Ek

m 2

Jz 2

,

2

2

m 2

где

кинетическая энергия поступательного движения тела;

2

Jz 2

– скорость центра масс

тела;

кинетическая энергия

2

вращательного дв жен я тела вокруг оси, проходящей через центр

инерц .

сохраненияz

момента импульса: если суммарный

35.

Закон

Смомент внешн х с л относительно некоторой оси равен нулю, то

момент

мпульса

с стемы

относительно этой оси есть величина

бА

постоянная:

L const .

3.2. Молекулярная физика и термодинамика

1. Количество вещества тела (системы)

N

,

Д

NA

где N – число структурных элементов (молекул, атомов,

составляющих тело); NA – постоянная

вогадро, NA = 6,02 10-23 моль-1.

2. Молярная масса вещества

М

m

,

где m – масса однородного тела; – количество вещества этого тела.

3. Количество вещества смеси газов:

И

2

3

n

;

N1

N2

N3

Nn

;

1

NA

NA NA

NA

m1

m2

m3

mn

,

M1

M2

M3

Mn

С

m

р V

R T

или

p V R T ,

M

Мариотта р V = const ,

T – термод нам ческая температура.

5. Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями

уравнен

я Менделеева–Клапейрона для изопроцесса:

а) закон Бойля–

(изотермический процесс: T = const;

m = const):

бА

для двух состоян й газа

р1 V1 = р2 V2;

б) закон Гей–Люссака (изо арный процесс: p = const; m = const):

V

const ,

T

для двух состояний

p1

p2

;

T1

T2

в) объединённый газовый закон (m = const):

р V

const

или

p1 V1

p2 V2 ,

T

T1

T2

И

где p , V , T – давление, объём и температура в начальном состоянии;

1

1 1

Д

n

N

NA

,

V

M

где

N

– число

молекул,

содержащихся в данной

системе;

ρ – плотность вещества; V – объём системы.

8. Основное уравнение кинетической теории газов:

р

2

n n ,

3

где

n

средняя к нетическая энергия поступательного движения

С

молекул.

9.

редняя к

энергия поступательного

движения

молекул

3

n

k T ,

2

нетическая

где k – постоянная Больцмана.

10. Средняя полная кинетическая энергия молекулы

n

i

k T ,

2

где i – число степеней сво оды.

11. Зависимость давления газа от концентрации молекул и

температуры:

бА

p

= n

k

T.

12. Скорости молекул:

3R T

ęâ

3k T

средняя квадратичная;

M

m

1

Д

8k T

8R T

средняя арифметическая;

M

m1

Â

2k T

2R T

наиболее вероятная,

m1

M

И

С

i R

;

С

p

(i 2) R

.

V

2M

2M

14.

вязь между удельной c и молярной C теплоёмкостями:

С

C c M .

15. Уравнение Майера:

Cp = CV + R.

16. Внутренняя энергия идеального газа

и

m

U

i

m

R T

C T .

2

M

M

V

17. Первое начало термодинамики:

Работа

Q = U

+

A,

где Q – теплота, соо щённая системе (газу); U – изменение

внутренней энерг

с стемы; A –

работа, совершённая

системой

против внешн х с л.

18.

m

АV

расширения газа:

V2

pdV – в общем случае;

V1

Д

V

А р(V2

V1) – при изобарном процессе;

A

R Tln

2

– при изотермическом процессе;

M

V1

И

m

RT1

m

V1 1

A U

C

T

или

A

1

M

1 M

V2

Ср

при адиабатном процессе, где

показатель адиабаты.

СV

19. Уравнение Пуассона. Связывающие параметры идеального

газа при адиабатном процессе:

Т 2

V

1

1

p

V

Т

V

1/

2

1

2

1

р V

const; Т

V

;

.

Т

1

2

p

V

;

V

1

2

1

2

где Q1

– теплота, полученная рабочим телом от теплоотдатчика; Q2 –

С

теплота, переданная рабочим телом теплоприёмнику.

21. Теплод нам ческий КПД цикла Карно

Q1 Q2

T1 T2

,

и

Q1

T1

где T1

T2 – термод намические

температуры теплоотдатчика и

теплопр ёмн ка.

бА

Д

И