2. Что такое энергия ионизации? в каких единицах она выражается? Как изменяется величина энергии ионизации в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера.

Из перечисленных элементов выбери имеющий наибольшее значение энергии ионизации : 1)Li 2)F 3)Fe 4)I

3. Определите вид химической связи в соединениях: NCl₃, SO₂, Cl₂, H₂O, Si, NaCl Составьте электронные формулы хлора и сероводорода. Какой тип кристаллической решетки у этих веществ в твердом состоянии?

4. По термохимическому уравнению СН₄ + 2О₂ = СО₂ + Na₂Cr₂ O₇ + 890 кДж

рассчитайте какой объем метана (н.у.) сожжен, если при этом выделилось 178 кДж теплоты.

5.Как влияет температура на скорость химической реакции? Во сколько раз возрастет скорость химического процесса при повышении температуры от 30 до 70 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

6. Реакции выражаются схемами

Н₂ S + Cl₂ + H₂O - Н₂SO₄ + HCl

Fe SO₄ + K₂ Cr₂ O₇ + Н₂SO_{4 ---} Fe₂ (SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂ SO₄+ Н₂ О

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какое вещество является окислителем, какое-восстановителем.

7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями: а) Са²⁺ + СО₃^2- ---- Са СО₃ б) Fe³⁺ + 3ОН^- ---- Fe(ОН)₃

в) Н⁺ + ОН^- ----- H₂O

8. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОСl в 0,2н растворе

Константа диссоциации равна 5*10^-8

9.К 250 г 10% -го раствора глюкозы прилили 150 мл воды. Какова массовая доля (%) глюкозы в полученном растворе.

10. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой 4НС1 (г) + О₂ (г)---- 2Cl₂ (г)+ 2H₂O(г) Н =- 116,4кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) повышение давления

б) повышение температуры в) введение катализатора

11.Эмпирическая формула некоторого углеводорода С₃ Н₄ . Известно, что вещество реагирует с бромной водой и натрием(с выделением водорода) Определите структурную формулу углеводорода и напишите уравнения реакций его с бромом и натрием.

.

ВАРИАНТ 7

1.Каков физический смысл порядкового номера элемента? Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.

2. Для элементов 3-го периода периодической системы составьте формулы оксидов и гидроксидов. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений от начала к концу периода.

3.Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему H₂O и НF, имея меньшую молекулярную массу кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

4.Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции

2SO₂ (г) + О₂ (г)---- 2 SO₃ (г) если равновесные концентрации равны: SO₂ =0.12моль/л, О₂ = 0,06 моль/л, SO₃ = 0,04 моль/л.

5.Как формулируется правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции? Каков физический смысл энергии активации?

Вычислите во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

6.Реакции выражаются схемами:

HCl + KMnO₄ ------- Mn Cl₂ + Cl₂ +KCl + H₂O

P + HNO₃ + H₂O ----- H₃ PO₄ + NO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какое вещество является окислителем, какое-восстановителем.

7. Найти молярную концентрацию ионов водорода в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов в моль/л составляет а)10^-4 б)3,2 * 10^-6 в) 7,4* 10^-11

8. С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям “кислота”, “основание”, “соль”. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений Н₂SO₄ H₃ AsO₃ Al (NO₃)₃ Ba(ОН)₂

9.Относительная плотность газа по воздуху равна 1, 517. Рассчитайте количество вещества этого газа, которое заключается в его образце массой 11 г.

10.К 600 мл H₂O прибавили 200 мл 94% р-ра Н₂SO₄ (р= 1,83г/мл). Получили раствор с р= 1,22г/мл. Найти w и См полученного раствора.

11.Напишите уравнения реакций получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород.

ВАРИАНТ 8

1.Чем обусловливается значительное сходство в свойствах d элементов? Ответ иллюстрируйте на примере электронных формул элементов 26 и 27.

2.Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот? Почему? Составьте формулы соединений А1 с данными элементами в этой степени окисления и назовите их.

3.Какую химическую связь называют ионной? Какой механизм ее образования? Укажите соединения в которых атомы связаны ионной связью:

CsI NH₃ KCl I₂ SO₃ . Определите кристаллическую структуру и укажите физические свойства этих веществ.

4.Определите массу иода, который потребуется для получения иодида алюминия массой 61,2г

5. Сместится ли равновесие при повышении давления и в какую сторону:

а)H₂ (г) + I₂ (г) ----- 2Н1 (г) б) Fe (к) + H₂O (г) ---- FeО(к) + H₂(г)

в)4НС1(г) + O₂(г) ----- 2 Cl₂(г) + 2H₂O (г) Ответ обоснуйте.

6.В системе СО + Cl₂ ----- СО Cl₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль, а концентрацию хлора от 0,02 до 0, 06 моль. Во сколько раз возросла скорость реакции.