5.Как влияет температура на скорость химической реакции? Во сколько раз возрастет скорость химического процесса при повышении температуры от 30 до 70 градусов, если температурный коэффициент равен 2.

6.Реакции выражаются схемами:

HCl + KMnO₄ ------- Mn Cl₂ + Cl₂ +KCl + H₂O

P + HNO₃ + H₂O ----- H₃ PO₄ + NO

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите какое вещество является окислителем, какое-восстановителем.

7. Найти молярную концентрацию ионов водорода в водных растворах, в которых концентрация гидроксид-ионов в моль/л составляет а)10^-4 б)3,2 * 10^-6 в) 7,4* 10^-11

8. С помощью теории электролитической диссоциации дайте определение понятиям “кислота”, “основание”, “соль”. Напишите уравнения диссоциации следующих соединений Н₂SO₄ H₃ AsO₃ Al (NO₃)₃ Ba(ОН)₂

9. К 60 г. раствора с массовой долей соли в нем 10% добавили 40 г соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе

10. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой 4НС1 (г) + О₂ (г)---- 2Cl₂ (г)+ 2H₂O(г) Н =- 116,4кДж

Какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) повышение давления

б) повышение температуры в) введение катализатора

11.Эмпирическая формула некоторого углеводорода С₃ Н₄ . Известно, что вещество реагирует с бромной водой и натрием(с выделением водорода) Определите структурную формулу углеводорода и напишите уравнения реакций его с бромом и натрием.