7.Реакции выражаются схемами

НС1 + Сr O₃ ----- Cl₂ + Сr C1₃ + H₂O

Cd + KMnO₄+ Н₂SO₄----- Cd SO₄ + Mn SO₄+ K₂ SO₄+ H₂O

8. Сколько ионов водорода содержится в 1мл раствора рН которого = 13

9.Смешали 20г раствора сахара с массовой долей сахара 5% и 10г раствора с массовой долей сахара 10%. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

10 С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям “кислота”, “основание”, “соль”. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений Н₂SO₃, H₃ AsO₃,_, Са (NO₃)₂, КОН, Fe₂ (SO₄)₃

11.Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 83,3% ) и водород

( 16,7%) Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу этого вещества.

ВАРИАНТ 9

1.Какие электронные семейства элементов вы знаете? Как они располагаются в периодической системе?

Укажите к какому электронному семейству относится каждый из следующих элементов ₇₂ Нf ₁₄Si ₈₈Ra ₃₅Br ₁₀Ne

2. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов , отвечающих этим степеням окисления.

3.Какую химическую связь называют ковалентной? Определите вид химической связи в соединениях I₂, НС1, Н₂S, С Н₄, Si

4.Определите массу меди, которую можно получить из сульфида меди (1) массой 800г?

5.В какую сторону сместится равновесие в системе:

Н₂+ С1₂ ---- 2НС1 Н=-184,5 кДж а) при увеличении давления б) при понижении температуры в) при увеличении концентрации хлора.

Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

6.Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

7.Вычислить скорость химической реакции 2 Н₂(г) + СО(г) ---СН₃ ОН, если константа скорости = 0,8, а концентрации Н₂ =2моль/л , концентрация

СО = 1,5 моль/л

8. Объяснить почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи практически не меняется.

9. Как будет изменяться рН при растворении в воде солей CrCl₃ K₂S KCl. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей.

10. К 60 г. раствора с массовой долей соли в нем 10% добавили 40 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?

11. Напишите уравнение дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода.

ВАРИАНТ 10

1.Каков физический смысл порядкового номера элемента? Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.

2. Какую высшую и низшую степени окисления проявляют мышьяк, селен и бром? Составьте формулы соединений данных элементов , отвечающих этим степеням окисления.

3.Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и НF, имея меньшую молекулярную массу кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

4. По термохимическому уравнению СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Na₂Cr₂ O₇ + 890 кДж

рассчитайте какой объем метана (н.у.) сожжен, если при этом выделилось 178 кДж теплоты.