3. Обсуждение результатов

Результаты проводили при температуре 298 К.

Концентрация фосфатного буферного раствора:

С_экв ( CH­₃COOH) = 0,1 моль/л

С_экв (CH­₃COONa)= 0,1 моль/л

pK CH­₃COOH=4,76

Объем исследуемого раствора 30 мл

3.1 Измерение pH с использованием хингидронно-каломельной цепи.

Результаты измерения представлены в табл. 1

Таблица 1.

Отношение концентраций	Ацетатный буферный р-р
	E, В	pH
		найд.	табл.
9:1	0,231	3,79	3,72
8:2	0,213	4,10	4,05
7:3	0,199	4,33	4,27
6:4	0,188	4,52	4,45
5:5	0,176	4,72	4,63
4:6	0,166	4,89	4,80
3:7	0,157	5,05	4,99
2:8	0,141	5,31	5,23
1:9	0,118	5,70	5,57

При 298 К 0,0591, 0,4552 В, тогда

Определяем и занесли в табл.2

Табл.2

0,07
0,05
0,06
0,07
0,09
0,09
0,06
0,08
0,13

3.2 Определение pH c использованием двойной хингидронной цепи.

Результаты измерения представлены в табл. 3

Таблица 3.

Отношение концентраций	Ацетатный буферный р-р
	E, В	pH
		найд.	табл.
9:1	0,106	3,84	3,72
8:2	0,119	4,05	4,05
7:3	0,137	4,36	4,27
6:4	0,148	4,54	4,45
5:5	0,159	4,73	4,63
4:6	0,169	4,90	4,80
3:7	0,180	5,08	4,99
2:8	0,192	5,25	5,23
1:9	0,213	5,65	5,57

При 298 К 0,0591, тогда или

Определяем и занесли в табл. 4

Табл. 4

0,12
0,00
0,09
0,09
0,10
0,10
0,09
0,06
0,08

3.3 Определение pH при помощи стеклянного электрода.

Результаты измерения представлены в табл. 5

Таблица 5

Отношение концентраций	Ацетатный буферный р-р
	pH
	опыт.	рассч.	табл.
9:1	3,80	3,81	3,72
8:2	4,07	4,16	4,05
7:3	4,31	4,39	4,27
6:4	4,49	4,58	4,45
5:5	4,70	4,76	4,63
4:6	4,85	4,94	4,80
3:7	5,00	5,13	4,99
2:8	5,27	5,36	5,23
1:9	5,62	5,69	5,57

Вычисляем pH_рассч по формуле:

Определяем и занесли в табл. 6

Табл. 6

0,08
0,02
0,04
0,04
0,07
0,05
0,01
0,04
0,05

Выводы

1. Составили краткий литературный обзор по методам определения pH растворов. Рассмотрели колориметрические и потенциометрические методы, различные виды электродов.

2. Освоили методики потенциометрического определения pH буферных растворов с помощью различных электрохимических цепей, таких как: хингидронно-каломельная, двойная хингидронная цепь и цепь составленная из стеклянная из стеклянного и хлорсеребряного электродов.

3. Освоили методику работы на высокообменом потенциометре постоянного тока

4. Наиболее точные результаты получаются при работе на pH-метре с использованием стеклянного и хлорсеребряного электродов. Эта электрохимическая цепь является наиболее предпочтительной при измерении pH растворов.

Литература

[1] Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия – М.: В.Ш. , 1974

[2] Курс физической химии, m.II, под ред. чл.-корр. АН СССР проф. Я.И. Герасимова. Издание 2, испр., М., «Химия», 1973

[3] Электрохимия. Метод указанный в лабораторных практикумах/ чув. универ-та; Андреева Э.В., Кольцов Н.И., Чебоксары

[4] Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд.

[5] – [6 ] [https://ru.wikipedia.org/wiki