61

14. Вопросы к зачётному занятию по дисциплине: «Химия» 65

Тема: «Основы термодинамики и химической кинетики»

1. Организм человека – это система :

1) открытая 3) замкнутая

2) закрытая 4) изолированная

2. Процесс, протекающий при постоянной температуре называется:

1) изохорным 3) изотермическим

2) изобарным 4) каталитическим

3. Процесс, протекающий при постоянном давлении называется:

1) изохорным 3) изотермическим

2) изобарным 4) каталитическим

4. Процесс, протекающий при постоянном объеме называется:

1) изохорным 3) изотермическим

2) изобарным 4)каталитическим

5. К функциям состояния относится:

1) энтропия 3) температура

2) объём 4) давление

6. По числу фаз системы делятся на:

1) гомогенные растворимые 3) гомогенные и гетерогенные

2) гомогенные нерастворимые 4) гетерогенные нерастворимые

7. К функциям состояния относятся все величины в ряду:

1) U, H, S, G 3) V, P, H, U

2) T, P, U, G 4) V, P, T, H

8. В процессе химических реакций, протекающих самопроизвольно

значение энергии Гиббса:

1) уменьшается 3) остается постоянной

2) увеличивается 4) увеличивается, затем уменьшается

9. Молекулярность реакции определяется по:

1) числу молекул продуктов, участвующих в реакции

2) число молекул реагирующих веществ, участвующих в реакции

3) общему числу молекул реагентов и продуктов, принимающих участие в реакции

4) числу молекул первого реагента

10. Молекулярность реакции: глюкоза + H₃PO₄ = глю -6-ф + H₂0 равна:

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

11. При увеличении температуры:

1) уменьшается скорость реакции 3) увеличивается число молекул

2) увеличивается скорость реакции 4) уменьшается число молекул

12. Скорость процесса, протекающего в несколько стадий определяется по

скорости:

1) первой реакции 3) самой медленной реакции

2) последней реакции 4) промежуточных реакции

13. Реакции, протекающие с участием катализатора называются:

1) экзотермическими 3) гомогенными

2) эндотермическими 4) каталитическими

14. Стандартные тепловые эффекты измеряют при следующих условиях:

1) p=1 атм; с = 10 моль/л; T = 0 C

2) p=1 атм; c = 1 моль/л; T=298 К

3) p=2 атм; с = 0,1 моль/л; T=293 К

4) p=3 атм; c = 2 моль/л; T=100 С

15. Константа равновесия зависит от:

1) температуры, объема 3) объема, концентрации

2) температуры, давления 4) температуры, природы реагирующих веществ

16. Параллельной называется реакция:

1) в результате которой из исходных веществ образуются несколько

конечных продуктов

2) протекающая через ряд стадий

3) в которой вещества, вступающие в цикл, превращаются в конечные

продукты

4) ряд реакций с участием свободных радикалов

17. Эндэргические реакции протекают совместно с экзэргическими

реакциями и должны иметь:

1) общие исходные вещества 3) общий промежуточный продукт

2) одинаковые продукты 4) одинаковые реагенты

18. Химическая реакция является гомогенной, если:

1) присутствует поверхность раздела между исходными веществами

2) отсутствует поверхность раздела между исходными веществами

3) в реакции принимает участие катализатор

4) присутствует поверхность раздела между продуктами

19. Скорость гомогенной реакции — это изменение:

1) числа молей реагирующих веществ за единицу времени

2) числа молей реагирующих веществ в единице объема

3) числа молей реагирующих веществ на единицу площади

4) числа молей реагирующих веществ или продуктов реакции за

единицу времени в единице объема

20. Скорость гетерогенной реакции – это изменение:

1) числа молей реагирующих веществ за единицу времени

2) числа молей реагирующих веществ в единице объема

3) числа молей реагирующих веществ на единицу площади

4) числа молей реагирующих веществ или продуктов реакции за

единицу времени на единицу площади

21. Гомогенные системы отличаются от гетерогенных по следующему признаку:

1) количеству фаз 3) объему

2) физическому состоянию 4) температуре плавления

22. Стандартной энтальпией образования веществ считают:

