Решения задачи части с

Запишем уравнение реакции выделить углекислый газ(CO₂):

Вычислим, сколько азотной кислоты (HNO₃) (в граммах) содержится в 200 грамм 10-процентного раствора азотной кислоты (HNO₃) по формуле:

m (HNO₃) = 200 г⋅0,1 = 20 (г).

Если раствор 10-процентный, то массовая доля азотной кислоты (HNO₃) в нем 0,1.

Учитывая, что мел содержит 8% примесей, следовательно, в состав мела входит 92% (0,92) карбоната кальция (CaCO₃). Вычислим, сколько карбоната кальция (CaCO₃) (в граммах) содержится в 90 грамм мела по формуле:

m (CaCO₃) = 90 г⋅0,92 = 82,8 (г).

Учитывая, что молярные массы азотной кислоты (HNO₃) и карбоната кальция (CaCO₃) соответственно равны 63 и 100 г/моль (смотритаблицу Менделеева), найдем химическое количество данных веществ по формуле:

Получаем:

n (HNO₃) = 20 г / 63 г/моль = 0,32 (моль),

n (CaCO₃) = 82,8 г / 100 г/моль = 0,83 (моль).

По уравнению реакции определим, какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Напомню, расчет следует вести по недостатку.

Из уравнения реакции следует, что на 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) требуется в 2 раза больше азотной кислоты (HNO₃), то есть на 0,83 моль карбоната кальция (CaCO₃) необходимо 1,66 азотной кислоты (HNO₃), следовательно, 0,32 моль недостаточно для 0,83 карбоната кальция (CaCO₃), который взят в избытке и прореагирует неполностью.

Так как карбонат кальция (CaCO₃) взят в избытке, расчет следует вести по числу молей азотной кислоты (HNO₃). Составим соотношение:

2 Моль hno3надо, чтобы выделить углекислый газ 1 моль

0,32 Моль hno3надо, чтобывыделить углекислый газх моль

Откуда:

Вычислим объем углекислого газа (CO₂), который выделяется в ходе реакции по формуле, устанавливающей связь между химическим количеством вещества и объемом:

V (CO₂) = 0,16 моль⋅22,4 л/моль = 3,58 (л).

Ответ : выделить углекислый газ объемом 3,58 литра.