Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
БТПп2 / химия 3 семестр . Аналитика / лабы / ЛР 2 Корнауховой БТПп-16-01.docx
Скачиваний:
46
Добавлен:
25.07.2020
Размер:
40.89 Кб
Скачать

Уфимский государственный нефтяной технический университет

Кафедра «Общая, аналитическая и прикладная химия»

Дисциплина «Аналитическая химия»

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №2

На тему: «Приготовление стандартных растворов. Определение содержания щелочи (NaOh) в контрольном растворе

Выполнила

Студентка группы_БТПп-16-01_ ____________Корнаухова Д.А

Приняла

доцент кафедры ОАПХ ______________ Чалова О.Б.

Цель работы:

- освоить методику приготовления первичного стандартного раствора буры

- освоить методику приготовления вторичного стандартного раствора соляной кислоты

- определить нормальную концентрацию раствора стандартного раствора кислоты

- освоить расчет результатов прямого титрования

- определить содержание щелочи (NaOH) в контрольном растворе

1. Теоретическое обоснование работы

Для выполнения работы необходим титрованный раствор соляной кислоты (рабочий раствор). Его готовят разбавлением концентрированной кислоты. Соляная кислота это раствор газа — хлороводорода (HCl) в воде. Он не отвечает требованиям, предъявляемым к исходным стандартным веществам. Поэтому нельзя приготовить раствор соляной кислоты точной концентрации по навеске. Точную концентрацию раствора соляной кислоты устанавливают по буре Na2B4O7·10H2O, которая отвечает требованиям к стандартным веществам.

Дважды перекристаллизованная бура быстро и практически полностью взаимодействует с соляной кислотой по реакции:

Na2B4O7·10H2O + 2HCl → 4H3BO3 + 2NaСl + 5Н2О

В соответствии с уравнением реакции молярная масса эквивалента буры равна

М(ЭNa2B4O7·10H2O) = М(Na2B4O7·10H2O)/2 = 190,7 г/моль..

В точке эквивалентности рН раствора определяется образовавшейся в результате реакции слабой борной кислотой:

pН = ½ рК1(к-ты) - ½ lgС(кисл),

где рК1(к-ты) = 9,24 — показатель константы диссоциации борной кислоты;

С(кисл) — молярная концентрация кислоты в точке эквивалентности, которую можно принять равной половине исходной концентрации буры, так как объем раствора в конце титрования в два раза больше затраченного раствора буры.

Допустим, что исходная концентрация буры равна ≈0,1н, тогда концентрация борной кислоты в эквивалентной точке будет равна ≈0,05 н , отсюда рН в эквивалентной точке будет равен:

рН = ½·9,24 - ½ lg5·10-2 = 4,62 + 0,35 ≈ 5.

Так как скачок рН на кривой титрования буры соляной кислотой находится в области рН от 6 до 4, то титрование можно проводить в присутствии метилового оранжевого (рТ≈4). С выбранным индикатором проводят титрование и на основании полученных данных вычисляют точную концентрацию рабочего раствора соляной кислоты. Используя оттитрованный рабочий раствор кислоты, можно определить массу щелочи в контрольном объеме раствора.

Дайте определения следующих понятий

Стандартные вещества —вещество, по точной навеске которого можно непосредственно приготовить рабочий раствор;к нему предъявляется ряд требований:1) вещество должно быть химически чистым;2) состав вещества описывается одной формулой; 3) вещество должно быть устойчивым во внеш. среде; 4) должно быть хорошо растворимо 5) должно иметь возможно большую молярную массу эквивалента.

Нестандартные вещества — вещества, неудовлетворяющие требованиям,все раб. растворы готовят методом неточной навески или разбавлением.

Кривая титрования —это графическая зависимость изменения рН раствора от процента оттитрованности (или от объема добавленного рабочего раствора, или от количества вещества рабочего раствора)

Область скачка рН на кривой кислотно-основного титрования зависит от —1)от силы кислоты и основания: чем слабее кислоты и основания, тем меньше скачок. Поэтому используют только сильные кислоты или сильные основания. 2)от концентраций растворов:

с уменьшением концентрации уменьшается скачок..

Показатель титрования рН-индикатора — это то значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором:рТ ≈ рНконца титр.

рН-индикатор выбирают так,чтобы интервал перехода окраски включал то значение pH, которое раствор должен иметь в точке эквивалентности.