1) изменение энтальпии при образовании 1 моль вещества из простых

веществ, находящихся в стандартном состоянии

2) уменьшение энтальпии при окислении в избытке кислорода 1 моль

вещества в стандартном состоянии до конечных продуктов

3) энтальпия 1 моль вещества в стандартном состоянии

4) увеличение или уменьшение энтальпии 1 моль в стандартном состоянии

23. Стандартной энтальпией сгорания вещества называется:

1) изменение энтальпии, сопровождающееся образованием 1 моль

вещества из простых веществ, находящихся в стандартном состоянии

2) уменьшение энтропии при окислении в избытке кислорода 1 моль

вещества в стандартном состоянии до конечных продуктов.

3) энтальпия 1 моль вещества в стандартном состоянии

4) энтальпия сгорания 1 моль вещества, взятого при стандартных

условиях;

24. Реакция называется экзергонической, если:

1) ∆ G меньше 0; 2) ∆ G равно 0; 3) ∆ G больше 0; 4) ∆ G = H+T∆S.

25. Реакция является экзергонической:

1) ∆ G меньше 0; 2) ∆ G равно 0; 3) ∆ G больше 0; 4) ∆ G = H+T∆S.

26. Согласно закону Гесса тепловой эффект химической реакции:

1) не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит

от числа промежуточных стадий

2) зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит

от числа промежуточных стадий

3) не зависит от начального и конечного состояния системы и не

зависит от числа промежуточных стадий

4) зависит от начального и конечного состояния системы и числа

промежуточных стадий

27. Математическим выражением первого начала термодинамики

является уравнение:

1) ∆Q=∆U + A 2) ∆Q=∆U - A 3) ∆G = ∆H- T∆S 4) ∆G = ∆H + T∆S

28. Согласно второму закону термодинамики свободная энергия Гиббса

определяется по формуле:

1) ∆Q=∆U + A 2) ∆Q=∆U - A 3) ∆G = ∆H- T∆S 4) ∆G = ∆H + T∆S

29. Катализатор в химической реакции:

1) не расходуется, не участвует, но увеличивает скорость реакции;

2) расходуется, участвует и увеличивает скорость реакции;

3) изменяет скорость реакции, участвует в ней, при этом не расходуется;

4) изменяет скорость реакции, участвует в ней, при этом расходуется;

30. В состоянии химического равновесия:

1) скорость прямой реакции превышает скорость обратной реакции;

2) скорость обратной реакции превышает скорость прямой реакции;

3) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции;

4) скорость прямой и обратной реакций постоянно изменяются;

31. Принципы сопряжения экзо- и эндоэргических реакций:

A) экз- и эндотермические реакции должны протекать одновременно

Б) обе реакции должны иметь общий промежуточный продукт

В) ∆G экзоэргической реакции по абсолютной величине должна быть больше

∆G эндоэргической реакции

Г) эндотермическая реакция протекает раньше экзоэргической реакции

Д) обе реакции не должны иметь общий промежуточный продукт

E) ∆G экзоэргической реакции по абсолютной величине должна быть

меньше ∆G эндоэргической реакции

Выберите правильный ответ: 1) В,Г,Д; 2) В,Г,E; 3) А,Б,В; 4) А,В.Д;

32. Макроэргические соединения — это соединения, при гидролизе которых выделяется не менее кДж/моль

1) 4

2) 7

3) 50

4) 30

33. Процесс жизнедеятельности протекает в направлении:

1) понижения энтропии

2) повышения энтропии

3)повышения свободной энергии Гиббса

4)минимума беспорядка

34. Энтропия - это:

1) теплосодержание системы

2) энергия, растраченная безвозвратно на приведение системы в беспорядок

3) свободная энергия

4) кинетическая энергия

35. Согласно второму закону термодинамики самопроизвольно протекают

реакции, идущие:

1) с увеличением свободной энергии Гиббса

2) с уменьшением свободной энергии Гиббса

3) без изменения свободной энергии Гиббса

4) при нулевом значении свободной энергии Гиббса