1. Определение порога коагуляции золя Fe(oh)3

Готовят 3 ряда пробирок по 6 штук в каждом. Производят закладку опыта согласно таблице. При этом золь Fe(OH)₃отбирают из бюретки, электролиты и воду – пипетками.

	Номера пробирок						Коагули­рующий ион	Спор ммоль/л
	1	2	3	4	5	6
I ряд 0.5М CH3COONa H2O дист. золь Fe(OH)3	0.5 4.5 5	1 4 5	2 3 5	3 2 5	4 1 5	5 - 5
Помутнение через 30 минут
	Номера пробирок						Коагули­рующий ион	Спор ммоль/л
	1	2	3	4	5	6
II ряд 1.25∙10-4M K2SO4 H2O золь Fe(OH)3	0.5 4.5 5	1 4 5	2 3 5	3 2 5	4 1 5	5 - 5
Помутнение через 30 минут
IIIряд K3[Fe(ON)6] H2O золь Fe(OH)3	0.5 4.5 5	1 4 5	2 3 5	3 2 5	4 1 5	5 - 5
Помутнение через 30 минут

Через 30 минут после закладки всех опытов знаком "+" в таблице отмечают те пробирки, в которых произошла коагуляция, знаком "-" отмечают те пробирки, где коагуляция не произошла.

Порог коагуляции вычисляется по формуле:

где: С –концентрация электролита, моль/л.

V_эл– наименьший объем раствора электролита, достаточный для коагуляции.

V– объем золя, мл.

Концентрация растворов электролитов CH₃COONa и K₂SO₄указаны в таблице. Концентрацию электролита K₃[Fe(СN)₆] необходимо определить объемным йодометрическим методом.

В основе метода лежит реакция

Реакцию следует проводить в кислой среде. Титрование проводят в присутствии ионов цинка, которые осаждают гексацианоферрат в виде K₂Zn₂[Fe(CN)₆]₂

Ход анализа: Мерной пипеткой отбирают 10 мл пробы в коническую колбу на 100 мл. Добавляют 0.2 г иодида калия (взвесить на технических весах), 2 мл HCl (1:2), 10 мл 30% раствора ZnSO₄. Дают постоять 1 мин. Затем титруют раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃в присутствии крахмала (5-6 капель) до изменения окраски.

Рассчитывают молярную концентрация раствора K₃[Fe(CN)₆] по формуле: